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高中化學考試題及答案篇一
一、選擇題(本題包括6小題，每題5分，共30分)
1．下列說法中正確的是( )
a．醇在cu或ag的催化作用下都可以氧化
b．乙醇的分子間脫水反應屬于消去反應
c．醇都可以在濃h2so4作用下在170℃時發(fā)生消去反應
d．一元飽和脂肪醇的化學式可以用通式cnh2n＋2o表示
解析：a項，羥基所連的碳原子上無氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化；b項，醇分子間脫水生成醚，屬于取代反應；c項，羥基碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的醇才能發(fā)生消去反應．d項，飽和脂肪醇的碳原子化學鍵都達飽和，故d正確．
答案：d
2．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是( )
a．ch3oh b．ch3ch2ch2oh
解析：ch3oh不能發(fā)生消去反應； 不能發(fā)生催化氧化反應；
催化氧化生成酮而不是醛．
答案：b
3．(新華中學高二月考)等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的`是( )
a．硝酸 b．無水乙醇
c．石灰水 d．鹽酸
解析：銅片灼燒后生成了cuo，當插入到硝酸或鹽酸中時，cuo溶解，使原銅片的質(zhì)量減?。徊迦氲绞宜袝r，cuo不與ca(oh)2反應，即cuo不溶解，使原銅片的質(zhì)量增加；當插入到無水乙醇中時，cuo被無水乙醇還原再轉(zhuǎn)化成cu單質(zhì)，銅的質(zhì)量不變．
答案：c
4．丙烯醇(ch2===ch―ch2oh)可發(fā)生的化學反應有( )
①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代
a．①②③ b．①②③④
c．①②③④⑤ d．①③④
解析：丙烯醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羥基官能團，故丙烯醇能發(fā)生加成、加聚、燃燒、氧化和取代反應．
答案：c
5．(2011永嘉縣高二聯(lián)考)由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
a．32.00% b．20.00%
c．26.67% d．14.22%
解析：乙醇可寫為c2h4h2o，混合物中“c2h4”質(zhì)量分數(shù)為60%(1＋16)＝70%，“h2o”質(zhì)量分數(shù)30%，則混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為30%×1618＝26.67%.
答案：c
6．(嘉興模擬)“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應中最符合“綠色化學”的是( )
a．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如下)
b．利用乙烯與hcl反應，制備氯乙烷
c．以苯和液溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯
d．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
解析：苯與液溴制取 ，由乙醇制取乙烯時均有副產(chǎn)物生成，原子利用率
達不到100%，而乙烯和o2制取環(huán)氧乙烷的反應為：2ch2===ch2＋o2 2
，乙烯與hcl反應制取氯乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學
的要求．
答案：ab
二、非選擇題(本題包括4小題，共30分)
7．(5分)(2011沂水高二檢測)由丁炔二醇可以制備l,3丁二烯．請根據(jù)下面的合成路線圖填空：
(1)寫出各反應的反應條件及試劑名稱：
x____________；y______________；z____________.
(2)寫出a、b的結(jié)構(gòu)簡式：
a________________；b________________.
解析：烯烴可以由醇脫水或鹵代烴與naoh的醇溶液共熱發(fā)生消去反應制得．飽和一元醇脫水可得到只有一個雙鍵的單烯烴，若制取二烯烴，則應用二元醇脫水制得．涉及的各步反應為：
答案：(1)ni作催化劑、h2 稀h2so4作催化劑(或酸性條件下)、hbr 乙醇溶液、naoh
8．(12分)(2011泉州高二檢測)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應．
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是________；乙的作用是________．
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________．
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)．
a．氯化鈉溶液 b．苯
c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去．
解析：(1)該實驗的反應原理為：2cu＋o2=====△2cuo，ch3ch2oh＋cuodd→△ch3cho＋h2o＋cu.
(2)(3)實驗裝置中，甲中的水為熱水，其作用是將無水乙醇加熱成乙醇蒸氣，與空氣一起進入玻璃管中，在銅網(wǎng)的作用下進行反應后，從玻璃管中出來的物質(zhì)有未反應的乙醇蒸氣及少量o2、水蒸氣、乙醛蒸氣和大量的n2，它們一起進入乙中，乙中的水為冷水，其作用是將乙醇蒸氣、水蒸氣、乙醛蒸氣進行冷卻變?yōu)橐后w，不能冷卻的少量o2和大量的n2進入到集氣瓶中．
(4)由題意知，該物質(zhì)呈酸性，說明該物質(zhì)為乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入nahco3溶液，發(fā)生ch3cooh＋nahco3d→ch3coona＋h2o＋co2↑反應，使ch3cooh轉(zhuǎn)化為ch3coona，再通過蒸餾即可除去．
答案：(1)2cu＋o2dd→△2cuo，ch3ch2oh＋cuodd→△ch3cho＋cu＋h2o 放熱
(2)加熱 冷卻 (3)乙醛、乙醇、水 氮氣
(4)乙酸 c 蒸餾
9．(5分)(2010福建高考)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
(1)甲中含氧官能團的名稱為________．
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物)：
其中反應ⅰ的反應類型為________，反應ⅱ的化學方程式為____________________(注明反應條件)．
解析：用o2/cu將―ch2oh氧化成―cho時，碳碳雙鍵也易被氧化，故甲轉(zhuǎn)化成乙
時，先使hcl與 發(fā)生加成反應，使―ch2oh氧化成―cho后，再使鹵
代烴發(fā)生消去反應而恢復碳碳雙鍵．
答案：(1)羥基 (2)加成反應
10．(8分)(2011開封高二聯(lián)考)松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品a(結(jié)構(gòu)式和h2o中的“18”是為區(qū)分2個羥基而人為加上去的)經(jīng)如圖所示反應制得．
試回答：
(1)α松油醇的分子式是________．
(2)α松油醇所屬的物質(zhì)類別是________．
a．醇 b．酚 c．飽和一元醇
(3)α松油醇所能發(fā)生的反應類型是________．
a．加成 b．水解 c．氧化
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：β松油醇：___________________________________________；
γ松油醇：________________________.
