1．了解原電池的組成
組成原電池有三個(gè)不可缺少的條件，這三個(gè)條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個(gè)電極?；顫姷慕饘偈请姵氐呢?fù)極，不活潑金屬（或非金屬導(dǎo)體）是電池的正極。
（2）電解質(zhì)溶液 根據(jù)電解材料，可以選擇酸、堿、鹽溶液作為組成的電解質(zhì)溶液。
（3）導(dǎo)線 用以連接兩極，才能使浸入電解質(zhì)溶液的兩極形成閉合回路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當(dāng)把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計(jì)的導(dǎo)線連接兩極時(shí)，可以觀察到三個(gè)重要的現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導(dǎo)線中有電流通過。
此外,在食鹽溶液加快生銹的過程中,也發(fā)生了原電池反應(yīng)
透過這些現(xiàn)象，分析兩極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，便可理解原電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿脑?。鋅是活潑金屬，容易失去電子變?yōu)檫M(jìn)入溶液，鋅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
鋅片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反應(yīng)）
鋅失去的電子沿導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變?yōu)闅湓?，進(jìn)而結(jié)合為氫分子，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
銅片 2H＋2e-=H2↑ （還原反應(yīng)）
由于在鋅、銅兩個(gè)電極上不斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋ｄ\片是給出電子的一極，是電池的負(fù)極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負(fù)極鋅。
在原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中，陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極
組成原電池有三個(gè)不可缺少的條件，這三個(gè)條件是：
（1）電極 由兩塊活潑性能不同的金屬作為原電池的兩個(gè)電極?；顫姷慕饘偈请姵氐呢?fù)極，不活潑金屬（或非金屬導(dǎo)體）是電池的正極。
（2）電解質(zhì)溶液 根據(jù)電解材料，可以選擇酸、堿、鹽溶液作為組成的電解質(zhì)溶液。
（3）導(dǎo)線 用以連接兩極，才能使浸入電解質(zhì)溶液的兩極形成閉合回路，組成正在工作的原電池。
2．理解原電池的工作原理
當(dāng)把鋅板和銅板平行放入盛有稀硫酸的燒杯里，用連有電流計(jì)的導(dǎo)線連接兩極時(shí)，可以觀察到三個(gè)重要的現(xiàn)象：鋅片溶解，銅片上有氣體逸出，導(dǎo)線中有電流通過。
此外,在食鹽溶液加快生銹的過程中,也發(fā)生了原電池反應(yīng)
透過這些現(xiàn)象，分析兩極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，便可理解原電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿脑?。鋅是活潑金屬，容易失去電子變?yōu)檫M(jìn)入溶液，鋅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
鋅片 Zn－2e-＝Zn2＋ （氧化反應(yīng)）
鋅失去的電子沿導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流入銅片，溶液里的在銅電極上得到電子變?yōu)闅湓?，進(jìn)而結(jié)合為氫分子，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：
銅片 2H＋2e-=H2↑ （還原反應(yīng)）
由于在鋅、銅兩個(gè)電極上不斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋ｄ\片是給出電子的一極，是電池的負(fù)極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負(fù)極鋅。
在原電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中，陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)離子流向正極