一、平衡態(tài)
這里所說的沒有外界影響，是指系統(tǒng)與外界之間不通過作功或傳熱的方式交換能量，否則系統(tǒng)就不能達到并保持平衡態(tài)。
由于實際中并不存在完全不受外界影響，并且宏觀性質(zhì)絕對保持不變的系統(tǒng)，所以平衡態(tài)只是一個理想化的概念，它是在一定條件下對實際情況的抽象和概括。
在實際問題中，只要系統(tǒng)狀態(tài)的變化很小而可以忽略時，就可以近似看成平衡態(tài)。
在外界環(huán)境條件不改變時，若熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)不隨時間而改變，系統(tǒng)中也不存在宏觀的流動過程，則系統(tǒng)的此種狀態(tài)稱為平衡態(tài)。
這種平衡態(tài)是宏觀平衡態(tài)，也稱為熱力學平衡態(tài)。
在這種狀態(tài)，構成系統(tǒng)的大量分子仍在不停地做各種運動（物理的和化學的），不過不存在任何方向上的凈的優(yōu)勢運動。
二、理想氣體狀態(tài)方程
理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數(shù)關系為pV=mRT/M=nRT式中M和n分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量；R是氣體常量。對于混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、p2、……之和，故pV=（p1+p2+……）V=（n1+n2+……）RT，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數(shù)。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨于零的極限下，嚴格遵循。
這里所說的沒有外界影響，是指系統(tǒng)與外界之間不通過作功或傳熱的方式交換能量，否則系統(tǒng)就不能達到并保持平衡態(tài)。
由于實際中并不存在完全不受外界影響，并且宏觀性質(zhì)絕對保持不變的系統(tǒng)，所以平衡態(tài)只是一個理想化的概念，它是在一定條件下對實際情況的抽象和概括。
在實際問題中，只要系統(tǒng)狀態(tài)的變化很小而可以忽略時，就可以近似看成平衡態(tài)。
在外界環(huán)境條件不改變時，若熱力學系統(tǒng)的狀態(tài)不隨時間而改變，系統(tǒng)中也不存在宏觀的流動過程，則系統(tǒng)的此種狀態(tài)稱為平衡態(tài)。
這種平衡態(tài)是宏觀平衡態(tài)，也稱為熱力學平衡態(tài)。
在這種狀態(tài)，構成系統(tǒng)的大量分子仍在不停地做各種運動（物理的和化學的），不過不存在任何方向上的凈的優(yōu)勢運動。
二、理想氣體狀態(tài)方程
理想氣體狀態(tài)方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態(tài)變化規(guī)律的方程。質(zhì)量為m，摩爾質(zhì)量為M的理想氣體，其狀態(tài)參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數(shù)關系為pV=mRT/M=nRT式中M和n分別是理想氣體的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量；R是氣體常量。對于混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、p2、……之和，故pV=（p1+p2+……）V=（n1+n2+……）RT，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數(shù)。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態(tài)方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據(jù)理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態(tài)方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨于零的極限下，嚴格遵循。