1、氯氣可用于自來水的消毒和殺菌。下列試劑中，可以用來區(qū)分蒸鎦水和用氯氣消過毒的自來水的是（ ）
A.酚酞試液 B.酸性硝酸銀溶液
C.淀粉溶液 D.氫氧化鈉溶液
選B，分析：用氯氣消毒的自來水會生成少量氯化氫和次氯酸（可查閱氯氣與水的反應）而蒸餾水不存在氯化氫和次氯酸。也就是要檢驗哪種溶液中存在鹽酸、次氯酸，利用檢驗氯離子的方法就可以。
2、把1LpH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋到10L，溶液的pH為（ ）
A.1 B.8
C.9 D.11
選C，分析：pH的計算，pH＝10可得氫離子濃度為10^-10，由于是氫氧化鈉堿性溶液溶，主要離子是氫氧根離子，所以要根據(jù)水的離子積算出氫氧根離子的濃度為10^-4，稀釋10倍后氫氧根離子的濃度為10^－5，轉(zhuǎn)化成氫離子濃度為10^－9，即pH＝9 。
3、下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度的是（ ）
A.NH4C1 B.NaHS04
C.NaCl D.NaHC03
選D，分析：考察鹽類水解知識點。根據(jù)題干：氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，得出溶液顯堿性，所以選強堿弱酸鹽。
4、乙醇脫水制乙烯，其反應類型是（ ）
A.取代反應 B.加成反應
C.消去反應 D.聚合反應
選C，分析：有機反應類型考點，取代反應主要是烷烴和芳香烴，加成反應主要是烯烴和炔烴等有不飽和鍵的有機物。消去反應主要是鹵代烴和醇的反應。聚合反應的特點是n多個小分子合成一個大分子。
5、下列各組中的氣體，常溫常壓下能穩(wěn)定共存的是（ ）
A.H2、O2、SO2 B.NH3、O2、HCl
C.H2、F2、SO2 D.O2、CO、NO
選A，分析：考察元素化合物基本知識，B選項NH3、HCl常溫能生成氯化銨固體，所以不共存；C選項H2、F2在冷暗處接觸就可發(fā)生爆炸；D選項：O2、NO常溫能生成二氧化氮紅宗色氣體。只有A項中常溫不能反應。
6、下列各組中的物質(zhì)，化學鍵類型相同的是（ ）
A.CaCl2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CC14和KCl
選B，分析：化學鍵分類：只要記住了金屬元素和非金屬元素之間形成的是離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成的是共價鍵，此題答案就出來了。
A.酚酞試液 B.酸性硝酸銀溶液
C.淀粉溶液 D.氫氧化鈉溶液
選B，分析：用氯氣消毒的自來水會生成少量氯化氫和次氯酸（可查閱氯氣與水的反應）而蒸餾水不存在氯化氫和次氯酸。也就是要檢驗哪種溶液中存在鹽酸、次氯酸，利用檢驗氯離子的方法就可以。
2、把1LpH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋到10L，溶液的pH為（ ）
A.1 B.8
C.9 D.11
選C，分析：pH的計算，pH＝10可得氫離子濃度為10^-10，由于是氫氧化鈉堿性溶液溶，主要離子是氫氧根離子，所以要根據(jù)水的離子積算出氫氧根離子的濃度為10^-4，稀釋10倍后氫氧根離子的濃度為10^－5，轉(zhuǎn)化成氫離子濃度為10^－9，即pH＝9 。
3、下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度的是（ ）
A.NH4C1 B.NaHS04
C.NaCl D.NaHC03
選D，分析：考察鹽類水解知識點。根據(jù)題干：氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，得出溶液顯堿性，所以選強堿弱酸鹽。
4、乙醇脫水制乙烯，其反應類型是（ ）
A.取代反應 B.加成反應
C.消去反應 D.聚合反應
選C，分析：有機反應類型考點，取代反應主要是烷烴和芳香烴，加成反應主要是烯烴和炔烴等有不飽和鍵的有機物。消去反應主要是鹵代烴和醇的反應。聚合反應的特點是n多個小分子合成一個大分子。
5、下列各組中的氣體，常溫常壓下能穩(wěn)定共存的是（ ）
A.H2、O2、SO2 B.NH3、O2、HCl
C.H2、F2、SO2 D.O2、CO、NO
選A，分析：考察元素化合物基本知識，B選項NH3、HCl常溫能生成氯化銨固體，所以不共存；C選項H2、F2在冷暗處接觸就可發(fā)生爆炸；D選項：O2、NO常溫能生成二氧化氮紅宗色氣體。只有A項中常溫不能反應。
6、下列各組中的物質(zhì)，化學鍵類型相同的是（ ）
A.CaCl2和SiO2 B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl D.CC14和KCl
選B，分析：化學鍵分類：只要記住了金屬元素和非金屬元素之間形成的是離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成的是共價鍵，此題答案就出來了。