分子間力有取向力、誘導(dǎo)力和色散力3種類型。
1．取向力
相同元素兩原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。極性鍵中，共用的電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，因此電負(fù)性大的原子帶部分負(fù)電荷(δ-)，而電負(fù)性小的原子則帶部分正電荷(δ+)。電負(fù)性差異越大，鍵的極性將越大。多原子分子的極性除了與各鍵的極性有關(guān)外，還決定于分子空間構(gòu)型。若分子對(duì)稱性很高，使各鍵極性相互抵消，則分子將無(wú)極性。如C—O是極性鍵，但CO2是直線型對(duì)稱分子，兩鍵極性相消是非極性分子。H2O中H—O是極性鍵，它是V型結(jié)構(gòu)，鍵的極性不能抵消，因而H2O分子有極性，是極性分子。
極性分子可視作偶極子，其極性用偶極矩μ=qd來(lái)衡量，即正或負(fù)電荷電量(q)與電荷中心間距d的乘積。μ一般在10-30C·m數(shù)量級(jí)。μ=0的分子為非極性分子，μ越大，分子極性越大。測(cè)定分子偶極矩是確定分子結(jié)構(gòu)的一種實(shí)驗(yàn)方法。德拜(P．J．W Debye，荷)因創(chuàng)立此方法而榮獲1936年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
極性分子相互靠近時(shí)，因分子的固有偶極之間同極相斥異極相吸，使分子在空間按一定取向排列，使體系處于更穩(wěn)定狀態(tài)。這種固有的偶極間的作用力為取向力，其實(shí)質(zhì)是靜電力。
2．誘導(dǎo)力
極性分子與非極性分子相遇時(shí)，極性分子的固有偶極產(chǎn)生的電場(chǎng)作用力使非極性分子電子云變形，且誘導(dǎo)形成偶極子，固有偶極子與誘導(dǎo)偶極子進(jìn)一步相互作用，使體系穩(wěn)定。這種作用力為誘導(dǎo)力。這種作用力同樣存在于極性分子間，使固有偶極矩加大。
3．色散力
由于分子中電子和原子核不停地運(yùn)動(dòng)，非極性分子的電子云的分布呈現(xiàn)有漲有落的狀態(tài)，從而使它與原子核之間出現(xiàn)瞬時(shí)相對(duì)位移，產(chǎn)生了瞬時(shí)偶極，分子也因而發(fā)生變形。分子中電子數(shù)愈多、原子數(shù)愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。瞬時(shí)偶極可使其相鄰的另一非極性分子產(chǎn)生瞬時(shí)誘導(dǎo)偶極，且兩個(gè)瞬時(shí)偶極總采取異極相鄰狀態(tài)，這種隨時(shí)產(chǎn)生的分子瞬時(shí)偶極間的作用力為色散力(因其作用能表達(dá)式與光的色散公式相似而得名)。雖然瞬時(shí)偶極存在暫短，但異極相鄰狀態(tài)卻此起彼伏，不斷重復(fù)，因此分子間始終存在著色散力。無(wú)疑，色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于極性分子間以及極性與非極性分子間。
這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力。它是在人們研究實(shí)際氣體對(duì)理想氣體的偏離時(shí)提出來(lái)的。分子間力有以下特點(diǎn)：①分子間力的大小與分子間距離的6次方成反比。因此分子稍遠(yuǎn)離時(shí)，分子間力驟然減弱。它們的作用距離大約在300～500pm范圍內(nèi)。分子間既保持一定接觸距離又“無(wú)”電子云的重疊時(shí)，相鄰兩分子中相互接觸的那兩個(gè)原子的核間距之半稱原子的范德華半徑。氯原子的范德華半徑為180pm，比其共價(jià)半徑99pm大得多。②分子間力沒(méi)有方向性和飽和性。③分子間力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化學(xué)鍵能(100～600kJ·mol-1)小約1～2數(shù)量級(jí)。
鹵素分子物理性質(zhì)很容易用分子間力作定性的說(shuō)明：F2，Cl2，Br2，I2都是非極性分子。順序分子量增大，原子半徑增大，電子增多，因此色散力增加，分子變形性增加，分子間力增加。所以鹵素分子順序熔、沸點(diǎn)迅速增高，常溫下F2，Cl2是氣體，Br2是液體而I2則是固體。不過(guò)，HF，H2O，NH3 3種氫化物的分子量與相應(yīng)同族氫化物比較明顯地小，但它們的熔、沸點(diǎn)則反常地高，其原因在于這些分子間存在氫鍵。
