指在原電池或電解池中，兩個(gè)電極上發(fā)生的半反應(yīng)，因?yàn)樵谠姵睾碗娊獬刂?，氧化反?yīng)和還原反應(yīng)使分別在兩個(gè)電極上發(fā)生的。原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，故也叫氧化極。原電池的正極和電解池的陰極反應(yīng)都是還原反應(yīng)，故也叫還原極。
原電池的電極由電極本身決定：相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；相對(duì)不活潑的金屬為正極，金屬得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的電極由外加電源決定，分為陰極和陽(yáng)極，陰極上，陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上，陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。兩電極相加等于氧化還原反應(yīng)方程式。
原電池的電極由電極本身決定：相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；相對(duì)不活潑的金屬為正極，金屬得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電解池的電極由外加電源決定，分為陰極和陽(yáng)極，陰極上，陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上，陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。兩電極相加等于氧化還原反應(yīng)方程式。