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高中化學知識點篇一
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應;一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(注：苯環(huán)無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。
取代反應
苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。
苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環(huán)有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。
鹵代反應
苯的鹵代反應的通式可以寫成：
phh+x2—催化劑(febr3/fe)→phx+hx
反應過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，x+進攻苯環(huán)，x-與催化劑結(jié)合。
febr3+br-——→febr4
phh+br+febr4-——→phbr+febr3+hbr
反應后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。
在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時反應，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發(fā)生磺化反應，因此一般用水浴加熱法進行控溫。苯環(huán)上連有一個硝基后，該硝基對苯的進一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團。
磺化反應
用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
phh+ho-so3h——△—→phso3h+h2o
苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應能力下降，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團。
傅-克反應
phh+ch2=ch2----alcl3---→ph-ch2ch3
在反應過程中，r基可能會發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。
phh + ch3cocl ——alcl3—→phcocl3
加成反應
苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。但反應極難。
此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應屬于苯和自由基的加成反應。
氧化反應
苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分數(shù)較大。
2c6h6+15o2——點燃—→12co2+6h2o
苯本身不能和酸性kmno4溶液反應，但在苯環(huán)連有直接連著h的c后，可以使酸性kmno4溶液褪色。
臭氧化反應
苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產(chǎn)物是乙二醛。這個反應可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應。
在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應之一。(馬來酸酐是五元雜環(huán)。)
這是一個強烈的放熱反應。
其他
苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑。
苯不會與高錳酸鉀反應褪色，與溴水混合只會發(fā)生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應)，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色)。這里要注意1，僅當取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個碳原子要與氫原子相連(成鍵)。
至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會發(fā)生加成反應)。
苯廢氣處理也是及其重要的。
光照異構(gòu)化
苯在強烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(dewar苯)：
杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài)，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩(wěn)定)。
在激光作用下，則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷：
棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài)，導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩(wěn)定。
高中化學苯知識點異構(gòu)體及衍生物
異構(gòu)體
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子組成(ch)6，與苯相同，是苯的同分異構(gòu)體。故稱盆苯。
休克爾苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烴基取代：甲苯、二甲苯
(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基團取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)
鹵代：氯苯、溴苯
多環(huán)芳烴
聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶。
高中化學知識點篇二
1、金屬材料
純金屬(90多種)，合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優(yōu)點
(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除k、ca、na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸(鐵銹的主要成分：fe2o3·xh2o)
(銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用：
①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
高中化學知識點篇三
1、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、br2蒸氣（紅棕色）、i2蒸氣（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：hx（如hcl、hbr）、nh3、so2、no2、x2（如cl2、br2）、h2s。
3、熔沸點、狀態(tài)：
① 同族金屬單質(zhì)從上到下熔沸點減小，同族非金屬單質(zhì)從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，但含氫鍵的nh3、h2o、hf沸點反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間的熔沸點：正異新，鄰間對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘單質(zhì)、干冰，紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷。
⑩ 易液化的氣體：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。
極易溶于水（能做噴泉實驗）的氣體：nh3、hx（如hcl、hbr）；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大，如nacl；極少數(shù)隨溫度升高而變小，如ca(oh)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③ 含c、h、o的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不一定是金屬 ，如石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越大，離子半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。如alo2-
② 非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵、銅，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2．物理變化中分子不變；化學變化中原子不變，但分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物均為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。
5．掌握化學反應分類的'特征及常見反應：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應
c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應
e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9．強氧化性酸（濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo）、還原性酸（h2s、h2so3）、兩性氧化物（al2o3）、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物（na2o2）、酸式鹽（nahco3、nahso4）
13.甲酸根離子應為hcoo- 而不是cooh-
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1；石英中只存在si、o原子，不存在分子。
19. 溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，但數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如na和al。
23．在室溫（20c）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
27．雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3， 濃度為18.4mol/l。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h）中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
7．ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+ fe2+ 。
26. 同種元素原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同元素原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 .共價化合物中一定不含有離子鍵。
30. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：ne；o2－、f－、na+、mg2+、al3+；oh－h(huán)3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb 族元素等。
41. ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅳa、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但h原子只有1個電子，b原子只有3個電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子。
56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但f、o例外。
58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅵa、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
61．第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性ⅵa、ⅶa族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。
