（二）溫度和反應(yīng)速率的關(guān)系——阿侖尼烏斯公式
除了少數(shù)反應(yīng)之外，反應(yīng)速率一般隨溫度的升高而增大，例如：在室溫下，H2和02作用極慢，以致幾年都觀察不出有反應(yīng)發(fā)生，但假如溫度升高到6000C，它們立即起反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸，這表明，當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，溫度改變，反應(yīng)速率也會(huì)隨著改變，升高溫度，反應(yīng)速率一般隨著增大，顯然反應(yīng)速率常數(shù)k一般也增大。
瑞典化學(xué)家，阿侖尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)，提出在給定的溫度變化范圍內(nèi)反應(yīng)速率與溫度之間有下列關(guān)系：
反應(yīng)的活化能和催化劑
發(fā)生反應(yīng)的先決條件是反應(yīng)物分子間的相互碰撞。一般說來，在氣相反應(yīng)體系中，反
應(yīng)物分子間的相互碰撞機(jī)會(huì)還是比較多的，但并非每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)樵诨瘜W(xué)
反應(yīng)過程中，反應(yīng)物原子間的化學(xué)鍵必須先減弱以致破裂，然后再與其他原子形成新的化
學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。因此，只有那些具有足夠能量的反應(yīng)物分子間的碰撞才有可能引發(fā)反應(yīng)。這種能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。
根據(jù)氣體分子運(yùn)動(dòng)理論，在任何給定的溫度下，體系中各分子具有的動(dòng)能是不同的，但分子能量的分布卻有一定的規(guī)律，而且體系中分子具有一定的平均能量，對(duì)許多反應(yīng)來說，在通常情況下，大多數(shù)分子的動(dòng)能不夠大，它們間的碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有少數(shù)能量足夠高的分子才有可能發(fā)生有效碰撞，從而發(fā)生反應(yīng)，這種分子叫做活化分子，通常把活化分子所具有的最低限能量與反應(yīng)物分子平均能量之差稱為活化能E。。
現(xiàn)代反應(yīng)速率理論認(rèn)為：當(dāng)反應(yīng)物的活化分子相互碰撞或彼此接近時(shí)，先形成“活化
絡(luò)合物”：AB＋C→[A…B…C]→A＋BC
反應(yīng)物活化絡(luò)合物產(chǎn)物
這種活化絡(luò)合物能量高，不穩(wěn)定，壽命短促，一經(jīng)生成就很快變成產(chǎn)物。如下圖所示
簡單表示出反應(yīng)體系中的活化能，E1表示反應(yīng)物分子的平均能量，E2表示活化分子所具有的最低限能量，E3表示產(chǎn)物分子的平均能量。則E2一E1表示反應(yīng)活化能Ea。E3－E1表示反應(yīng)的熱效應(yīng)Q，圖中表示Q0。
一般化學(xué)反應(yīng)的活化能在60～240kJmol－1之間。可以預(yù)料，反應(yīng)的活化能愈小，反應(yīng)速率愈大。
通過上述討論可以說明濃度，溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：
當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)也增多，因此，反應(yīng)速率就加快。
當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速度增加，使單位時(shí)間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)增加。更重要的是分子的平均能量增加了，使活化分子所占的百分?jǐn)?shù)大大增加，溫度即使升高不多往往會(huì)使活化分子的。百分?jǐn)?shù)成倍、成十倍地增加，因此升高溫度常能使反應(yīng)速率迅速地增加。
催化劑：是能增加化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而大大增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，明顯增加反應(yīng)速率。
除了少數(shù)反應(yīng)之外，反應(yīng)速率一般隨溫度的升高而增大，例如：在室溫下，H2和02作用極慢，以致幾年都觀察不出有反應(yīng)發(fā)生，但假如溫度升高到6000C，它們立即起反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸，這表明，當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，溫度改變，反應(yīng)速率也會(huì)隨著改變，升高溫度，反應(yīng)速率一般隨著增大，顯然反應(yīng)速率常數(shù)k一般也增大。
瑞典化學(xué)家，阿侖尼烏斯根據(jù)實(shí)驗(yàn)，提出在給定的溫度變化范圍內(nèi)反應(yīng)速率與溫度之間有下列關(guān)系：
反應(yīng)的活化能和催化劑
發(fā)生反應(yīng)的先決條件是反應(yīng)物分子間的相互碰撞。一般說來，在氣相反應(yīng)體系中，反
應(yīng)物分子間的相互碰撞機(jī)會(huì)還是比較多的，但并非每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)樵诨瘜W(xué)
反應(yīng)過程中，反應(yīng)物原子間的化學(xué)鍵必須先減弱以致破裂，然后再與其他原子形成新的化
學(xué)鍵，生成新物質(zhì)。因此，只有那些具有足夠能量的反應(yīng)物分子間的碰撞才有可能引發(fā)反應(yīng)。這種能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。
根據(jù)氣體分子運(yùn)動(dòng)理論，在任何給定的溫度下，體系中各分子具有的動(dòng)能是不同的，但分子能量的分布卻有一定的規(guī)律，而且體系中分子具有一定的平均能量，對(duì)許多反應(yīng)來說，在通常情況下，大多數(shù)分子的動(dòng)能不夠大，它們間的碰撞不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有少數(shù)能量足夠高的分子才有可能發(fā)生有效碰撞，從而發(fā)生反應(yīng)，這種分子叫做活化分子，通常把活化分子所具有的最低限能量與反應(yīng)物分子平均能量之差稱為活化能E。。
現(xiàn)代反應(yīng)速率理論認(rèn)為：當(dāng)反應(yīng)物的活化分子相互碰撞或彼此接近時(shí)，先形成“活化
絡(luò)合物”：AB＋C→[A…B…C]→A＋BC
反應(yīng)物活化絡(luò)合物產(chǎn)物
這種活化絡(luò)合物能量高，不穩(wěn)定，壽命短促，一經(jīng)生成就很快變成產(chǎn)物。如下圖所示
簡單表示出反應(yīng)體系中的活化能，E1表示反應(yīng)物分子的平均能量，E2表示活化分子所具有的最低限能量，E3表示產(chǎn)物分子的平均能量。則E2一E1表示反應(yīng)活化能Ea。E3－E1表示反應(yīng)的熱效應(yīng)Q，圖中表示Q0。
一般化學(xué)反應(yīng)的活化能在60～240kJmol－1之間。可以預(yù)料，反應(yīng)的活化能愈小，反應(yīng)速率愈大。
通過上述討論可以說明濃度，溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：
當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子數(shù)相應(yīng)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)也增多，因此，反應(yīng)速率就加快。
當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速度增加，使單位時(shí)間內(nèi)分子間的碰撞次數(shù)增加。更重要的是分子的平均能量增加了，使活化分子所占的百分?jǐn)?shù)大大增加，溫度即使升高不多往往會(huì)使活化分子的。百分?jǐn)?shù)成倍、成十倍地增加，因此升高溫度常能使反應(yīng)速率迅速地增加。
催化劑：是能增加化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)。催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而大大增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，明顯增加反應(yīng)速率。