電解質(zhì)溶液
（一）弱電解質(zhì)的電離平衡
1．弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離程度微弱，影響因素有溫度和粒子濃度（酸堿性、同離子效應(yīng)）。
【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水
【解析】本題考查對(duì)電離平衡移動(dòng)的理解。A項(xiàng)，加入少量燒堿溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)只是減弱外界條件的改變，則c (H＋)的減小比c(CH3COOH)程度大，則c (H＋)/c(CH3COOH)值減小。B項(xiàng)，醋酸電離吸熱，升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大而c(CH3COOH)減小，則B正確。C項(xiàng)加入冰醋酸，平衡右移，但醋酸的電離程度減小，所以C錯(cuò)。D項(xiàng)，在同一溶液中，c(H＋)/c(CH3COOH)= n(H＋)/n(CH3COOH)，加水時(shí)，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，n(H＋)增大而n(CH3COOH)減小，則D正確。
【答案】BD
【例2】通常在鎂鹽（如MgCl2）溶液中加入Na2HPO4，氨水和銨鹽制備MgNH4PO4，反應(yīng)式為：MgCl2+ Na2HPO4+NH3·H2O== MgNH4PO4↓+2NaCl+H2O。加入銨鹽的目的是____________
【解析】如不加銨鹽，鎂鹽會(huì)與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加入銨鹽，溶液中的NH4+濃度增大，抑制NH3·H2O的電離，使OH－的濃度降低，可防止Mg(OH)2的生成，從而使產(chǎn)品更純。
【答案】增大NH4+濃度，抑制NH3·H2O電離，防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀使產(chǎn)品不純
（二）水的電離和溶液的酸堿性
1．水的電離與Kw
水是極弱的電解質(zhì)，任何水溶液都存在H+和OH－，且無論在什么情況下水電離出的c（H+）和c（OH－）必相等。水的離子積常數(shù)（Kw）適用于稀溶液，其數(shù)值僅受溫度影響。
【例3】水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D.將水加熱，Kw增大，pH不變
【解析】A項(xiàng)中加入稀氨水，因?yàn)閏（OH－）的增大使平衡逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，c(H＋) 降低；C項(xiàng)中加入少量固體CH3COONa，CH3COO－與水電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)，c(H＋)降低，平衡正向移動(dòng)，即鹽的水解，其實(shí)質(zhì)是促進(jìn)了水的電離；D項(xiàng)水的電離吸熱，加熱，促進(jìn)水的電離，c（H+）和c（OH－）均增大，Kw增大，pH減小。
【答案】B
2．溶液的酸堿性與pH
溶液的酸堿性是由溶液中的c（H+）和c（OH－）相對(duì)大小決定的；
涉及溶液PH計(jì)算時(shí)，當(dāng)酸堿混合時(shí)，首先應(yīng)確定溶液的酸堿性，若溶液顯堿性，則必須先求溶液中c（OH－），然后通過Kw（看是否為常溫）求出c（H+）
【例4】將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：
①1×10－3mol·L－1的氨水bL ②c(OH－)=1×10－3mol·L－1的氨水cL
③c(OH－)=1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
A．b>a>d>c B．b>a=d>c C．a(chǎn)=b>c>d D．c>a=b>b
【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，pH=3時(shí)，c（HCl）=1×10－3mol·L－1，③中Ba(OH)2為強(qiáng)堿，c(OH－)=1×10－3mol·L－1的溶液，二者混合呈中性，即恰好完全反應(yīng)，則a=d；①中若濃度均為1×10－3mol·L－1的鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NH4Cl的溶液，顯酸性，要使溶液顯中性，則b>a；②中因?yàn)镹H3·H2O為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，所以c(OH－)=1×10－3mol·L－1的氨水的濃度遠(yuǎn)大于1×10－3mol·L－1，則ca=d>c。
【答案】B
