上述三種定義看起來(lái)是不同的，甚至截然相反，但是又都在使用。它們繁簡(jiǎn)不同地都可解釋酸堿平衡障礙，其間的關(guān)系如何，便需說(shuō)明。下列一個(gè)重要的化學(xué)緩沖反應(yīng)式可以幫助說(shuō)明：
陰離子（除HCO3-外）增多為何酸中毒？——陰離子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的說(shuō)法（而Cl-是堿），這如何理解？這是因?yàn)槌鼿CO3-以外的陰離子增加時(shí)，在維持離子平衡的過(guò)程中，最容易變動(dòng)的HCO3-就減少（例如腎臟對(duì)它的重吸收減少，排出量就增加）。根據(jù)質(zhì)量作用定律，上面的化學(xué)反應(yīng)式右側(cè)的HCO3-不斷減少，反應(yīng)向右進(jìn)行，生成的H+就多，體液（H+）升高，pH值下降而趨于酸中毒。
陰離子（除HCO3-外）減少如何堿中毒？——與上面者相反，此時(shí)最容易變動(dòng)的HCO3-就增多，上面化學(xué)反應(yīng)式的反應(yīng)向左進(jìn)行，（H+）降低，pH值上升，趨于堿中毒。
陽(yáng)離子增多如何堿中毒？——通常陽(yáng)離子增多是伴以最易變動(dòng)的HCO3-相應(yīng)增多的，而HCO3-增多能使上述反應(yīng)式的反應(yīng)向左進(jìn)行，H+被消耗而減少，pH值上升而趨于堿中毒。但有時(shí)陽(yáng)離子增多并不伴有HCO3-增多，而是伴以其它陰離子如Cl-增加。此時(shí)HCO3-不增加，因而不發(fā)生堿中毒。所以說(shuō)，“陽(yáng)離子為堿，它的增加就會(huì)引起堿中毒”是不正確的。例如高鈉血癥、高鉀血癥并不與堿中毒等同。
陽(yáng)離子減少為何酸中毒？——通常陽(yáng)離子減少是伴以HCO3-相應(yīng)減少的，而HCO3-減少能使反應(yīng)向右進(jìn)行，[H+升高，pH降低而趨于酸中毒，但有時(shí)陽(yáng)離子減少并不伴以HCO3-減少，因此陽(yáng)離子減少不一定酸中毒的。同時(shí)，也可看出第三種定義比較精確，接觸了問(wèn)題的根本。使用第三種定義，也使酸堿中毒的概念明確。
按照第三種定義，上面所列體內(nèi)陰離子均為堿，但它們的強(qiáng)弱不同。其強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)是以其接受H+的能力而定的。例如HCO3-比Cl-強(qiáng)的多，HCO3-是緩沖系統(tǒng)的重要緩沖堿，而Cl-則否。HCO3-接受H+生成H2CO3-，其在體內(nèi)的解離度僅為Cl-接受H+生成的HCl的1/1500.換言之HCO3-“抓住”H+抓得更牢固，而Cl-則“抓”得很不牢，因?yàn)轶w內(nèi)HCl幾乎全部是呈解離的。
陰離子（除HCO3-外）增多為何酸中毒？——陰離子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的說(shuō)法（而Cl-是堿），這如何理解？這是因?yàn)槌鼿CO3-以外的陰離子增加時(shí)，在維持離子平衡的過(guò)程中，最容易變動(dòng)的HCO3-就減少（例如腎臟對(duì)它的重吸收減少，排出量就增加）。根據(jù)質(zhì)量作用定律，上面的化學(xué)反應(yīng)式右側(cè)的HCO3-不斷減少，反應(yīng)向右進(jìn)行，生成的H+就多，體液（H+）升高，pH值下降而趨于酸中毒。
陰離子（除HCO3-外）減少如何堿中毒？——與上面者相反，此時(shí)最容易變動(dòng)的HCO3-就增多，上面化學(xué)反應(yīng)式的反應(yīng)向左進(jìn)行，（H+）降低，pH值上升，趨于堿中毒。
陽(yáng)離子增多如何堿中毒？——通常陽(yáng)離子增多是伴以最易變動(dòng)的HCO3-相應(yīng)增多的，而HCO3-增多能使上述反應(yīng)式的反應(yīng)向左進(jìn)行，H+被消耗而減少，pH值上升而趨于堿中毒。但有時(shí)陽(yáng)離子增多并不伴有HCO3-增多，而是伴以其它陰離子如Cl-增加。此時(shí)HCO3-不增加，因而不發(fā)生堿中毒。所以說(shuō)，“陽(yáng)離子為堿，它的增加就會(huì)引起堿中毒”是不正確的。例如高鈉血癥、高鉀血癥并不與堿中毒等同。
陽(yáng)離子減少為何酸中毒？——通常陽(yáng)離子減少是伴以HCO3-相應(yīng)減少的，而HCO3-減少能使反應(yīng)向右進(jìn)行，[H+升高，pH降低而趨于酸中毒，但有時(shí)陽(yáng)離子減少并不伴以HCO3-減少，因此陽(yáng)離子減少不一定酸中毒的。同時(shí)，也可看出第三種定義比較精確，接觸了問(wèn)題的根本。使用第三種定義，也使酸堿中毒的概念明確。
按照第三種定義，上面所列體內(nèi)陰離子均為堿，但它們的強(qiáng)弱不同。其強(qiáng)弱標(biāo)準(zhǔn)是以其接受H+的能力而定的。例如HCO3-比Cl-強(qiáng)的多，HCO3-是緩沖系統(tǒng)的重要緩沖堿，而Cl-則否。HCO3-接受H+生成H2CO3-，其在體內(nèi)的解離度僅為Cl-接受H+生成的HCl的1/1500.換言之HCO3-“抓住”H+抓得更牢固，而Cl-則“抓”得很不牢，因?yàn)轶w內(nèi)HCl幾乎全部是呈解離的。