（一）溶液的蒸氣壓下降
將分別盛有純水，蔗糖溶液的兩只燒杯，一起放在一罩子內(nèi)，過(guò)了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)純水陸續(xù)蒸發(fā)而消失，同時(shí)蔗糖溶液增加，這個(gè)現(xiàn)象是由于兩只燒杯上部水蒸氣壓力不相等，水自動(dòng)地從蒸氣壓高的部位（純水）向蒸氣壓低的部位（糖溶液）移動(dòng)。
這是由于溶質(zhì)的加入，溶質(zhì)粒子與溶劑分子比較均勻地分布在溶液中，致使溶劑本身的相對(duì)濃度減小，在單位時(shí)間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)出的溶劑分子數(shù)比在純?nèi)軇┥厦娴纳?，也就是難揮發(fā)物質(zhì)的溶液蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?、顯然，溶液的濃度越大，溶液的蒸氣壓下降得越多。
拉烏爾（Roult）定律：
在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)，稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，（只與數(shù)量有關(guān)）。
（二）溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降
由于加入難揮發(fā)物質(zhì)后，引起溶液的蒸氣壓下降，顯然，溶液的沸點(diǎn)就要高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。
例如：水在1000C時(shí)的蒸氣壓是101325Pa，加入溶質(zhì)后，蒸氣壓要降低，這時(shí)蒸氣壓低于外界壓力，雖然仍在1000C，但溶液不會(huì)沸騰，要沸騰必須使溫度升高一些。才能使它的蒸氣壓重又達(dá)到101325Pa，與外界壓力相等。所以溶人難揮發(fā)溶質(zhì)后，溶液的沸點(diǎn)必高于純?nèi)軇?，溶液愈濃，沸點(diǎn)高得愈多。我們把這現(xiàn)象叫做溶液的沸點(diǎn)上升，這是蒸氣壓下降的必然結(jié)果。
凝固點(diǎn)（tf）是一物質(zhì)在固、液兩相平衡時(shí)的溫度。此時(shí)兩相的蒸氣壓必然相等，否則蒸氣壓較大的一相就會(huì)消失，不能保持兩相平衡共存的狀態(tài)，例如：水在0℃以下的蒸氣壓高于冰的蒸氣壓，所以0℃以下的水會(huì)全部結(jié)冰。反之，則冰融化為水。
溶液的凝固，實(shí)質(zhì)上是溶液中溶劑的凝固，除非對(duì)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)已達(dá)到飽和，否則溶質(zhì)不會(huì)結(jié)晶出來(lái)，所以溶液的凝固點(diǎn)是溶液中溶劑的蒸氣壓和固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮合嗟葧r(shí)的溫度，此時(shí)，固態(tài)純?nèi)軇┛梢院腿芤浩胶夤泊妗?BR> 由于溶液的蒸氣壓下降程度取決于溶液的濃度，而溶液的蒸氣壓下降又是沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的根本原因，因此，溶液的沸點(diǎn)上升與凝固點(diǎn)下降必然與溶液的濃度有關(guān)。
拉烏爾得出了下列關(guān)系：溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。
（三）滲透壓：
在一定的體積和溫度下，溶液的滲透壓與溶液中所含溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)和溶劑的本性無(wú)關(guān)。
從上述稀溶液的通性可以總結(jié)出稀溶液定律：難揮發(fā)的、非電解質(zhì)的、稀溶液的性質(zhì)（溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降和滲透壓）是與一定量溶劑（或一定體積）
的溶液中所溶解的溶質(zhì)的摩爾數(shù)成正比地變化著，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。
稀溶液定律不適用于濃溶液，這是因?yàn)樵谌芤褐腥苜|(zhì)的分子數(shù)很多，使溶質(zhì)分子間的相互影響以及溶質(zhì)和溶劑分子間的相互影響大大加強(qiáng)了，這些復(fù)雜的因素使稀溶液定律就不再適用了，也不適用電解質(zhì)溶液，這是由于電離或解離或靜電引力引起稀溶液的通性偏高。
