-
（1）熱與功：
在化學(xué)反應(yīng)中除了有熱能變化之外，還有其他形式的能量變化。在熱力學(xué)中，把體系與環(huán)境之間因溫度不同而交換或傳遞的能量稱為熱，除了熱以外的其他一切交換或傳遞的能量都稱之為功，一般用符號Q表示熱，用符號W表示功。并規(guī)定體系吸收熱量為正值，體系放出熱量為負(fù)值，體系對環(huán)境所作的功是正值，環(huán)境對體系所作的功是負(fù)值。
（2）熱力學(xué)能：
體系內(nèi)部能量的總和稱為熱力學(xué)能，用符號u表示。熱力學(xué)能包括體系內(nèi)各種物質(zhì)的分子平動能，分子間勢能，分子內(nèi)部的轉(zhuǎn)動能和振動能，電子運(yùn)動能、核能等。內(nèi)能的絕對值雖無法測出，但內(nèi)能的變化△u可通過熱力學(xué)第一定律進(jìn)行計算。
（3）熱力學(xué)第一定律：
人們經(jīng)過長期實(shí)踐證實(shí)，能量是不生不變的，但它可以變換形式，這就是能量守恒定律。也稱為熱力學(xué)第一定律。
假如體系由狀態(tài)變化到狀態(tài)，在此過程中體系從環(huán)境吸熱Q對環(huán)境作功W，則根據(jù)能量守恒定律，體系內(nèi)能的變化△u為：
△u＝u2一u1＝Q－w——熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
（1）熱與功：
在化學(xué)反應(yīng)中除了有熱能變化之外，還有其他形式的能量變化。在熱力學(xué)中，把體系與環(huán)境之間因溫度不同而交換或傳遞的能量稱為熱，除了熱以外的其他一切交換或傳遞的能量都稱之為功，一般用符號Q表示熱，用符號W表示功。并規(guī)定體系吸收熱量為正值，體系放出熱量為負(fù)值，體系對環(huán)境所作的功是正值，環(huán)境對體系所作的功是負(fù)值。
（2）熱力學(xué)能：
體系內(nèi)部能量的總和稱為熱力學(xué)能，用符號u表示。熱力學(xué)能包括體系內(nèi)各種物質(zhì)的分子平動能，分子間勢能，分子內(nèi)部的轉(zhuǎn)動能和振動能，電子運(yùn)動能、核能等。內(nèi)能的絕對值雖無法測出，但內(nèi)能的變化△u可通過熱力學(xué)第一定律進(jìn)行計算。
（3）熱力學(xué)第一定律：
人們經(jīng)過長期實(shí)踐證實(shí)，能量是不生不變的，但它可以變換形式，這就是能量守恒定律。也稱為熱力學(xué)第一定律。
假如體系由狀態(tài)變化到狀態(tài)，在此過程中體系從環(huán)境吸熱Q對環(huán)境作功W，則根據(jù)能量守恒定律，體系內(nèi)能的變化△u為：
△u＝u2一u1＝Q－w——熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。