1．取向力
相同元素兩原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。極性鍵中，共用的電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，因此電負(fù)性大的原子帶部分負(fù)電荷(δ-)，而電負(fù)性小的原子則帶部分正電荷(δ+)。電負(fù)性差異越大，鍵的極性將越大。多原子分子的極性除了與各鍵的極性有關(guān)外，還決定于分子空間構(gòu)型。若分子對(duì)稱性很高，使各鍵極性相互抵消，則分子將無(wú)極性。如C—O是極性鍵，但CO2是直線型對(duì)稱分子，兩鍵極性相消是非極性分子。H2O中H—O是極性鍵，它是V型結(jié)構(gòu)，鍵的極性不能抵消，因而H2O分子有極性，是極性分子。
極性分子可視作偶極子，其極性用偶極矩μ=qd來(lái)衡量，即正或負(fù)電荷電量(q)與電荷中心間距d的乘積。μ一般在10-30C·m數(shù)量級(jí)。μ=0的分子為非極性分子，μ越大，分子極性越大。測(cè)定分子偶極矩是確定分子結(jié)構(gòu)的一種實(shí)驗(yàn)方法。德拜(P．J．W Debye，荷)因創(chuàng)立此方法而榮獲1936年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
極性分子相互靠近時(shí)，因分子的固有偶極之間同極相斥異極相吸，使分子在空間按一定取向排列，使體系處于更穩(wěn)定狀態(tài)。這種固有的偶極間的作用力為取向力，其實(shí)質(zhì)是靜電力。
2．誘導(dǎo)力
極性分子與非極性分子相遇時(shí)，極性分子的固有偶極產(chǎn)生的電場(chǎng)作用力使非極性分子電子云變形，且誘導(dǎo)形成偶極子，固有偶極子與誘導(dǎo)偶極子進(jìn)一步相互作用，使體系穩(wěn)定。這種作用力為誘導(dǎo)力。這種作用力同樣存在于極性分子間，使固有偶極矩加大。
3．色散力
由于分子中電子和原子核不停地運(yùn)動(dòng)，非極性分子的電子云的分布呈現(xiàn)有漲有落的狀態(tài)，從而使它與原子核之間出現(xiàn)瞬時(shí)相對(duì)位移，產(chǎn)生了瞬時(shí)偶極，分子也因而發(fā)生變形。分子中電子數(shù)愈多、原子數(shù)愈多、原子半徑愈大，分子愈易變形。瞬時(shí)偶極可使其相鄰的另一非極性分子產(chǎn)生瞬時(shí)誘導(dǎo)偶極，且兩個(gè)瞬時(shí)偶極總采取異極相鄰狀態(tài)，這種隨時(shí)產(chǎn)生的分子瞬時(shí)偶極間的作用力為色散力(因其作用能表達(dá)式與光的色散公式相似而得名)。雖然瞬時(shí)偶極存在暫短，但異極相鄰狀態(tài)卻此起彼伏，不斷重復(fù)，因此分子間始終存在著色散力。無(wú)疑，色散力不僅存在于非極性分子間，也存在于極性分子間以及極性與非極性分子間。
這3種分子間力統(tǒng)稱為范德華力。它是在人們研究實(shí)際氣體對(duì)理想氣體的偏離時(shí)提出來(lái)的。分子間力有以下特點(diǎn)：①分子間力的大小與分子間距離的6次方成反比。因此分子稍遠(yuǎn)離時(shí)，分子間力驟然減弱。它們的作用距離大約在300～500pm范圍內(nèi)。分子間既保持一定接觸距離又“無(wú)”電子云的重疊時(shí)，相鄰兩分子中相互接觸的那兩個(gè)原子的核間距之半稱原子的范德華半徑。氯原子的范德華半徑為180pm，比其共價(jià)半徑99pm大得多。②分子間力沒(méi)有方向性和飽和性。③分子間力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化學(xué)鍵能(100～600kJ·mol-1)小約1～2數(shù)量級(jí)。
鹵素分子物理性質(zhì)很容易用分子間力作定性的說(shuō)明：F2，Cl2，Br2，I2都是非極性分子。順序分子量增大，原子半徑增大，電子增多，因此色散力增加，分子變形性增加，分子間力增加。所以鹵素分子順序熔、沸點(diǎn)迅速增高，常溫下F2，Cl2是氣體，Br2是液體而I2則是固體。不過(guò)，HF，H2O，NH3 3種氫化物的分子量與相應(yīng)同族氫化物比較明顯地小，但它們的熔、沸點(diǎn)則反常地高，其原因在于這些分子間存在氫鍵。