【例5】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，則B點(diǎn)時(shí)的溫度比A點(diǎn)_____（填“高”、“低”或“無法確定”），判斷依據(jù)是_ ___________________________________________________________________________；C點(diǎn)時(shí)溶液的PH為___________；由水電離出的c(OH－)為_____________
（2）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,將PH=9的NaOH溶液與PH=4的硫酸溶液混合，所得溶液的PH=7，則二者的體積比為________
【解析】（1）Kw是一僅受溫度影響的常數(shù)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)Kw=1×10－12，c(OH－)= 10－5.5mol·L－1，則c(H+)= 10－（12－5.5）mol·L－1，pH=12－5.5=6.5。C點(diǎn)溶液顯堿性，可能為堿或鹽的溶液，當(dāng)為堿的溶液時(shí)，抑制了水的電離，由水電離出的c(OH－)為1×10－6.5mol·L－1，當(dāng)為鹽的溶液時(shí)，促進(jìn)了水的電離，由水電離出的c(OH－)為1×10－5.5mol·L－1
（2）設(shè)NaOH溶液和硫酸溶液的體積分別為Vb、Va，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=7時(shí)溶液呈堿性，則c(OH－)= 10－5mol·L－1，所以=c(OH－)= 10－5mol·L－1，解得Vb∶Va=1∶9
【答案】（1）高；A點(diǎn)時(shí)的Kw=1×10－14，B點(diǎn)時(shí)的Kw=1×10－12，水的電離吸熱，升高溫度，平衡右移，Kw值變大；6.5；1×10－6.5mol·L－1 或1×10－5.5mol·L－1（2）1∶9
（三）鹽類的水解
1．鹽類水解基礎(chǔ)知識(shí)
理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的弱堿陽離子（或弱酸根陰離子）與水電離出來的OH（或－H+），生成弱堿（或弱酸），促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越越水解。鹽的水解受溫度和離子濃度的影響。
【例6】物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
【解析】由于既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)可將A和D排除；等濃度的NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液比較pH，二者都存在HCO3－+H2O H2CO3+ OH－（水解比其電離程度大），B中NH4+結(jié)合了水解生成的OH－，使溶液的堿性減弱。
【答案】C
2．微粒濃度大小比較：
抓住三守恒、注意等體積混合、注意附加條件的使用、注意等式關(guān)系與不等式關(guān)系的綜合運(yùn)用、注意非單純的離子濃度比較問題。
解題規(guī)律：①兩守恒：原子守恒、電荷守恒（其他等量關(guān)系可由原子守恒和電荷守恒關(guān)系式得出）②當(dāng)水解與電離共存時(shí)，應(yīng)記?。篘aHCO3溶液顯堿性（水解大于電離）、NaHSO3溶液顯酸性（電離大于水解）；等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液顯堿性（電離大于水解），等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性（電離大于水解）。
【例7】①現(xiàn)將兩個(gè)—NH2連接成分子A。A的水溶液呈______（“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________
②1molA可以與2molHCl反應(yīng)生成正鹽，屬于離子化合物，易溶于水，性質(zhì)與NH4Cl相似，則此物質(zhì)的水溶液呈_________（“酸”“堿”或“中”）性，試用離子方程式表示其原因_____________________，該溶液中，下列離子濃度關(guān)系表示正確的是：
A.c（Cl－）>c（N2H62+）> c（H+）> c（OH－）
B.c（Cl－）> c（N2H5·H2O+）> c（OH－）> c（H+）
C.2 c（N2H62+）+ c（N2H5·H2O+）+ c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－）
【解析】?jī)煞N物質(zhì)的性質(zhì)分別類比NH3與NH4Cl加以分析,當(dāng)確定溶液中微粒的等量關(guān)系時(shí)，可將原子守恒與電荷守恒的式子列出，就很容易解決了。
【答案】①堿； N2H4+2H2O N2H4·2H2O N2H62++2OH－ ②酸性；N2H62++2H2O N2H4·2H2O+2H+ ；AC
【例8】常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）(填“>”、“<”、或“=”).