解析：α松油醇中含醇羥基屬于醇，又含有 ，所以可發(fā)生加成、氧化等反
應；由題中“含2個―ch3”和“含3個―ch3”的限制條件可確定“―h182o”時的斷鍵部位，從而確定兩種醇的結(jié)構(gòu)簡式．
答案：(1)c10h1818o (2)a (3)a、c
高中化學考試題及答案篇二
高中化學離子反應測試題和答案
第二節(jié) 離子反應
5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)
1.對電解質(zhì)的敘述正確的是( )
a.溶于水能導電的物質(zhì) b.熔融態(tài)能導電的物質(zhì)
c.在水中能生成離子的物質(zhì) d.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物
思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其實質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如nh3、so2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：d
2.純水導電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導電能力卻有了較大的提高，為什么？
思路解析：導電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動的帶電粒子。
答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。
3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導電，但銅卻能夠?qū)щ姡鼈冎g有什么不同？
思路解析：導電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。
答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。
4.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？
思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。
答案：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。
5.離子方程式與化學方程式相比有何不同？
思路解析：應用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應化學方程式與離子方程式進行對比分析可以得知：一個化學反應就有一個化學方程式，而以上四個反應卻只有一個離子方程式。
答案：一個化學方程式表示一個化學反應，而一個離子方程式卻可以表示一類化學反應。
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.(2010全國高考理綜ⅱ，8)下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a.氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3++4nh3h2o==== +4 +2h2o
b.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca2++oh-+ ====caco3↓+h2o
c.碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+====ca2++co2↑+h2o
d.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2++cl2====2fe3++2cl-
思路解析：al(oh)3不溶于過量氨水，a正確寫法為：al3++3nh3h2o====al（oh）3↓+3 ;蘇打是na2co3,b正確寫法為：ca2++ ====caco3↓;醋酸是弱酸，c正確寫法為：caco3+2ch3cooh====2ch3coo-+ca2++h2o+co2↑;d正確。
答案：d
2.對溶液中的離子反應有下列說法，其中正確的是( )
①不可能是氧化還原反應 ②只能是復分解反應 ③有可能是置換反應 ④不可能有分子參加
a.①② b.只有③ c.②④ d.①④
思路解析：溶液中進行的離子反應在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復分解反應形式，如naoh+hcl====nacl+h2o；二是氧化還原反應，如zn+2hcl====zncl2+h2↑（置換反應）。co2與naoh溶液的反應也是離子反應，該反應就有co2分子參加。顯然，①②④錯，b正確。
答案：b
3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )
a.碳酸根離子 b.鎂離子 c.硫酸根離子 d.碳酸氫根離子
思路解析：加入oh-后，顯著減少的離子是與oh-反應的離子。選項中的 、與oh-不反應，而mg2+、都能與oh-反應。
mg+2oh-====mg（oh）2↓
oh-+ ====h2o+
答案：bd
4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )
3 b.k2co3
思路解析：a項中硝酸鉀與硝酸銀不反應；b項中碳酸鉀與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；c項中氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；d項中氫氧化鉀與硝酸銀反應不生成白色沉淀。
答案：c
5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、、
2+、k+、、+、h+、oh-、ca2+
思路解析：溶液中離子必須相互不反應才能大量共存。a中mg2+和oh-能反應生成mg（oh）2沉淀；b中h+和 、ca2+和 都能反應；d中h+和oh-能反應。
答案：c
6.下列離子方程式書寫正確的為( )
a.石灰石與鹽酸反應： +2h+====h2o+co2↑
b.醋酸與燒堿溶液反應：h++oh-====h2o
c.氧化銅與鹽酸反應：o2-+2h+====h2o
d.硫酸與氨水混合：h++nh3h2o==== +h2o
思路解析：a中石灰石難溶于水，應寫化學式；b中醋酸為弱酸，應寫化學式；c中氧化銅為氧化物，應寫化學式；d正確。
答案：d
7.能用離子方程式h++oh-====h2o表示的是( )
溶液和co2反應 （oh）2溶液和稀h2so4反應
溶液和鹽酸反應 d.氨水和稀h2so4反應
思路解析：a中的二氧化碳、d中的氨水必須用化學式表示。b的離子方程式為：2h++2oh-+ba2++ ====2h2o+baso4↓。
答案：c
8.幾位同學在一起討論下列問題，你認為正確的是( )
a.參加反應的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)
b.離子反應是指在水溶液中進行的反應
c.水溶液中有離子參加的反應就是離子反應
d.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應都不是離子反應
思路解析：離子反應首先是化學反應。與一般化學反應不同，參與離子反應的物質(zhì)至少有一種反應物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進行。也就是說，參加離子反應的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進行的化學反應并不都是離子反應。生成氣體、沉淀或水只是復分解反應這一特殊的離子反應的表現(xiàn)，也是這類離子反應發(fā)生的條件。
答案：c
9.重金屬離子具有毒性，如cu2+、ba2+。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )
2+和 2+和cl- c.k+和 +和
思路解析：若使ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有 ；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有a符合題意。為將兩種溶液混合，因ba2+與 可以生成沉淀，而在堿性溶液中cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。
答案：a
快樂時光
最容易的考題
某國空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題：
“請寫出我國空軍部隊任何一年的空軍人數(shù)和飛機數(shù)?！?BR> 一位考生在試卷上飛快地寫道——“18空軍人數(shù)和飛機數(shù)皆為0?！?BR> 面對這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會，最后還是無可奈何地揮筆打了勾，因為世界上第一架飛機問世上天還是19的事哩。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（ ）
cl b.酒精 c.h2so4
