2011年福建省初中學(xué)業(yè)考試大綱
(化 學(xué))
一、命題依據(jù)
初中化學(xué)學(xué)業(yè)考試依據(jù)教育部頒布的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》和本考試大綱命題。
二、命題原則
1.導(dǎo)向性:正確發(fā)揮考試指導(dǎo)教學(xué)的作用,注意能力立意命題,引導(dǎo)教師改進(jìn)教學(xué)方法,以學(xué)生為本,讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)生活。淡化對(duì)概念、定義的文字辨析,加強(qiáng)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查,防止出現(xiàn)用“死記硬背”的方式對(duì)付考試的現(xiàn)象。
2.基礎(chǔ)性:面向全體學(xué)生,加強(qiáng)考查初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。在考試內(nèi)容選擇上,應(yīng)注意學(xué)生熟悉的、發(fā)生在身邊的化學(xué)問題,及對(duì)學(xué)生今后可持續(xù)性學(xué)習(xí)發(fā)展有用的知識(shí)。命題中,克服繁、難、偏、舊,不出似是而非、脫離實(shí)際的題目。
3.時(shí)代性:強(qiáng)化初中化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)的聯(lián)系,考查學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)及分析問題、解決問題的能力。
4.開放性:適當(dāng)增加開放性試題,做到試題形式、答案標(biāo)準(zhǔn)多樣化,注重考查學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探究精神,尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性化發(fā)展。
5.科學(xué)性:嚴(yán)格按照命題的程序和要求組織命題,控制主、客觀題比例,把握試卷的長(zhǎng)度,留給學(xué)生充分思維和解答的時(shí)間。試題要科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn),避免出現(xiàn)知識(shí)性、技術(shù)性的錯(cuò)誤。
三、適用范圍
全日制義務(wù)教育九年級(jí)學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)考試。
四、考試范圍
《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》第三部分內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn),具體內(nèi)容和目標(biāo)要求見本考試大綱“五”。
五、內(nèi)容和目標(biāo)要求
(1)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平層次要求如下:
A:知道、記住、說出、列舉、找到(即明確“是什么”)
B:認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示(即懂得“為什么”)
C:理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷(即能夠“應(yīng)用”)
(2)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“初步學(xué)習(xí)”、“初步學(xué)會(huì)” 兩個(gè)由低到高水平層次的要求。
(3)體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查。
(4)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):
身邊的化學(xué)物質(zhì)
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)水平備 注
(一)空氣
1.空氣的主要成分
2.氧氣
①氧氣的主要物理性質(zhì)和用途
②氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
3.二氧化碳主要性質(zhì)和用途
(二)水與常見的溶液
1.水的組成
2.純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別
3.凈水的常見方法(如:吸附、沉淀、過濾、蒸餾等)
4.溶解現(xiàn)象
5. 常見的溶劑(水以及酒精、汽油等)
6.飽和溶液和溶解度的涵義
7.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
8.結(jié)晶現(xiàn)象
9.常見的乳化現(xiàn)象
(三)金屬與金屬礦物
1.金屬的物理特征
2.常見金屬與氧氣的反應(yīng)
3. 防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法
4.常見金屬(鐵、鋁等)礦物
5. 鐵礦石中將鐵還原出來的方法
6.常見金屬的特性及其應(yīng)用
7. 生鐵和鋼等重要合金
8.廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染
(四)生活中常見的化合物
1.常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
2.生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響
3.食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
4.常見化肥的名稱和作用
5.生活中常見的有機(jī)物
認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用
了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)
了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義
①有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計(jì)算;②加水稀釋的計(jì)算
能區(qū)分常見的金屬和非金屬;認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
認(rèn)識(shí)加入其他元素可改良金屬特性的重要性
認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性
認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性
認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)層次備 注
(一)化學(xué)物質(zhì)的多樣性
1.物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化
2.物質(zhì)的分類
3.物質(zhì)世界的多樣性
(二)微粒構(gòu)成物質(zhì)
1.分子、原子、離子等構(gòu)成物質(zhì)的微粒
2.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
(三)化學(xué)元素
1.氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素
2.一些常見元素的名稱和符號(hào)
3.素的簡(jiǎn)單分類
4.元素周期表
(四)物質(zhì)組成的表示
1.幾種常見元素的化合價(jià)
2.用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成
3.用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算
從組成上識(shí)別氧化物,會(huì)區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物。
初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性及其原因
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性;能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象,
知道原子可以結(jié)合成分子,同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化,初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用
能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素
