范文為教學(xué)中作為模范的文章，也常常用來指寫作的模板。常常用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀。
高一化學(xué)期末考試試卷篇一
可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 ca 40 fe 56
1、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()
a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－
c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－
2、氣體的體積主要由以下
什么
因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量 ( )
a．①②b．①③ c．②③ d．②④
3、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
a．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 b 熔融狀態(tài)的koh、熔融狀態(tài)的nacl
c．稀h2so4、naoh溶液、純hno3 d．液氨、石灰水、水銀
4、設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
a．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na
b．常溫常壓下，11.2l甲烷中含有的氫原子數(shù)為2na
c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2 na
d．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3na
5、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3溶液，下列操作正確的是 （ ）
a．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容
b．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解
c．轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
d．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
6. 下列實驗操作或事故處理正確的是
a．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
b．把水加入到濃硫酸中來配置稀硫酸
c．金屬na著火，立即用水撲滅
d．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。下列說法正確的是（ ）
a．kclo3在反應(yīng)中得到電子 b．clo2是氧化產(chǎn)物
c．h2c2o4在反應(yīng)中被還原 d．1mol kclo3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
8．下列實驗操作正確的是
a． b． c． d．
9．下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的'是
a．10g h2和10g o2b．5.6l n2和0.25mol co2
c．0.5 na個h2o和0.5mol i2d．32g o2和32g o3
10．下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是
naoa．fecl3b．na 22 c．cuso4溶液 cu d．fe(oh)3 fe2o3
11．能用h+ + oh? == h2o 來表示的化學(xué)反應(yīng)是
a．cu(oh)2和稀h2so4反應(yīng)
b．naoh溶液和hno3溶液反應(yīng)
c．koh溶液和nahco3溶液反應(yīng)
d．ba(oh)2 溶液和稀h2so4反應(yīng)
12．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2nh4clo4n2↑＋cl2↑＋2o2↑＋4h2o。下列有關(guān)敘述正確的是
a．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
b．在反應(yīng)中nh4clo4僅起到氧化劑作用
c．鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
d．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
a．銅片加入三氯化鐵溶液中：cu + 2fe3+ == 2fe2+ + cu2+
b．鹽酸中加入碳酸鈣：co32? + 2h+ == h2o + co2↑
c．a(chǎn)lcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh? == al(oh)3↓
d．nahco3溶液中加入鹽酸：co32? + 2h+ == h2o + co2↑
14．將5.6lco2氣體緩慢通過一定量的na2o2固體后，得到3.36l氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為
a．3.8gb．4.8gc．5.4g d．6.6g
15．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
a．1:1 b．2:3 c．3:2 d．1:6
16．用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
a．27g al3+ 所含電子數(shù)為na
b．11.2l氯氣所含的原子數(shù)目為na
c．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2na
d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水中含有的水分子數(shù)為na
17．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是
a．na+、so42?、hco3?、c1?
b．mg2+、cl?、na+、no3?
c．k+、mno4?、no3?、fe2+
d．cu2+、cl?、nh4+、so42?
18．在2kmno4 +16hcl === 2kcl +2mncl2 + 5cl2
反應(yīng)中
a．cl2是還原產(chǎn)物
b
h2o
c．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
d．若1mol kmno4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是8mol
19．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（t）關(guān)系如下圖。
反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是
a．物質(zhì)的量之比為3∶2b．質(zhì)量之比為3∶4
c．摩爾質(zhì)量之比為9∶8d．體積之比為2∶3
20．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ．．．
21．(6分)下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請按相應(yīng)序號填在答題卷上）
混合物
na2co3固體（nahco3）
fe2o3粉末（al2o3） 試劑或方法 ① ③ 化學(xué)方程式 ② ④
22.在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的naoh溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
23．（6分）a、b、c、d四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；c、d與鹽酸生成一種無色無味氣體e，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；d和a可反應(yīng)生成c；b和e反應(yīng)可生成c和另一種無色無味氣體f。請回答下列問題：
（1）寫出e、f的化學(xué)式：e ，f 。
（2）寫出b和e反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）寫出d和a反應(yīng)的離子方程式： 。
24．（8分）某實驗室把學(xué)生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：
（1）沉淀d的化學(xué)式為 。
（2）反應(yīng)③中cl2屬于（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應(yīng)中的離子方程式
（4）溶液c中的溶質(zhì)是（提示：加熱后，溶液中沒有了hcl和cl2），若要進一步進行分離，方法是 。
25．（8分）用18mol/l 濃硫酸配制100ml 3.0mol/l 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻?；卮鹣铝袉栴}：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：a. 10mlb. 25mlc. 50mld. 100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有 （填序號）。
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
a. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
b. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌d. 定容時俯視溶液的凹液面26.（9分）現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
s("content_relate");
【高一化學(xué)期末測試試卷】相關(guān)文章：
1.
數(shù)學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試卷測試卷
2.
初一英語期末測試卷
3.
八下英語期末測試卷
4.
小升初數(shù)學(xué)的期末測試卷
5.
初三物理期末測試卷及答案
6.
數(shù)學(xué)期末測試卷
7.
初二上期末測試試卷
8.