思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導電。
答案：c
2.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ）
a.固體kcl b.石墨 c.稀鹽酸 d.熔融naoh
思路解析：導電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動。
答案：a
3.一種無色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
a.一定溶有 b.一定溶有
c.一定溶有ag+ d.可能有 也可能有ag+
思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是ag+。
答案：d
4.只能表示一個化學反應的離子方程式是（ ）
aba2++2oh-+cu2++ ====baso4↓+cu（oh）2↓
b. +2h+====co2↑+h2o
2++zn====zn2++cu
d.h++oh-====h2o
思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學反應，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個化學反應，其特征是將化學方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應。
答案：a
5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
a.h+、、、2+、cl-、、
2+、h+、、cl- 2+、oh-、、h+
思路解析：a項中的 、都可以與h+反應；b項中cu2+與 能產(chǎn)生沉淀；d項中mg2+與oh-、oh-和 與h+都能反應。
答案：c
6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）
a.水 b.酒精 c.鹽酸 d.蔗糖
思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：c
7.下列離子方程式中正確的是（ ）
a. +h+====co2↑+h2o +zn2+====cu2++zn
(oh)2+2h+====zn2++2h2o -+agno3====agcl↓+
思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應事實。a項電荷和原子都不守恒；b項不符合反應事實，因為銅不能將鋅置換出來；d項中的硝酸銀應寫離子。
答案：c
8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、、
2+、k+、、+、、oh-、ca2+
思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應產(chǎn)生難溶物，二看能否反應產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題a中mg2+和oh-能起反應生成mg(oh)2沉淀；b中h+和 、ca2+和 都能起反應；c中的離子相互不起反應，可以大量共存；d中的 和oh-、ca2+和oh-都能起反應。要理解和掌握 的特性。 既能與h+反應，又能與oh-反應， +h+====co2↑+h2o， +oh-==== +h2o。
答案：c
9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
+、ba2+、cl-、b.k+、、、oh-
c.h+、、al3+、d.h+、cl-、ch3coo-、
思路解析：a中ba2+和 會生成沉淀，不能共存；c中的`四種離子能共存，但加入氨水后al3+會產(chǎn)生al(oh)3沉淀；d中的h+和ch3coo-會形成難電離的物質(zhì)ch3cooh，也不能共存。
答案：b
10.下列離子方程式中不正確的是（ ）
a.亞硫酸鋇與鹽酸反應：baso3+2h+====ba2++so2↑+h2o
b.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh-====
c.澄清石灰水跟鹽酸反應：h++oh-====h2o
d.亞硫酸氫鈉溶液與naoh溶液反應： +oh-==== +h2o
思路解析：少量的co2通入足量的naoh溶液中，應生成 。正確的寫法為：co2+2oh-==== +h2o。a、c、d是正確的。
答案：b
11.a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、、cl-、中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，b鹽溶液有沉淀生成，d鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
a_________________、b_________________、c_________________、d________________。
思路解析：首先，因a、b、c、d都是可溶性鹽，故ba2+不能與 、組合；ag+只能與 組合；cu2+不能與 組合。
由①可知，c為銅鹽。
由②可知，b鹽為agno3，d鹽含 ，而 與ba2+、ag+、cu2+均不能共存，故d只可能為na2co3。余陽離子為ba2+，故a含之；余陰離子為 、cl-，而ba2+與 不能共存，故a只可能是bacl2，因而c為cuso4。
答案：bacl2 agno3 cuso4 na2co3
12.a、b、c、d分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①a與b或c混合都產(chǎn)生沉淀；②c與b或d混合也產(chǎn)生沉淀；③d與b混合產(chǎn)生無色氣體。完成下列問題：
（1）寫出d與b反應的離子方程式：_____________________________________________。
（2）這四種溶液分別是a：______________、b：_______________、c：______________、
d：__________________。
思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是d與b混合產(chǎn)生無色氣體，說明d與b由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故b是碳酸鈉，d是鹽酸，c是硝酸鹽，a是氯化鈣。
答案： （1）2h++ ====h2o+co2↑
（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸
13.下列物質(zhì)中能導電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問題。而導電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、、?，F(xiàn)進行如下實驗：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入bacl2溶液后，沒有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。
思路解析：由題干“無色溶液”排除cu2+（藍色）的存在；由實驗①知有oh-的存在，無mg2+；由實驗②知無 ；由實驗③知有cl-的存在。整個實驗過程中 的存在，不影響整個實驗的過程，故不能確定 是有還是無（可通過其他的實驗證明 存在與否）。
答案：oh-、na+、cl- mg2+、cu2+、
15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有na2co3、fecl3、ca（oh）2、hcl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。
請完成下列各題：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學式）
（2）在丁的下游m處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。
（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。
思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有ca（oh）2；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有fecl3；甲處的ca（oh）2隨河水流下與fecl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有na2co3，與上游流下來的鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳。
答案：（1）ca（oh）2 fecl3 hcl na2co3
（2）na+、ca2+、fe3+、h+、cl-
（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡
高中化學考試題及答案篇三
1、古仁人之心是指先天下之憂而憂,后天下之樂而樂;不以物喜,不以己悲.