能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量
物質(zhì)的化學(xué)變化
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)層次備 注
(一)化學(xué)變化的基本特征
1.化學(xué)變化的基本特征
2. 反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系
3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨有能量變化
4.催化劑
(二)幾種化學(xué)反應(yīng)
1.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
(三)質(zhì)量守恒定律
1.質(zhì)量守恒定律
2.化學(xué)方程式書寫及有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算
初步形成物質(zhì)是變化的觀點(diǎn);能解釋一些日常生活常見的相關(guān)現(xiàn)象
認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性
認(rèn)識(shí)催化劑的重要作用
能解釋日常生活中一些相關(guān)現(xiàn)象
能解釋日常生活中一些現(xiàn)象
能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
①能由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
②能進(jìn)行含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算
化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)層次備 注
(一)化學(xué)與能源和資源的利用
1.使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響
2.燃燒的條件及防火滅火
3.緩慢氧化和爆炸的條件,防范爆炸的措施
4.水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義
5.化石燃料(煤、石油、天然氣)是人類社會(huì)重要的自然資源
6.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源
7.石油是沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物
8. 新能源的開發(fā)和常見新能源
(二)常見的化學(xué)合成材料
1.常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用
2.使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響
(三)化學(xué)物質(zhì)與健康
1.鈣、鐵、鋅等元素對(duì)人體健康的重要作用
2.對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物(如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等)
3.有損人體健康的一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等物質(zhì)
(四)保護(hù)好我們的環(huán)境
1.廢水、廢氣、廢渣處理的必要性及處理的一般原則
2.典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
3.合理使用化肥 、農(nóng)藥,保護(hù)環(huán)境
認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性,懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料
認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源,形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí);了解海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源
了解石油液化氣、汽油、煤油等都是石油加工的產(chǎn)物
了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情,認(rèn)識(shí)資源綜合利用
認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系
初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)
認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害
初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí),認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)與環(huán)境保護(hù)中的重要作用
探究與實(shí)驗(yàn)
目標(biāo)層次內(nèi) 容
初步學(xué)習(xí)1.用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離
2.運(yùn)用簡(jiǎn)單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳
3.化學(xué)科學(xué)探究的簡(jiǎn)單方法和過程
初步學(xué)會(huì)1.藥品的取用、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接、加熱等基本實(shí)驗(yàn)操作
2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
4.稀釋常見的酸、堿溶液
5.溶液酸堿性、pH的測(cè)定
6.常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
六、考試形式、時(shí)間
考試采用閉卷筆試的形式??荚嚂r(shí)間60分鐘。
七、試題難度
合理安排試題難度結(jié)構(gòu)。容易題、中檔題和稍難題的比例約為8:1:1??荚嚭细衤蔬_(dá)80%。
八、試卷結(jié)構(gòu)
1.試題滿分:100分
2.試題題型比例:
選擇題 約30%(30分) 填空題 約50%(50分)
簡(jiǎn)答題 約10%(10分) 計(jì)算題 約10%(10分)
九、試題示例
(一)容易題
1.根據(jù)右圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列判斷不正確的是( )。
A.現(xiàn)象①②說明物質(zhì)燃燒需要氧氣
B.現(xiàn)象①說明白磷的著火點(diǎn)不高于80 C.現(xiàn)象②③說明兩種可燃物的著火點(diǎn)均高于80 D.現(xiàn)象①③說明兩種可燃物的著火點(diǎn)不同
[答案] C
2.關(guān)于水和雙氧水(H2O2)的說法不正確的是( )。
A.都含有氫元素和氧元素 B.都能分解生成氧氣
C.化學(xué)性質(zhì)都相同 D.相對(duì)分子質(zhì)量比為18∶34
[答案] C
3.硅(Si)等半導(dǎo)體元素的發(fā)現(xiàn),是當(dāng)今計(jì)算機(jī)高科技發(fā)展的基礎(chǔ),工業(yè)上從石英砂提取粗硅的化學(xué)反應(yīng)是:Si + MnO2 高溫===== SiMnO2 。該反應(yīng)的基本類型是( )。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
[答案] A
4.從考古物出土情況看,金器保存完好,銅器表面會(huì)生成銅銹,鐵器幾乎保存不了,銹跡斑斑或爛掉。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是 。
[答案] 鐵、銅、金
(二)稍難題
1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解氯化鈉的水溶液,不可能得到的生成物是( )。
A 。 KNO3 B 。 H2 C 。 Cl2 D 。 NaOH
[答案] A
2.通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是( )。
A.一種新分子 B.一種新原子
C.一種新離子 D.一種新單質(zhì)
[答案] B
3.下列各項(xiàng)不隨水量的變化而變化的是( )。
A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.物質(zhì)的溶解度
C.電解水生成的氫氣和氧氣 D.酸溶液的pH
[答案] B