高中化學知識點篇四
氧化反應ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)
取代反應ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2c2h4+3o2→2co2+2h2o
加成反應ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2c6h6+15o2→12co2+6h2o
取代反應溴代反應+br2→-br+hbr
硝化反應+hno3→-no2+h2o
加成反應+3h2→
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2
氧化反應
完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o
不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)
乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
果糖多羥基
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：cnh2n+1x
醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?BR> 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
高中化學知識點篇五
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
2、常見根的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
3、金屬活動順序表
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;
錫鉛氫;銅汞銀鉑金
4、元素周期表
周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。周期有七， 三短(1,2,3)三長(4,5,6)一不全(7)。2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。族分7主7副1ⅷ零， 長短為主，長為副。1到8重復現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。ⅷ特8、9、10， ⅷ、副全金為過渡。
5、鹽的溶解性
堿溶鉀鈉鋇和銨， 全溶水者硝酸鹽。 氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。 磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。 銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。 微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛; 亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。
6、鹽類水解規(guī)律
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解; 誰“強”顯誰性，雙“弱”由k定。
7、化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。
8、實驗基本操作
固體需匙或紙槽， 手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。 試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。 硫酸入水攪不停， 慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后， 先撤導管后移燈。
9、托盤天平的使用
螺絲游碼刻度尺， 指針標尺有托盤。 調(diào)節(jié)螺絲達平衡， 物碼分居左右邊。 取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。 藥品不能直接放， 稱量完畢要復原。
10、過濾操作實驗
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
11、萃取操作實驗
萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。 充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。
12、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。
13、氯氣的制取實驗
二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。
14、氨氣的制取實驗
消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。 堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團棉。
15、甲烷的制取實驗
醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同。 點燃務必檢純度， 上罩燒杯水珠生。
16、乙烯的制取實驗
硫酸乙醇三比一， 溫計入液一百七。 迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。
17、乙炔的制取實驗
電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢洶
18、溴苯的制取實驗
苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。
19、酸堿中和滴定
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。 誤差判斷看v(標)，規(guī)范操作靠多練。
20、有機化學
有機化學并不難，記準通式是關(guān)鍵。只含c、h稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去h加o叫氧化，去o加h叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。
21、同分異構(gòu)體的書寫方法
主鏈長到短，支鏈整到散。位置心到邊，排布對鄰間。
22、烷烴的命名
碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間應劃一短線。
23、電解規(guī)律
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。
無氧酸電解自身解，ph變大濃度減?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。
高中化學知識點篇六
1非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：h2、cl2、n2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：ch2=ch2、ch≡ch。
(2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)f2、n2、p4、s8等只含有非極性鍵，c2h6、c2h4、c2h2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如hcl、h2s、h2o2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如he、ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如hcl、hbr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如o2、i2等。
③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如bf3、ch4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如nh3、so2等。
④根據(jù)abn的中心原子a的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或a是否達最高價)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
高中化學知識點篇一
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應;一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(注：苯環(huán)無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。
取代反應
苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體。
苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環(huán)有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。
鹵代反應
苯的鹵代反應的通式可以寫成：
phh+x2—催化劑(febr3/fe)→phx+hx
反應過程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，x+進攻苯環(huán)，x-與催化劑結(jié)合。
febr3+br-——→febr4
phh+br+febr4-——→phbr+febr3+hbr
反應后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。
在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。
硝化反應
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
硝化反應是一個強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時反應，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發(fā)生磺化反應，因此一般用水浴加熱法進行控溫。苯環(huán)上連有一個硝基后，該硝基對苯的進一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團。
磺化反應
用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。
phh+ho-so3h——△—→phso3h+h2o
苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應能力下降，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基。這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團。
傅-克反應
phh+ch2=ch2----alcl3---→ph-ch2ch3
在反應過程中，r基可能會發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。
phh + ch3cocl ——alcl3—→phcocl3
加成反應
苯環(huán)雖然很穩(wěn)定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應。通常經(jīng)過催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。但反應極難。
此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應可以在紫外線照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應屬于苯和自由基的加成反應。
氧化反應
苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分數(shù)較大。
2c6h6+15o2——點燃—→12co2+6h2o
苯本身不能和酸性kmno4溶液反應，但在苯環(huán)連有直接連著h的c后，可以使酸性kmno4溶液褪色。
臭氧化反應
苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產(chǎn)物是乙二醛。這個反應可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應。
在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應之一。(馬來酸酐是五元雜環(huán)。)
這是一個強烈的放熱反應。
其他
苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑。
苯不會與高錳酸鉀反應褪色，與溴水混合只會發(fā)生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應)，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色)。這里要注意1，僅當取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個碳原子要與氫原子相連(成鍵)。
至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵，不然依然會發(fā)生加成反應)。
苯廢氣處理也是及其重要的。
光照異構(gòu)化
苯在強烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(dewar苯)：
杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài)，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩(wěn)定)。
在激光作用下，則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷：
棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài)，導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩(wěn)定。
高中化學苯知識點異構(gòu)體及衍生物
異構(gòu)體
杜瓦苯
盆苯
盆苯(benzvalene)分子組成(ch)6，與苯相同，是苯的同分異構(gòu)體。故稱盆苯。
休克爾苯
棱柱烷
衍生物
取代苯
烴基取代：甲苯、二甲苯
(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯
基團取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)
鹵代：氯苯、溴苯
多環(huán)芳烴
聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁
溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶。
高中化學知識點篇二
1、金屬材料
純金屬(90多種)，合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優(yōu)點
(1)熔點高、密度小
(2)可塑性好、易于加工、機械性能好
(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + h2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除k、ca、na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3co + fe2o3高溫2fe + 3co2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是fe3o4 )、赤鐵礦(主要成分是fe2o3 )
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸(鐵銹的主要成分：fe2o3·xh2o)
(銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用：
①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
高中化學知識點篇三
1、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、br2蒸氣（紅棕色）、i2蒸氣（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍色），其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：hx（如hcl、hbr）、nh3、so2、no2、x2（如cl2、br2）、h2s。
3、熔沸點、狀態(tài)：
① 同族金屬單質(zhì)從上到下熔沸點減小，同族非金屬單質(zhì)從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，但含氫鍵的nh3、h2o、hf沸點反常。
③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構(gòu)體之間的熔沸點：正異新，鄰間對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘單質(zhì)、干冰，紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷。
⑩ 易液化的氣體：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。
極易溶于水（能做噴泉實驗）的氣體：nh3、hx（如hcl、hbr）；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大，如nacl；極少數(shù)隨溫度升高而變小，如ca(oh)2。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
③ 含c、h、o的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。
④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
6、具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不一定是金屬 ，如石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。
1、半徑
① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越大，離子半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。如alo2-
② 非金屬元素除o、f外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵、銅，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。
④不同元素形成的雙原子分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
1．區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有氣體元素、1～20號元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。
2．物理變化中分子不變；化學變化中原子不變，但分子要改變。
常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化)
3．理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4．純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物均為純凈物。
混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。
5．掌握化學反應分類的'特征及常見反應：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應或非氧化還原反應
c.從反應的微粒：離子反應或分子反應
d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應
e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應
6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體，h2和d2不是同素異形體，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。
7．同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)基本相同。
8．同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9．強氧化性酸（濃h2so4、濃hno3、稀hno3、hclo）、還原性酸（h2s、h2so3）、兩性氧化物（al2o3）、兩性氫氧化物[al(oh)3]、過氧化物（na2o2）、酸式鹽（nahco3、nahso4）
13.甲酸根離子應為hcoo- 而不是cooh-
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
18.過氧化鈉中存在na+與o-為2:1；石英中只存在si、o原子，不存在分子。
19. 溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，但數(shù)目不一定越多。
20. 單質(zhì)如cu、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個
22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如na和al。
23．在室溫（20c）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
26．能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
27．雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。
29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
30．常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3， 濃度為18.4mol/l。
32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① ch：c2h2和c6h6② ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ cnh2no：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（c2h4o）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2）
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1h）中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅲb所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
7．ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但alcl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反，因為n2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如nacl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如na2o2、fes2、cac2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如o3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah、cah2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而屬于酸性氧物，2koh + mn2o7 == 2kmno4 + h2o。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在of2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中還含有共價鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如fe3+ fe2+ 。
26. 同種元素原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同元素原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 .共價化合物中一定不含有離子鍵。
30. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：ne；o2－、f－、na+、mg2+、al3+；oh－h(huán)3o+、ch4、nh3、h2o、hf。
38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。