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，c（H+）— c（MOH）= mol/L。
③如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
④常溫下pH=3的HCl與pH=11的MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的PH≠7，則混合溶液的pH_____7（“>”“<”或“無法確定”）。
【答案】①＞ ② 9.9×10-7 ； 10-8 ③＜ ④ ＞
（四）難溶物質(zhì)的溶解平衡
【例9】（1）向AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液，會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，顏色分別為___________→_______________→__________________。出現(xiàn)這種顏色變的原因是__________________________________________________________
（2）將足量的BaCO3分別加入到：①30mL水；②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液；③50 mL0.01mol/LBaCl2溶液；④100 mL0.01mol/L鹽酸中溶液到飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________
【解析】①沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡向更難溶的方向移動(dòng)；②平衡中離子濃度的大小關(guān)系關(guān)鍵是是抓住Ksp的表達(dá)式，同時(shí)注意離子濃度和溶液濃度之間的關(guān)系。
【答案】（1）白色→淡黃色→黃色；AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐漸減小，白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的淡黃色的AgBr沉淀，然后又轉(zhuǎn)化為更難溶的黃色的AgI沉淀。
（2）③④①②
（一）弱電解質(zhì)的電離平衡
1．弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離程度微弱，影響因素有溫度和粒子濃度（酸堿性、同離子效應(yīng)）。
【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水
【解析】本題考查對(duì)電離平衡移動(dòng)的理解。A項(xiàng)，加入少量燒堿溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)只是減弱外界條件的改變，則c (H＋)的減小比c(CH3COOH)程度大，則c (H＋)/c(CH3COOH)值減小。B項(xiàng)，醋酸電離吸熱，升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大而c(CH3COOH)減小，則B正確。C項(xiàng)加入冰醋酸，平衡右移，但醋酸的電離程度減小，所以C錯(cuò)。D項(xiàng)，在同一溶液中，c(H＋)/c(CH3COOH)= n(H＋)/n(CH3COOH)，加水時(shí)，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，n(H＋)增大而n(CH3COOH)減小，則D正確。
【答案】BD
【例2】通常在鎂鹽（如MgCl2）溶液中加入Na2HPO4，氨水和銨鹽制備MgNH4PO4，反應(yīng)式為：MgCl2+ Na2HPO4+NH3·H2O== MgNH4PO4↓+2NaCl+H2O。加入銨鹽的目的是____________
【解析】如不加銨鹽，鎂鹽會(huì)與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，加入銨鹽，溶液中的NH4+濃度增大，抑制NH3·H2O的電離，使OH－的濃度降低，可防止Mg(OH)2的生成，從而使產(chǎn)品更純。
【答案】增大NH4+濃度，抑制NH3·H2O電離，防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀使產(chǎn)品不純
（二）水的電離和溶液的酸堿性
1．水的電離與Kw
水是極弱的電解質(zhì)，任何水溶液都存在H+和OH－，且無論在什么情況下水電離出的c（H+）和c（OH－）必相等。水的離子積常數(shù)（Kw）適用于稀溶液，其數(shù)值僅受溫度影響。
【例3】水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D.將水加熱，Kw增大，pH不變
【解析】A項(xiàng)中加入稀氨水，因?yàn)閏（OH－）的增大使平衡逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，c(H＋) 降低；C項(xiàng)中加入少量固體CH3COONa，CH3COO－與水電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)，c(H＋)降低，平衡正向移動(dòng)，即鹽的水解，其實(shí)質(zhì)是促進(jìn)了水的電離；D項(xiàng)水的電離吸熱，加熱，促進(jìn)水的電離，c（H+）和c（OH－）均增大，Kw增大，pH減小。
【答案】B
2．溶液的酸堿性與pH
溶液的酸堿性是由溶液中的c（H+）和c（OH－）相對(duì)大小決定的；
涉及溶液PH計(jì)算時(shí)，當(dāng)酸堿混合時(shí)，首先應(yīng)確定溶液的酸堿性，若溶液顯堿性，則必須先求溶液中c（OH－），然后通過Kw（看是否為常溫）求出c（H+）
【例4】將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性：
①1×10－3mol·L－1的氨水bL ②c(OH－)=1×10－3mol·L－1的氨水cL
③c(OH－)=1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
A．b>a>d>c B．b>a=d>c C．a(chǎn)=b>c>d D．c>a=b>b
【解析】鹽酸是強(qiáng)酸，pH=3時(shí)，c（HCl）=1×10－3mol·L－1，③中Ba(OH)2為強(qiáng)堿，c(OH－)=1×10－3mol·L－1的溶液，二者混合呈中性，即恰好完全反應(yīng)，則a=d；①中若濃度均為1×10－3mol·L－1的鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到NH4Cl的溶液，顯酸性，要使溶液顯中性，則b>a；②中因?yàn)镹H3·H2O為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，所以c(OH－)=1×10－3mol·L－1的氨水的濃度遠(yuǎn)大于1×10－3mol·L－1，則ca=d>c。
【答案】B
