2013年中考化學復習備考，為大家整理出初三化學各個單元的知識點，希望對大家有所幫助。
知識點一：原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)
(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子核決定原子的質(zhì)量
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
知識點二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)：7個橫行，即7個周期;18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行 共組成一個族。
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
知識點三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 ：原子、離子
離子有陽離子和 陰離子兩種
區(qū)別: 粒子結(jié)構(gòu)： 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
陽離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性： 原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號: 原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
知識點四：根據(jù)化學式的計算
(1)計算相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
(2)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
化學式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比
(3)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對分子質(zhì)量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量
知識點一：原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)
(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子核決定原子的質(zhì)量
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
知識點二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)：7個橫行，即7個周期;18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行 共組成一個族。
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
知識點三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 ：原子、離子
離子有陽離子和 陰離子兩種
區(qū)別: 粒子結(jié)構(gòu)： 原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)
陽離子： 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性： 原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號: 原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
知識點四：根據(jù)化學式的計算
(1)計算相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
(2)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
化學式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比
(3)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對分子質(zhì)量*原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量