古仁人之心也可以翻譯成:古代品德高尚的人的心思。引用的目的是為了凸顯自己與古仁人是一類人
2、古仁人：不以物喜，不以己悲
遷客騷人：以物喜，以己悲
3、第三段作者由“若夫霪雨霏霏”至“虎嘯猿啼”描繪了洞庭湖一幅陰冷的畫面。第四段由“至若春和景明”至“此樂何極”描繪了洞庭湖一幅晴明的畫面，一暗一明，形成鮮明的對比。
4、古仁人的悲喜感情跟外物沒有關系，跟個人遭遇也沒有關系。他們“居廟堂之高則憂其民，處江湖之遠則憂其君”。不是憂“民”，便是憂“君”——怕皇帝做出害民的事情來;他們“進亦憂，退亦憂”，可見他們的“憂”跟個人的進退、榮辱都沒有關系。他們是為民生疾苦而憂心忡忡。
在天下人感到快樂后古仁人才會快樂?？梢娝麄兊幕驊n或樂完全是隨天下人的或憂或樂而轉(zhuǎn)移的。
高中化學考試題及答案篇四
1. 略
2. （1）草木 （2）亡，通“無”（3）停止 （4）隔絕
3. 1.d 苦：愁
4.①古義：苦于 今義：處罰，警戒 ②古義：家人 今義：指房屋、家、家族 ③古義：邊上 今義：指尾巴，末端，末尾
5. 《列子.湯問》 寓言 下定決心，堅持奮斗，就一定能夠取得勝利。
6.（1）冬夏換季，（他們）才往返一次。（2）你太不聰明了。
7. c(c項都是“卻、可是”； a項“憑”/“因為”； b項“他”/“的”； d項“向”/“比”)
8.b
9. （1）在長江南岸；（2）在洛河北岸；（3）在衡山南面；（4）在華山北面
10. 啟示：像愚公一樣不畏艱難、堅持不懈的頑強拼搏，以發(fā)展的眼光看問題。在當代社會，充滿了機遇和挑戰(zhàn)。我們?nèi)绻虢⒁环聵I(yè)，不可避免要面對許多困難，所以繼承并發(fā)揚“愚公精神”在當代有十分重要的意義。
高中化學考試題及答案篇五
垂線測試題附答案參考
1、判斷：
(1)若直線abcd，那么abc=900。 ( )
(2)兩條直線相交，如果對頂角的和是180，那么這兩條直線互相垂直。 ( )
(3)過直線上或直線外一點都能且只能畫這條直線的一條垂線。 ( )
2、如圖所示，oaoc，2，則ob與od的位置關系是_______。
3、定點p在直線ab外，動點o在直線ab上移動，當線段po最短時，poa等于____，這時線段po所在的直線是ab的______，線段po叫做直線ab的______;點p到直線ab的距離就是線段_______。
4、如圖所示，adbd，bccd，ab=acm，bc=bcm，則線段bd的長度的取值范圍是______。
5、如圖所示，在△abc中，a為鈍角。
(1)畫出點a到直線bc的垂線段;
(2)畫出點c到直線ab的垂線段;
(3)畫出點b到直線ac的垂線段。
◆典例分析
例：已知abc和cbd互為鄰補角，cbd等于直角的 ，過點b畫ab的垂線be。
(1)畫出示意圖;
(2)求直線be和abc的平分線所成的角的大小。
解：(1)如圖所示。
(2)如圖，作abc的平分線bf，
∵beab，cbd等于直角的 ，
cbd=ebc= dbe=45，
abc=180-45=135
∵bf為abc的平分線
cbf= abc=67.5
ebf=cbf-ebc=67.5-45=22.5
故直線be和abc的平分線所成的`角為22.5。
評析：本例一方面是垂線的畫法，另一方面是垂線定義和角平分線定義的綜合運用。學生在解決這類問題時，主要把握如何準確、完整地說清其中的緣由。
◆課下作業(yè)
●拓展提高
1、p，q分別是aob的邊oa，ob上的點，分別畫出點p到ob的垂線段pm，點q到oa的垂線段qn，正確的圖形是圖中的( )
2、如圖，能表示點到直線(線段)的距離的線段有
a、3條 b、4條 c、5條 d、6條
3、如圖所示，p為直線l外一點，a，b，c三點均在直線l上，并且pbl，有下列說法：①pa，pb，pc三條線段中，pb最短;②線段pb的長度叫做點p到直線l的距離;③線段ab的長度是點a到pb的距離;④線段ac的長度是點a到pc的距離。其中正確的有( )
a、1個 b、2個 c、3個 d、4個
4、如果ocab于點o，自oc上任一點向ab作垂線，那么所畫垂線必與oc重合，這是因為_______________________。
5、o是直線外一點，a是直線上一點，oa=6cm，則點o到直線的距離一定________(填大于、不大于或小于)6cm。
6、如圖，點p是直線l外一點，過點p畫直線pa、pb、pc交l于點a、b、c，請你用量角器量出1、2、3的度數(shù)，并量出pa、pb、pc的長度，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是 。