4.下面觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的,請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的否定例證:
錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證
①含有氧元素的化合物一定是氧化物
②有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
[答案] ①CaCO3 ②2H2O2 2H2O+O2↑ (或其他合理答案)
(三)較難題
1.新聞報(bào)道《河北秦皇島:小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可“引火”。該報(bào)道稱:5月9日傍晚,一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作,行駛過程中天降小雨,引發(fā)車廂著火……已知:電石(CaC2)不可燃,與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔(C2H2)。
(1)電石與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O=X+C2H2↑,其中,X的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)上述信息,請(qǐng)從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)角度,說說你對(duì)乙炔氣體的認(rèn)識(shí)(各一條)。
答:組成 ;性質(zhì) 。
(4)根據(jù)上述信息,你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石?答: 。
[答案] (1)放熱 (2)Ca(OH)2 (3)乙炔由碳、氫元素組成(或其他合理答案);乙炔可燃 (4)密封防水(或其他合理答案)
2. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
實(shí)驗(yàn)2:證明酸和堿反應(yīng)有水生成。
小明同學(xué)取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。(已知:無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后有醋酸鈉生成)
(1)實(shí)驗(yàn)①、②、③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
(2)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是 。
(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象
是 。
實(shí)驗(yàn)3:測(cè)量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。
取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,
用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3。
(1)0—t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是 。
(2)由圖3分析,酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 ,酸和堿的反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
[答案] 實(shí)驗(yàn)1: 滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色。
實(shí)驗(yàn)2:(1)證明中和反應(yīng)若沒有水生成,硅膠不變色(2)防止空氣中的水大量進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn) (3)試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色,試管①②中硅膠不變色
實(shí)驗(yàn)3:(1)溶液酸性減弱,t1時(shí)變?yōu)橹行?2)溶液pH變大, t1時(shí)pH=7 ;放熱
(化 學(xué))
一、命題依據(jù)
初中化學(xué)學(xué)業(yè)考試依據(jù)教育部頒布的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》和本考試大綱命題。
二、命題原則
1.導(dǎo)向性:正確發(fā)揮考試指導(dǎo)教學(xué)的作用,注意能力立意命題,引導(dǎo)教師改進(jìn)教學(xué)方法,以學(xué)生為本,讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)生活。淡化對(duì)概念、定義的文字辨析,加強(qiáng)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查,防止出現(xiàn)用“死記硬背”的方式對(duì)付考試的現(xiàn)象。
2.基礎(chǔ)性:面向全體學(xué)生,加強(qiáng)考查初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。在考試內(nèi)容選擇上,應(yīng)注意學(xué)生熟悉的、發(fā)生在身邊的化學(xué)問題,及對(duì)學(xué)生今后可持續(xù)性學(xué)習(xí)發(fā)展有用的知識(shí)。命題中,克服繁、難、偏、舊,不出似是而非、脫離實(shí)際的題目。
3.時(shí)代性:強(qiáng)化初中化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、科學(xué)技術(shù)的聯(lián)系,考查學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)及分析問題、解決問題的能力。
4.開放性:適當(dāng)增加開放性試題,做到試題形式、答案標(biāo)準(zhǔn)多樣化,注重考查學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和探究精神,尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性化發(fā)展。
5.科學(xué)性:嚴(yán)格按照命題的程序和要求組織命題,控制主、客觀題比例,把握試卷的長(zhǎng)度,留給學(xué)生充分思維和解答的時(shí)間。試題要科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn),避免出現(xiàn)知識(shí)性、技術(shù)性的錯(cuò)誤。
三、適用范圍
全日制義務(wù)教育九年級(jí)學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)考試。
四、考試范圍
《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》第三部分內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn),具體內(nèi)容和目標(biāo)要求見本考試大綱“五”。
五、內(nèi)容和目標(biāo)要求
(1)認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平層次要求如下:
A:知道、記住、說出、列舉、找到(即明確“是什么”)
B:認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示(即懂得“為什么”)
C:理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷(即能夠“應(yīng)用”)
(2)技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“初步學(xué)習(xí)”、“初步學(xué)會(huì)” 兩個(gè)由低到高水平層次的要求。
(3)體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查。
(4)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):
身邊的化學(xué)物質(zhì)
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)水平備 注
(一)空氣
1.空氣的主要成分
2.氧氣
①氧氣的主要物理性質(zhì)和用途
②氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
3.二氧化碳主要性質(zhì)和用途
(二)水與常見的溶液
1.水的組成
2.純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別
3.凈水的常見方法(如:吸附、沉淀、過濾、蒸餾等)