將分別盛有純水，蔗糖溶液的兩只燒杯，一起放在一罩子內(nèi)，過(guò)了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)純水陸續(xù)蒸發(fā)而消失，同時(shí)蔗糖溶液增加，這個(gè)現(xiàn)象是由于兩只燒杯上部水蒸氣壓力不相等，水自動(dòng)地從蒸氣壓高的部位（純水）向蒸氣壓低的部位（糖溶液）移動(dòng)。
這是由于溶質(zhì)的加入，溶質(zhì)粒子與溶劑分子比較均勻地分布在溶液中，致使溶劑本身的相對(duì)濃度減小，在單位時(shí)間內(nèi)從溶液中蒸發(fā)出的溶劑分子數(shù)比在純?nèi)軇┥厦娴纳?，也就是難揮發(fā)物質(zhì)的溶液蒸氣壓低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?、顯然，溶液的濃度越大，溶液的蒸氣壓下降得越多。
拉烏爾（Roult）定律：
在一定溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)，稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，（只與數(shù)量有關(guān)）。
（二）溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降
由于加入難揮發(fā)物質(zhì)后，引起溶液的蒸氣壓下降，顯然，溶液的沸點(diǎn)就要高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。
例如：水在1000C時(shí)的蒸氣壓是101325Pa，加入溶質(zhì)后，蒸氣壓要降低，這時(shí)蒸氣壓低于外界壓力，雖然仍在1000C，但溶液不會(huì)沸騰，要沸騰必須使溫度升高一些。才能使它的蒸氣壓重又達(dá)到101325Pa，與外界壓力相等。所以溶人難揮發(fā)溶質(zhì)后，溶液的沸點(diǎn)必高于純?nèi)軇?，溶液愈濃，沸點(diǎn)高得愈多。我們把這現(xiàn)象叫做溶液的沸點(diǎn)上升，這是蒸氣壓下降的必然結(jié)果。
凝固點(diǎn)（tf）是一物質(zhì)在固、液兩相平衡時(shí)的溫度。此時(shí)兩相的蒸氣壓必然相等，否則蒸氣壓較大的一相就會(huì)消失，不能保持兩相平衡共存的狀態(tài)，例如：水在0℃以下的蒸氣壓高于冰的蒸氣壓，所以0℃以下的水會(huì)全部結(jié)冰。反之，則冰融化為水。
溶液的凝固，實(shí)質(zhì)上是溶液中溶劑的凝固，除非對(duì)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)已達(dá)到飽和，否則溶質(zhì)不會(huì)結(jié)晶出來(lái)，所以溶液的凝固點(diǎn)是溶液中溶劑的蒸氣壓和固態(tài)純?nèi)軇┑恼魵鈮合嗟葧r(shí)的溫度，此時(shí)，固態(tài)純?nèi)軇┛梢院腿芤浩胶夤泊妗?BR> 由于溶液的蒸氣壓下降程度取決于溶液的濃度，而溶液的蒸氣壓下降又是沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降的根本原因，因此，溶液的沸點(diǎn)上升與凝固點(diǎn)下降必然與溶液的濃度有關(guān)。
拉烏爾得出了下列關(guān)系：溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。
（三）滲透壓：
在一定的體積和溫度下，溶液的滲透壓與溶液中所含溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)和溶劑的本性無(wú)關(guān)。
從上述稀溶液的通性可以總結(jié)出稀溶液定律：難揮發(fā)的、非電解質(zhì)的、稀溶液的性質(zhì)（溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)上升，凝固點(diǎn)下降和滲透壓）是與一定量溶劑（或一定體積）
的溶液中所溶解的溶質(zhì)的摩爾數(shù)成正比地變化著，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。
稀溶液定律不適用于濃溶液，這是因?yàn)樵谌芤褐腥苜|(zhì)的分子數(shù)很多，使溶質(zhì)分子間的相互影響以及溶質(zhì)和溶劑分子間的相互影響大大加強(qiáng)了，這些復(fù)雜的因素使稀溶液定律就不再適用了，也不適用電解質(zhì)溶液，這是由于電離或解離或靜電引力引起稀溶液的通性偏高。