7、已知:直線 與 相交于o點，射線 于o，射線 于o，且 =25 ，求 與 的度數(shù)。(自己畫一種圖形，結(jié)合圖形進行計算，并畫出其他幾種不同的情況)
●體驗中考
1、(廣西賀州中考題)在直線ab上任取一點o，過點o作射線oc、od，使ocod，當aoc=30o時，bod的度數(shù)是( )
a、60o b、120o c、60o或 90o d、60o或120o
2、(20湖南長沙中考題)如圖， 于點 是 的平分線，則 的度數(shù)為 。
參考答案：
◆隨堂檢測
1、(1) (2)
2、垂直 3、90 垂線 垂線段 po的長度 4、bcm
5、如圖所示。(1)線段ad;(2)線段cf;(3)線段be。
◆課下作業(yè)
●拓展提高
1、d 2、c 3、c 4、過一點有且只有一條直線與已知直線垂直。 5、不大于
6、角度越大，線段長度越小
7、如圖(1)， ，其他情況如圖(2)-(4)。
●體驗中考
1、d 2、135
高中化學考試題及答案篇六
一、基礎驛站
1.給下列加點字注音：
始齔（ ） 荷擔（ ） 孀妻（ ） 箕畚（ ）
2.解釋下列句中加點的詞
⑴ 曾不能毀山之一毛 毛：
⑵ 河曲智叟亡以應 亡：
⑶ 懼其不已也 已：
⑷ 無隴斷焉 斷：
3.對下列語句中加點的詞的解釋,不正確的一項是（ ）
a. 雜然相許 許: 贊同 b. 遂率子孫荷擔者三夫 荷: 扛
c. 寒暑易節(jié) 易: 交換 d. 何苦而不平苦: 勞苦
4.寫出下列加點詞語的古今異義。
①懲山北之塞
古義： 今義：
②聚室而謀曰
古義： 今義：
③投諸渤海之尾
古義： 今義：
5.《愚公移山》選自 ，體裁是 ，本成語故事說明了的道理。
6.用現(xiàn)代漢語翻譯下面的句子。
寒暑易節(jié)，始一返焉。
甚矣，汝之不惠！
二、綜合園地
7.下列句子中加點詞的意義相同的一組是（ ）
a.以君之力 扶蘇以數(shù)諫
b.河曲智叟笑而止之曰 此則岳陽樓之大觀也
c.而山不加增 義不殺少而殺眾
d.告之于帝 皆以美于徐公
8.下列文言文句式依次判斷正確的一項是（ ）
（1）而山不加增，何苦而不平？
（2）甚矣，帝之不惠。
（3）帝感其誠。
（4）北山愚公者，年且九十。
a．反問句 陳述句 倒裝句 被動句
b．反問句 倒裝句 被動句 陳述句
c．疑問句 陳述句 被動句 判斷句
d．疑問句 倒裝句 判斷句 陳述句
9.從課文學習中知道，“陰”“陽”二字在和山水名稱相連時，多指和山水相關的方位，如“河陽”“漢陰”等。我國很多城鎮(zhèn)名稱就是這樣形成的。請分別寫明下列城市所處山水的位置。
⑴ 江(長江)陰__________ ___； ⑵洛(洛河)陽 _____________；
⑶ 衡（衡山）陽_____________； ⑷華（華山）陰_____________；
10.讀了這則寓言故事后，你從中得到了什么啟示？請聯(lián)系生活實際簡要談談你的看法。
高中化學考試題及答案篇七
一、基礎部分
1.給加點字拼音標調(diào)。
點燃( ) 黎明( ) 綴連( ) 脊梁( )
倔強( ) 鬢發(fā)( ) 洗濯( ) 玷污( )
2.依照拼音寫出漢字。
wēn( )飽 fán( )榮 hú( )線 zǔ( )咒
榮yù( ) 寂liáo( ) pāo( )棄 妖mó( )
3.下列詞語解釋有誤的一組是
a.倔強：(性情)剛強不屈 洗濯：洗
b.可望不可即：只能遠遠看見而不能接近玷污：弄臟
c.詛咒：原指祈禱鬼神加禍于所恨的人，今指咒罵 寂寥：寂寞
d.絕處逢生：無路可走時又出現(xiàn)轉(zhuǎn)機 碌碌：平庸，沒有生活目的
4.對詩的內(nèi)容解說有誤的一句是
a.《理想》這首詩不僅告訴了我們什么是理想，同時也告訴了我們?nèi)绾螢槔硐電^斗。
b.詩中有一些富有哲理的詩句，含義深刻，給人以深刻的啟示。
c.“理想是石，敲出星星之火;理想是火，點燃熄滅的燈;……引你走到黎明?！边@一段中所用的修辭手法只有排比。
d.“平凡的人因有理想而偉大”是說一個平凡的人只有你有理想，才有可能成為一個偉大的人。
二、閱讀
閱讀下面幾段詩，完成5～8題。
世界上總有人拋棄了理想，
理想?yún)s從來不拋棄任何人。
給罪人新生，理想是還魂的仙草;
喚浪子回頭，理想是慈愛的母親。
理想被_______了，不必怨恨，
那是妖魔在考驗你的堅貞;
理想被扒( )竊了，不必哭泣，
快去找回來，以后要當心!