4.溶解現(xiàn)象
5. 常見的溶劑(水以及酒精、汽油等)
6.飽和溶液和溶解度的涵義
7.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
8.結(jié)晶現(xiàn)象
9.常見的乳化現(xiàn)象
(三)金屬與金屬礦物
1.金屬的物理特征
2.常見金屬與氧氣的反應(yīng)
3. 防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法
4.常見金屬(鐵、鋁等)礦物
5. 鐵礦石中將鐵還原出來的方法
6.常見金屬的特性及其應(yīng)用
7. 生鐵和鋼等重要合金
8.廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染
(四)生活中常見的化合物
1.常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
2.生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響
3.食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
4.常見化肥的名稱和作用
5.生活中常見的有機(jī)物
認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用
了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)
了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義
①有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計(jì)算;②加水稀釋的計(jì)算
能區(qū)分常見的金屬和非金屬;認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
認(rèn)識(shí)加入其他元素可改良金屬特性的重要性
認(rèn)識(shí)金屬回收的重要性
認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性
認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)層次備 注
(一)化學(xué)物質(zhì)的多樣性
1.物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化
2.物質(zhì)的分類
3.物質(zhì)世界的多樣性
(二)微粒構(gòu)成物質(zhì)
1.分子、原子、離子等構(gòu)成物質(zhì)的微粒
2.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
(三)化學(xué)元素
1.氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素
2.一些常見元素的名稱和符號(hào)
3.素的簡(jiǎn)單分類
4.元素周期表
(四)物質(zhì)組成的表示
1.幾種常見元素的化合價(jià)
2.用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成
3.用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算
從組成上識(shí)別氧化物,會(huì)區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物。
初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性及其原因
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性;能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象,
知道原子可以結(jié)合成分子,同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化,初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用
能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素
能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量
物質(zhì)的化學(xué)變化
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)層次備 注
(一)化學(xué)變化的基本特征
1.化學(xué)變化的基本特征
2. 反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系
3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)伴隨有能量變化
4.催化劑
(二)幾種化學(xué)反應(yīng)
1.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
(三)質(zhì)量守恒定律
1.質(zhì)量守恒定律
2.化學(xué)方程式書寫及有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算
初步形成物質(zhì)是變化的觀點(diǎn);能解釋一些日常生活常見的相關(guān)現(xiàn)象
認(rèn)識(shí)通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性
認(rèn)識(shí)催化劑的重要作用
能解釋日常生活中一些相關(guān)現(xiàn)象
能解釋日常生活中一些現(xiàn)象
能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念
認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
①能由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量
②能進(jìn)行含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算
化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
知 識(shí) 內(nèi) 容目標(biāo)層次備 注
(一)化學(xué)與能源和資源的利用
1.使用氫氣、天然氣、石油液化氣、酒精和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響
2.燃燒的條件及防火滅火
3.緩慢氧化和爆炸的條件,防范爆炸的措施
4.水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義
5.化石燃料(煤、石油、天然氣)是人類社會(huì)重要的自然資源
6.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源
7.石油是沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物
8. 新能源的開發(fā)和常見新能源
(二)常見的化學(xué)合成材料
1.常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用
2.使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響
(三)化學(xué)物質(zhì)與健康
1.鈣、鐵、鋅等元素對(duì)人體健康的重要作用
2.對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物(如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等)
3.有損人體健康的一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等物質(zhì)
(四)保護(hù)好我們的環(huán)境
1.廢水、廢氣、廢渣處理的必要性及處理的一般原則
2.典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
3.合理使用化肥 、農(nóng)藥,保護(hù)環(huán)境
認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性,懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料
認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源,形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí);了解海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源
了解石油液化氣、汽油、煤油等都是石油加工的產(chǎn)物
了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情,認(rèn)識(shí)資源綜合利用
