1、四個(gè)量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. （決定電子能量）、角量子數(shù)l=0、1、2… （決定原子軌道形狀）、磁量子數(shù)m=0、±1、±2（決定原子軌道空間伸展方向）、自旋量子數(shù)ms=±1/2（決定電子自旋方向）
2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理（一個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)電子（自旋方向相反））、洪特規(guī)則（在等價(jià)（簡并）軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同）。特例：全空、全滿、半滿時(shí)，比較穩(wěn)定。
3、化學(xué)鍵
離子鍵：正、負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價(jià)鍵：原子間通過公用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力（范德華力）：=色散力＋誘導(dǎo)力＋取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。
氫鍵：具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規(guī)律：
同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減??；同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大；
同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。
2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理（一個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)電子（自旋方向相反））、洪特規(guī)則（在等價(jià)（簡并）軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同）。特例：全空、全滿、半滿時(shí)，比較穩(wěn)定。
3、化學(xué)鍵
離子鍵：正、負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價(jià)鍵：原子間通過公用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力（范德華力）：=色散力＋誘導(dǎo)力＋取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。
氫鍵：具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規(guī)律：
同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減??；同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大；
同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。