英雄失去理想，蛻( )作庸人，
可厭地夸耀著當年的_______;
庸人失去理想，碌碌終生，
可笑地_______著眼前的環(huán)境。
理想開花，桃李要結(jié)甜果;
理想抽芽，榆楊會有濃陰。
請乘理想之馬，揮鞭從此起程，
路上春色正好，天上太陽正晴。
5.在橫線上填上適當?shù)淖帧?BR> 6.給加點的字注音。
7.理解文中畫線句的含義。
(1)世界上總有人拋棄了理想，理想?yún)s從來不拋棄任何人。
(2)理想開花，桃李要結(jié)甜果;理想抽芽，榆楊會有濃陰。
8.對這幾段內(nèi)容理解不正確的是
a.有罪的人重新樹起理想，就能重新做人，實現(xiàn)自己的人生價值。
b.失去理想的人就是平庸的人，就會怨天尤人。
c.英雄本有理想，但一味地夸耀自己的功勛也便成了庸人。
d.最后兩句告訴了我們實現(xiàn)理想的社會背景是二十世紀50年代的中國社會。
高中化學考試題及答案篇八
一、
1.rán lí zhuì jǐ jiànɡ bìn zhuó diàn?
2.溫 繁 弧 詛 譽 寥 拋 魔?
3.c 4.c
二、
5.玷污 功勛 詛咒
6.pá tuì
7.(1)理想，對每個人來說都是平等的，但總有些人丟棄理想，也就是說這樣的人沒有理想，庸庸碌碌醉死夢生
(2)為理想奮斗，最終就會實現(xiàn)理想
8.d
高中化學考試題及答案篇一
一、選擇題(本題包括6小題，每題5分，共30分)
1．下列說法中正確的是( )
a．醇在cu或ag的催化作用下都可以氧化
b．乙醇的分子間脫水反應屬于消去反應
c．醇都可以在濃h2so4作用下在170℃時發(fā)生消去反應
d．一元飽和脂肪醇的化學式可以用通式cnh2n＋2o表示
解析：a項，羥基所連的碳原子上無氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化；b項，醇分子間脫水生成醚，屬于取代反應；c項，羥基碳原子的鄰位碳原子上有氫原子的醇才能發(fā)生消去反應．d項，飽和脂肪醇的碳原子化學鍵都達飽和，故d正確．
答案：d
2．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能被氧化生成相應醛的是( )
a．ch3oh b．ch3ch2ch2oh
解析：ch3oh不能發(fā)生消去反應； 不能發(fā)生催化氧化反應；
催化氧化生成酮而不是醛．
答案：b
3．(新華中學高二月考)等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的`是( )
a．硝酸 b．無水乙醇
c．石灰水 d．鹽酸
解析：銅片灼燒后生成了cuo，當插入到硝酸或鹽酸中時，cuo溶解，使原銅片的質(zhì)量減?。徊迦氲绞宜袝r，cuo不與ca(oh)2反應，即cuo不溶解，使原銅片的質(zhì)量增加；當插入到無水乙醇中時，cuo被無水乙醇還原再轉(zhuǎn)化成cu單質(zhì)，銅的質(zhì)量不變．
答案：c
4．丙烯醇(ch2===ch―ch2oh)可發(fā)生的化學反應有( )
①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代
a．①②③ b．①②③④
c．①②③④⑤ d．①③④
解析：丙烯醇分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羥基官能團，故丙烯醇能發(fā)生加成、加聚、燃燒、氧化和取代反應．
答案：c
5．(2011永嘉縣高二聯(lián)考)由乙烯和乙醇組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( )
a．32.00% b．20.00%
c．26.67% d．14.22%
解析：乙醇可寫為c2h4h2o，混合物中“c2h4”質(zhì)量分數(shù)為60%(1＋16)＝70%，“h2o”質(zhì)量分數(shù)30%，則混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為30%×1618＝26.67%.