認(rèn)識(shí)新材料的開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系
初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)
認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害
初步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí),認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)與環(huán)境保護(hù)中的重要作用
探究與實(shí)驗(yàn)
目標(biāo)層次內(nèi) 容
初步學(xué)習(xí)1.用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離
2.運(yùn)用簡(jiǎn)單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳
3.化學(xué)科學(xué)探究的簡(jiǎn)單方法和過程
初步學(xué)會(huì)1.藥品的取用、簡(jiǎn)單儀器的使用和連接、加熱等基本實(shí)驗(yàn)操作
2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)藥品和儀器
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
4.稀釋常見的酸、堿溶液
5.溶液酸堿性、pH的測(cè)定
6.常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
六、考試形式、時(shí)間
考試采用閉卷筆試的形式??荚嚂r(shí)間60分鐘。
七、試題難度
合理安排試題難度結(jié)構(gòu)。容易題、中檔題和稍難題的比例約為8:1:1??荚嚭细衤蔬_(dá)80%。
八、試卷結(jié)構(gòu)
1.試題滿分:100分
2.試題題型比例:
選擇題 約30%(30分) 填空題 約50%(50分)
簡(jiǎn)答題 約10%(10分) 計(jì)算題 約10%(10分)
九、試題示例
(一)容易題
1.根據(jù)右圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列判斷不正確的是( )。
A.現(xiàn)象①②說明物質(zhì)燃燒需要氧氣
B.現(xiàn)象①說明白磷的著火點(diǎn)不高于80 C.現(xiàn)象②③說明兩種可燃物的著火點(diǎn)均高于80 D.現(xiàn)象①③說明兩種可燃物的著火點(diǎn)不同
[答案] C
2.關(guān)于水和雙氧水(H2O2)的說法不正確的是( )。
A.都含有氫元素和氧元素 B.都能分解生成氧氣
C.化學(xué)性質(zhì)都相同 D.相對(duì)分子質(zhì)量比為18∶34
[答案] C
3.硅(Si)等半導(dǎo)體元素的發(fā)現(xiàn),是當(dāng)今計(jì)算機(jī)高科技發(fā)展的基礎(chǔ),工業(yè)上從石英砂提取粗硅的化學(xué)反應(yīng)是:Si + MnO2 高溫===== SiMnO2 。該反應(yīng)的基本類型是( )。
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
[答案] A
4.從考古物出土情況看,金器保存完好,銅器表面會(huì)生成銅銹,鐵器幾乎保存不了,銹跡斑斑或爛掉。這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是 。
[答案] 鐵、銅、金
(二)稍難題
1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解氯化鈉的水溶液,不可能得到的生成物是( )。
A 。 KNO3 B 。 H2 C 。 Cl2 D 。 NaOH
[答案] A
2.通過化學(xué)反應(yīng)不能生成的是( )。
A.一種新分子 B.一種新原子
C.一種新離子 D.一種新單質(zhì)
[答案] B
3.下列各項(xiàng)不隨水量的變化而變化的是( )。
A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.物質(zhì)的溶解度
C.電解水生成的氫氣和氧氣 D.酸溶液的pH
[答案] B
4.下面觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的,請(qǐng)用化學(xué)式或化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的否定例證:
錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證
①含有氧元素的化合物一定是氧化物
②有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
[答案] ①CaCO3 ②2H2O2 2H2O+O2↑ (或其他合理答案)
(三)較難題
1.新聞報(bào)道《河北秦皇島:小雨引“燃”一車電石》很好地說明水可“引火”。該報(bào)道稱:5月9日傍晚,一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作,行駛過程中天降小雨,引發(fā)車廂著火……已知:電石(CaC2)不可燃,與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔(C2H2)。
(1)電石與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O=X+C2H2↑,其中,X的化學(xué)式為 。
(3)根據(jù)上述信息,請(qǐng)從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)角度,說說你對(duì)乙炔氣體的認(rèn)識(shí)(各一條)。
答:組成 ;性質(zhì) 。
(4)根據(jù)上述信息,你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石?答: 。
[答案] (1)放熱 (2)Ca(OH)2 (3)乙炔由碳、氫元素組成(或其他合理答案);乙炔可燃 (4)密封防水(或其他合理答案)
2. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。
稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象,小麗同學(xué)按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
實(shí)驗(yàn)2:證明酸和堿反應(yīng)有水生成。
小明同學(xué)取變色硅膠(吸水后由藍(lán)色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進(jìn)行圖2所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。(已知:無水醋酸和氫氧化鈉固體混合后有醋酸鈉生成)
(1)實(shí)驗(yàn)①、②、③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。
(2)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是 。
(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象
是 。
實(shí)驗(yàn)3:測(cè)量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。
取一定量的稀鹽酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,
用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖3。
(1)0—t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是 。
(2)由圖3分析,酸和堿有發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是 ,酸和堿的反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
[答案] 實(shí)驗(yàn)1: 滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色。
實(shí)驗(yàn)2:(1)證明中和反應(yīng)若沒有水生成,硅膠不變色(2)防止空氣中的水大量進(jìn)入試管干擾實(shí)驗(yàn) (3)試管③中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色,試管①②中硅膠不變色
實(shí)驗(yàn)3:(1)溶液酸性減弱,t1時(shí)變?yōu)橹行?2)溶液pH變大, t1時(shí)pH=7 ;放熱