40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb 族元素等。
41. ⅰa族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43. 分子內(nèi)不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、cac2等是離子化合物。
46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48. 離子化合物不一定都是鹽，如mg3n2、金屬碳化物(cac2) 等是離子化合物，但不是鹽。
49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅳa、ⅴa族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。
54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但h原子只有1個電子，b原子只有3個電子。
55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但he原子為2個電子。
56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。
57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但f、o例外。
58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中ch4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅵa、ⅶa族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
61．第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:h2o呈中性,nh3的水溶液顯堿性ⅵa、ⅶa族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。
高中化學知識點篇四
氧化反應ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)
取代反應ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應2c2h4+3o2→2co2+2h2o
加成反應ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應2c6h6+15o2→12co2+6h2o
取代反應溴代反應+br2→-br+hbr
硝化反應+hno3→-no2+h2o
加成反應+3h2→
乙醇
物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。
與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2
氧化反應
完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o
不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)
乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。
酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應。
原理酸脫羥基醇脫氫。
ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o
果糖多羥基
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
纖維素無醛基
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)
脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)
鹵代烴：cnh2n+1x
醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。
2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;
3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應)
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。
抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個整體概念。
去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。
醇類氧化變?nèi)╊愌趸凈人帷?BR> 光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
高中化學知識點篇五
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
2、常見根的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
3、金屬活動順序表
鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;
錫鉛氫;銅汞銀鉑金
4、元素周期表
周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。周期有七， 三短(1,2,3)三長(4,5,6)一不全(7)。2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。族分7主7副1ⅷ零， 長短為主，長為副。1到8重復現(xiàn)， 2、3分主副，先主后副。ⅷ特8、9、10， ⅷ、副全金為過渡。
5、鹽的溶解性
堿溶鉀鈉鋇和銨， 全溶水者硝酸鹽。 氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。 磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。 銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。 微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛; 亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。
6、鹽類水解規(guī)律
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解; 誰“強”顯誰性，雙“弱”由k定。
7、化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。 含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。
8、實驗基本操作
固體需匙或紙槽， 手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平， 仰視偏低俯視高。 試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。 硫酸入水攪不停， 慢慢注入防沸濺。 實驗先查氣密性， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后， 先撤導管后移燈。
9、托盤天平的使用
螺絲游碼刻度尺， 指針標尺有托盤。 調(diào)節(jié)螺絲達平衡， 物碼分居左右邊。 取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。 藥品不能直接放， 稱量完畢要復原。
10、過濾操作實驗
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
11、萃取操作實驗
萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同。 充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。
12、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。
13、氯氣的制取實驗
二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中。
14、氨氣的制取實驗
消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。 堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團棉。
15、甲烷的制取實驗
醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同。 點燃務必檢純度， 上罩燒杯水珠生。
16、乙烯的制取實驗
硫酸乙醇三比一， 溫計入液一百七。 迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。
17、乙炔的制取實驗
電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢洶
18、溴苯的制取實驗
苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。
19、酸堿中和滴定
酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。 誤差判斷看v(標)，規(guī)范操作靠多練。
20、有機化學
有機化學并不難，記準通式是關(guān)鍵。只含c、h稱為烴，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán)。異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián)。去h加o叫氧化，去o加h叫還原。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)。烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié)，斷裂π鍵相串聯(lián)。千變?nèi)f化多趣味，無限風光任登攀。
21、同分異構(gòu)體的書寫方法
主鏈長到短，支鏈整到散。位置心到邊，排布對鄰間。
22、烷烴的命名
碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間應劃一短線。
23、電解規(guī)律
惰性材料作電極，兩極接通直流電。
含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。
無氧酸電解自身解，ph變大濃度減?；顒咏饘贌o氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。電解都有共同點，陽極氧化陰還原。
高中化學知識點篇六
1非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：①只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：h2、cl2、n2等;②只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：ch2=ch2、ch≡ch。
(2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)f2、n2、p4、s8等只含有非極性鍵，c2h6、c2h4、c2h2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如hcl、h2s、h2o2等。
(3)分子極性的判斷方法
①單原子分子：分子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如he、ne等。
②雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如hcl、hbr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如o2、i2等。
③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如bf3、ch4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如nh3、so2等。
④根據(jù)abn的中心原子a的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或a是否達最高價)
(4)相似相溶原理
①相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
②相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
③如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。