氧化還原反應：2010年一級結構基礎輔導

第四節(jié) 氧化還原和電化學
    要點：掌握原電池、電解池和電極電位的概念及影響電極電位的因素；能斯特方程的簡單應用；電池電動勢與吉布斯自由能的關系；判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向。
    一、氧化還原反應
    （1）氧化反應：物質失去電子的反應稱氧化反應，例如Zn-2e=Zn2+.
    （2）還原反應：物質得到電子的反應稱還原反應，例如Cu2++2e=Cu.
    （3）氧化劑：得到電子的物質是氧化劑，如Cu2+.
    （4）還原劑：失去電子的物質是還原劑，如Zn.
    （5）氧化還原反應：有電子轉移的反應。
    （6）氧化還原反應方程式的配平：氧化還原反應方程式的配平有離子——電子法和化合價升降法，下面是離子一電子法的配平步驟：
    1）用離子式寫出參加氧化還原反應的反應物和產物；
    2）寫出氧化還原反應的兩個半反應：還原劑失去電子被氧化（氧化反應）；氧化劑得到電子被還原（還原反應）；
    3）配平半反應式使兩邊的各種元素原子總數和電荷總數均相等；
    4）根據氧化劑和還原劑得失電子總數相等的原則確定各半反應式的系數，并合并后，寫出配平的離子方程式（或）分子方程式。