答案：c
6．(嘉興模擬)“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的概念及要求．理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．以下反應中最符合“綠色化學”的是( )
a．乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結(jié)構(gòu)簡式如下)
b．利用乙烯與hcl反應，制備氯乙烷
c．以苯和液溴為原料，在一定條件下生產(chǎn)溴苯
d．乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
解析：苯與液溴制取 ，由乙醇制取乙烯時均有副產(chǎn)物生成，原子利用率
達不到100%，而乙烯和o2制取環(huán)氧乙烷的反應為：2ch2===ch2＋o2 2
，乙烯與hcl反應制取氯乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學
的要求．
答案：ab
二、非選擇題(本題包括4小題，共30分)
7．(5分)(2011沂水高二檢測)由丁炔二醇可以制備l,3丁二烯．請根據(jù)下面的合成路線圖填空：
(1)寫出各反應的反應條件及試劑名稱：
x____________；y______________；z____________.
(2)寫出a、b的結(jié)構(gòu)簡式：
a________________；b________________.
解析：烯烴可以由醇脫水或鹵代烴與naoh的醇溶液共熱發(fā)生消去反應制得．飽和一元醇脫水可得到只有一個雙鍵的單烯烴，若制取二烯烴，則應用二元醇脫水制得．涉及的各步反應為：
答案：(1)ni作催化劑、h2 稀h2so4作催化劑(或酸性條件下)、hbr 乙醇溶液、naoh
8．(12分)(2011泉州高二檢測)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應．
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同．
甲的作用是________；乙的作用是________．
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________．
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)．
a．氯化鈉溶液 b．苯
c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去．
解析：(1)該實驗的反應原理為：2cu＋o2=====△2cuo，ch3ch2oh＋cuodd→△ch3cho＋h2o＋cu.
(2)(3)實驗裝置中，甲中的水為熱水，其作用是將無水乙醇加熱成乙醇蒸氣，與空氣一起進入玻璃管中，在銅網(wǎng)的作用下進行反應后，從玻璃管中出來的物質(zhì)有未反應的乙醇蒸氣及少量o2、水蒸氣、乙醛蒸氣和大量的n2，它們一起進入乙中，乙中的水為冷水，其作用是將乙醇蒸氣、水蒸氣、乙醛蒸氣進行冷卻變?yōu)橐后w，不能冷卻的少量o2和大量的n2進入到集氣瓶中．
(4)由題意知，該物質(zhì)呈酸性，說明該物質(zhì)為乙酸．若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入nahco3溶液，發(fā)生ch3cooh＋nahco3d→ch3coona＋h2o＋co2↑反應，使ch3cooh轉(zhuǎn)化為ch3coona，再通過蒸餾即可除去．
答案：(1)2cu＋o2dd→△2cuo，ch3ch2oh＋cuodd→△ch3cho＋cu＋h2o 放熱
(2)加熱 冷卻 (3)乙醛、乙醇、水 氮氣
(4)乙酸 c 蒸餾
9．(5分)(2010福建高考)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：
(1)甲中含氧官能團的名稱為________．
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物)：
其中反應ⅰ的反應類型為________，反應ⅱ的化學方程式為____________________(注明反應條件)．
解析：用o2/cu將―ch2oh氧化成―cho時，碳碳雙鍵也易被氧化，故甲轉(zhuǎn)化成乙
時，先使hcl與 發(fā)生加成反應，使―ch2oh氧化成―cho后，再使鹵
代烴發(fā)生消去反應而恢復碳碳雙鍵．
答案：(1)羥基 (2)加成反應
10．(8分)(2011開封高二聯(lián)考)松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品a(結(jié)構(gòu)式和h2o中的“18”是為區(qū)分2個羥基而人為加上去的)經(jīng)如圖所示反應制得．
試回答：
(1)α松油醇的分子式是________．
(2)α松油醇所屬的物質(zhì)類別是________．
a．醇 b．酚 c．飽和一元醇
(3)α松油醇所能發(fā)生的反應類型是________．
a．加成 b．水解 c．氧化
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：β松油醇：___________________________________________；
γ松油醇：________________________.