【例5】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，則B點(diǎn)時(shí)的溫度比A點(diǎn)_____（填“高”、“低”或“無法確定”），判斷依據(jù)是_ ___________________________________________________________________________；C點(diǎn)時(shí)溶液的PH為___________；由水電離出的c(OH－)為_____________
（2）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下,將PH=9的NaOH溶液與PH=4的硫酸溶液混合，所得溶液的PH=7，則二者的體積比為________
【解析】（1）Kw是一僅受溫度影響的常數(shù)，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)Kw=1×10－12，c(OH－)= 10－5.5mol·L－1，則c(H+)= 10－（12－5.5）mol·L－1，pH=12－5.5=6.5。C點(diǎn)溶液顯堿性，可能為堿或鹽的溶液，當(dāng)為堿的溶液時(shí)，抑制了水的電離，由水電離出的c(OH－)為1×10－6.5mol·L－1，當(dāng)為鹽的溶液時(shí)，促進(jìn)了水的電離，由水電離出的c(OH－)為1×10－5.5mol·L－1
（2）設(shè)NaOH溶液和硫酸溶液的體積分別為Vb、Va，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=7時(shí)溶液呈堿性，則c(OH－)= 10－5mol·L－1，所以=c(OH－)= 10－5mol·L－1，解得Vb∶Va=1∶9
【答案】（1）高；A點(diǎn)時(shí)的Kw=1×10－14，B點(diǎn)時(shí)的Kw=1×10－12，水的電離吸熱，升高溫度，平衡右移，Kw值變大；6.5；1×10－6.5mol·L－1 或1×10－5.5mol·L－1（2）1∶9
（三）鹽類的水解
1．鹽類水解基礎(chǔ)知識(shí)
理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出來的弱堿陽離子（或弱酸根陰離子）與水電離出來的OH（或－H+），生成弱堿（或弱酸），促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越越水解。鹽的水解受溫度和離子濃度的影響。
【例6】物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，pH的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
【解析】由于既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)可將A和D排除；等濃度的NH4HCO3溶液和NaHCO3溶液比較pH，二者都存在HCO3－+H2O H2CO3+ OH－（水解比其電離程度大），B中NH4+結(jié)合了水解生成的OH－，使溶液的堿性減弱。
【答案】C
2．微粒濃度大小比較：
抓住三守恒、注意等體積混合、注意附加條件的使用、注意等式關(guān)系與不等式關(guān)系的綜合運(yùn)用、注意非單純的離子濃度比較問題。
解題規(guī)律：①兩守恒：原子守恒、電荷守恒（其他等量關(guān)系可由原子守恒和電荷守恒關(guān)系式得出）②當(dāng)水解與電離共存時(shí)，應(yīng)記?。篘aHCO3溶液顯堿性（水解大于電離）、NaHSO3溶液顯酸性（電離大于水解）；等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液顯堿性（電離大于水解），等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性（電離大于水解）。
【例7】①現(xiàn)將兩個(gè)—NH2連接成分子A。A的水溶液呈______（“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________
②1molA可以與2molHCl反應(yīng)生成正鹽，屬于離子化合物，易溶于水，性質(zhì)與NH4Cl相似，則此物質(zhì)的水溶液呈_________（“酸”“堿”或“中”）性，試用離子方程式表示其原因_____________________，該溶液中，下列離子濃度關(guān)系表示正確的是：
A.c（Cl－）>c（N2H62+）> c（H+）> c（OH－）
B.c（Cl－）> c（N2H5·H2O+）> c（OH－）> c（H+）
C.2 c（N2H62+）+ c（N2H5·H2O+）+ c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－）
【解析】?jī)煞N物質(zhì)的性質(zhì)分別類比NH3與NH4Cl加以分析,當(dāng)確定溶液中微粒的等量關(guān)系時(shí)，可將原子守恒與電荷守恒的式子列出，就很容易解決了。
【答案】①堿； N2H4+2H2O N2H4·2H2O N2H62++2OH－ ②酸性；N2H62++2H2O N2H4·2H2O+2H+ ；AC
【例8】常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）(填“>”、“<”、或“=”).
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）— c（M+）= mol/L，c（H+）— c（MOH）= mol/L。
③如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)
④常溫下pH=3的HCl與pH=11的MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的PH≠7，則混合溶液的pH_____7（“>”“<”或“無法確定”）。
【答案】①＞ ② 9.9×10-7 ； 10-8 ③＜ ④ ＞
（四）難溶物質(zhì)的溶解平衡
【例9】（1）向AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液，會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，顏色分別為___________→_______________→__________________。出現(xiàn)這種顏色變的原因是__________________________________________________________
（2）將足量的BaCO3分別加入到：①30mL水；②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液；③50 mL0.01mol/LBaCl2溶液；④100 mL0.01mol/L鹽酸中溶液到飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________
【解析】①沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡向更難溶的方向移動(dòng)；②平衡中離子濃度的大小關(guān)系關(guān)鍵是是抓住Ksp的表達(dá)式，同時(shí)注意離子濃度和溶液濃度之間的關(guān)系。
【答案】（1）白色→淡黃色→黃色；AgCl、AgBr、AgI的Ksp逐漸減小，白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的淡黃色的AgBr沉淀，然后又轉(zhuǎn)化為更難溶的黃色的AgI沉淀。
（2）③④①②