質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)中“三個不變”原子（元素）種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變
“一個一定變”分子種類（分子組成）一定變 ，
“一個不一定變”分子數(shù)目不一定變
五、元素化合物
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁（二氧化碳 CO2）
3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙
5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上。
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物
10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱
11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾
12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
歸納物質(zhì)的性質(zhì)
14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色
15、酸的性質(zhì)：
①酸和指示劑反應(yīng)
②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣（注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸）
③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)
酸和某些鹽反應(yīng)
⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
16、堿的性質(zhì)：
①堿和指示劑反應(yīng)
②CO2 SO2 SO3和可溶性堿反應(yīng)
③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
17、鹽的性質(zhì)：
①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
②鹽和某些鹽反應(yīng)
③鹽和某些金屬反應(yīng)（活潑金屬置換不活潑金屬出來）
酸和某些鹽反應(yīng)
18、氧化物的性質(zhì)：
①CO2 SO2 SO3 和水反應(yīng)生成酸（也是水的性質(zhì)）
②K2O Na2O BaO CaO和水反應(yīng)生成可溶 性堿（也是水的性質(zhì)）
③金屬氧化物和酸反應(yīng)
④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)
19、金屬的性質(zhì)：
①金屬和氧氣反應(yīng)
②金屬和酸反應(yīng)
③金屬和某些鹽反應(yīng)
20、溶液的內(nèi)容：
①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
2、化學(xué)反應(yīng)中“三個不變”原子（元素）種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變
“一個一定變”分子種類（分子組成）一定變 ，
“一個不一定變”分子數(shù)目不一定變
五、元素化合物
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁（二氧化碳 CO2）
3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味
4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙
5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體
6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒
7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上。
8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色
9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物
10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱
11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾
12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色
13、二氧化碳能使石灰水變渾濁
歸納物質(zhì)的性質(zhì)
14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色
15、酸的性質(zhì)：
①酸和指示劑反應(yīng)
②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣（注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸）
③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)
酸和某些鹽反應(yīng)
⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
16、堿的性質(zhì)：
①堿和指示劑反應(yīng)
②CO2 SO2 SO3和可溶性堿反應(yīng)
③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
17、鹽的性質(zhì)：
①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
②鹽和某些鹽反應(yīng)
③鹽和某些金屬反應(yīng)（活潑金屬置換不活潑金屬出來）
酸和某些鹽反應(yīng)
18、氧化物的性質(zhì)：
①CO2 SO2 SO3 和水反應(yīng)生成酸（也是水的性質(zhì)）
②K2O Na2O BaO CaO和水反應(yīng)生成可溶 性堿（也是水的性質(zhì)）
③金屬氧化物和酸反應(yīng)
④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)
19、金屬的性質(zhì)：
①金屬和氧氣反應(yīng)
②金屬和酸反應(yīng)
③金屬和某些鹽反應(yīng)
20、溶液的內(nèi)容：
①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大