英語期末水平測試卷
高一化學(xué)期末考試試卷篇一
可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 cl 35.5 ca 40 fe 56
1、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()
a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－
c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－
2、氣體的體積主要由以下
什么
因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量 ( )
a．①②b．①③ c．②③ d．②④
3、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
a．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 b 熔融狀態(tài)的koh、熔融狀態(tài)的nacl
c．稀h2so4、naoh溶液、純hno3 d．液氨、石灰水、水銀
4、設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
a．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na
b．常溫常壓下，11.2l甲烷中含有的氫原子數(shù)為2na
c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氦氣與22.4 l氟氣所含原子數(shù)均為2 na
d．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3na
5、配制100 ml 1.0 mol／lna2co3溶液，下列操作正確的是 （ ）
a．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容
b．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解
c．轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
d．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
6. 下列實驗操作或事故處理正確的是
a．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
b．把水加入到濃硫酸中來配置稀硫酸
c．金屬na著火，立即用水撲滅
d．實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。下列說法正確的是（ ）
a．kclo3在反應(yīng)中得到電子 b．clo2是氧化產(chǎn)物
c．h2c2o4在反應(yīng)中被還原 d．1mol kclo3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
8．下列實驗操作正確的是
a． b． c． d．
9．下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的'是
a．10g h2和10g o2b．5.6l n2和0.25mol co2
c．0.5 na個h2o和0.5mol i2d．32g o2和32g o3
10．下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是
naoa．fecl3b．na 22 c．cuso4溶液 cu d．fe(oh)3 fe2o3
11．能用h+ + oh? == h2o 來表示的化學(xué)反應(yīng)是
a．cu(oh)2和稀h2so4反應(yīng)
b．naoh溶液和hno3溶液反應(yīng)
c．koh溶液和nahco3溶液反應(yīng)
d．ba(oh)2 溶液和稀h2so4反應(yīng)
12．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2nh4clo4n2↑＋cl2↑＋2o2↑＋4h2o。下列有關(guān)敘述正確的是
a．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
b．在反應(yīng)中nh4clo4僅起到氧化劑作用
c．鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
d．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
a．銅片加入三氯化鐵溶液中：cu + 2fe3+ == 2fe2+ + cu2+
b．鹽酸中加入碳酸鈣：co32? + 2h+ == h2o + co2↑
c．a(chǎn)lcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh? == al(oh)3↓
d．nahco3溶液中加入鹽酸：co32? + 2h+ == h2o + co2↑
14．將5.6lco2氣體緩慢通過一定量的na2o2固體后，得到3.36l氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為
a．3.8gb．4.8gc．5.4g d．6.6g
15．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
a．1:1 b．2:3 c．3:2 d．1:6
16．用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
a．27g al3+ 所含電子數(shù)為na
b．11.2l氯氣所含的原子數(shù)目為na
c．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2na
d．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水中含有的水分子數(shù)為na
17．某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是
a．na+、so42?、hco3?、c1?
b．mg2+、cl?、na+、no3?
c．k+、mno4?、no3?、fe2+
d．cu2+、cl?、nh4+、so42?
18．在2kmno4 +16hcl === 2kcl +2mncl2 + 5cl2
反應(yīng)中
a．cl2是還原產(chǎn)物
b
h2o
c．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
d．若1mol kmno4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是8mol
19．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（t）關(guān)系如下圖。
反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說法正確的是
a．物質(zhì)的量之比為3∶2b．質(zhì)量之比為3∶4
c．摩爾質(zhì)量之比為9∶8d．體積之比為2∶3
20．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ．．．
21．(6分)下列兩組混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)，填寫除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請按相應(yīng)序號填在答題卷上）
混合物
na2co3固體（nahco3）
fe2o3粉末（al2o3） 試劑或方法 ① ③ 化學(xué)方程式 ② ④
22.在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的naoh溶液，并密封，易拉罐會慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
23．（6分）a、b、c、d四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；c、d與鹽酸生成一種無色無味氣體e，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；d和a可反應(yīng)生成c；b和e反應(yīng)可生成c和另一種無色無味氣體f。請回答下列問題：
（1）寫出e、f的化學(xué)式：e ，f 。
（2）寫出b和e反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）寫出d和a反應(yīng)的離子方程式： 。
24．（8分）某實驗室把學(xué)生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：
（1）沉淀d的化學(xué)式為 。
（2）反應(yīng)③中cl2屬于（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應(yīng)中的離子方程式
（4）溶液c中的溶質(zhì)是（提示：加熱后，溶液中沒有了hcl和cl2），若要進一步進行分離，方法是 。
25．（8分）用18mol/l 濃硫酸配制100ml 3.0mol/l 稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻?；卮鹣铝袉栴}：
（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：a. 10mlb. 25mlc. 50mld. 100ml）
（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有 （填序號）。
（3）第⑤步實驗的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
a. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
b. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌d. 定容時俯視溶液的凹液面26.（9分）現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
s("content_relate");
【高一化學(xué)期末測試試卷】相關(guān)文章：
1.
數(shù)學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試卷測試卷
2.
初一英語期末測試卷
3.
八下英語期末測試卷
4.
小升初數(shù)學(xué)的期末測試卷
5.
初三物理期末測試卷及答案
6.
數(shù)學(xué)期末測試卷
7.
初二上期末測試試卷
8.
英語期末水平測試卷