解析：α松油醇中含醇羥基屬于醇，又含有 ，所以可發(fā)生加成、氧化等反
應；由題中“含2個―ch3”和“含3個―ch3”的限制條件可確定“―h182o”時的斷鍵部位，從而確定兩種醇的結(jié)構(gòu)簡式．
答案：(1)c10h1818o (2)a (3)a、c
高中化學考試題及答案篇二
高中化學離子反應測試題和答案
第二節(jié) 離子反應
5分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)
1.對電解質(zhì)的敘述正確的是( )
a.溶于水能導電的物質(zhì) b.熔融態(tài)能導電的物質(zhì)
c.在水中能生成離子的物質(zhì) d.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物
思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其實質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如nh3、so2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：d
2.純水導電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導電能力卻有了較大的提高，為什么？
思路解析：導電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動的帶電粒子。
答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。
3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導電，但銅卻能夠?qū)щ姡鼈冎g有什么不同？
思路解析：導電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。
答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。
4.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？
思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。
答案：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。
5.離子方程式與化學方程式相比有何不同？
思路解析：應用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應化學方程式與離子方程式進行對比分析可以得知：一個化學反應就有一個化學方程式，而以上四個反應卻只有一個離子方程式。
答案：一個化學方程式表示一個化學反應，而一個離子方程式卻可以表示一類化學反應。
10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)
1.(2010全國高考理綜ⅱ，8)下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a.氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3++4nh3h2o==== +4 +2h2o
b.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca2++oh-+ ====caco3↓+h2o
c.碳酸鈣溶于醋酸：caco3+2h+====ca2++co2↑+h2o
d.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2++cl2====2fe3++2cl-
思路解析：al(oh)3不溶于過量氨水，a正確寫法為：al3++3nh3h2o====al（oh）3↓+3 ;蘇打是na2co3,b正確寫法為：ca2++ ====caco3↓;醋酸是弱酸，c正確寫法為：caco3+2ch3cooh====2ch3coo-+ca2++h2o+co2↑;d正確。
答案：d
2.對溶液中的離子反應有下列說法，其中正確的是( )
①不可能是氧化還原反應 ②只能是復分解反應 ③有可能是置換反應 ④不可能有分子參加
a.①② b.只有③ c.②④ d.①④
思路解析：溶液中進行的離子反應在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復分解反應形式，如naoh+hcl====nacl+h2o；二是氧化還原反應，如zn+2hcl====zncl2+h2↑（置換反應）。co2與naoh溶液的反應也是離子反應，該反應就有co2分子參加。顯然，①②④錯，b正確。
答案：b
3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )
a.碳酸根離子 b.鎂離子 c.硫酸根離子 d.碳酸氫根離子
思路解析：加入oh-后，顯著減少的離子是與oh-反應的離子。選項中的 、與oh-不反應，而mg2+、都能與oh-反應。
mg+2oh-====mg（oh）2↓
oh-+ ====h2o+
答案：bd
4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )
3 b.k2co3
思路解析：a項中硝酸鉀與硝酸銀不反應；b項中碳酸鉀與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；c項中氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；d項中氫氧化鉀與硝酸銀反應不生成白色沉淀。
答案：c
5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、、
2+、k+、、+、h+、oh-、ca2+
思路解析：溶液中離子必須相互不反應才能大量共存。a中mg2+和oh-能反應生成mg（oh）2沉淀；b中h+和 、ca2+和 都能反應；d中h+和oh-能反應。
答案：c
6.下列離子方程式書寫正確的為( )
a.石灰石與鹽酸反應： +2h+====h2o+co2↑
b.醋酸與燒堿溶液反應：h++oh-====h2o
c.氧化銅與鹽酸反應：o2-+2h+====h2o
d.硫酸與氨水混合：h++nh3h2o==== +h2o
思路解析：a中石灰石難溶于水，應寫化學式；b中醋酸為弱酸，應寫化學式；c中氧化銅為氧化物，應寫化學式；d正確。
答案：d
7.能用離子方程式h++oh-====h2o表示的是( )
溶液和co2反應 （oh）2溶液和稀h2so4反應
溶液和鹽酸反應 d.氨水和稀h2so4反應
思路解析：a中的二氧化碳、d中的氨水必須用化學式表示。b的離子方程式為：2h++2oh-+ba2++ ====2h2o+baso4↓。
答案：c
8.幾位同學在一起討論下列問題，你認為正確的是( )
a.參加反應的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)
b.離子反應是指在水溶液中進行的反應
c.水溶液中有離子參加的反應就是離子反應
d.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應都不是離子反應
思路解析：離子反應首先是化學反應。與一般化學反應不同，參與離子反應的物質(zhì)至少有一種反應物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進行。也就是說，參加離子反應的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進行的化學反應并不都是離子反應。生成氣體、沉淀或水只是復分解反應這一特殊的離子反應的表現(xiàn)，也是這類離子反應發(fā)生的條件。
答案：c
9.重金屬離子具有毒性，如cu2+、ba2+。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )
2+和 2+和cl- c.k+和 +和
思路解析：若使ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有 ；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有a符合題意。為將兩種溶液混合，因ba2+與 可以生成沉淀，而在堿性溶液中cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。
答案：a
快樂時光
最容易的考題
某國空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題：
“請寫出我國空軍部隊任何一年的空軍人數(shù)和飛機數(shù)?！?BR> 一位考生在試卷上飛快地寫道——“18空軍人數(shù)和飛機數(shù)皆為0?！?BR> 面對這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會，最后還是無可奈何地揮筆打了勾，因為世界上第一架飛機問世上天還是19的事哩。
30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)
1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（ ）
cl b.酒精 c.h2so4
思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導電。
答案：c
2.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ）
a.固體kcl b.石墨 c.稀鹽酸 d.熔融naoh
思路解析：導電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動。
答案：a
3.一種無色溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
a.一定溶有 b.一定溶有
c.一定溶有ag+ d.可能有 也可能有ag+
思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是ag+。
答案：d
4.只能表示一個化學反應的離子方程式是（ ）
aba2++2oh-+cu2++ ====baso4↓+cu（oh）2↓
b. +2h+====co2↑+h2o
2++zn====zn2++cu
d.h++oh-====h2o
思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學反應，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個化學反應，其特征是將化學方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應。
答案：a
5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
a.h+、、、2+、cl-、、
2+、h+、、cl- 2+、oh-、、h+
思路解析：a項中的 、都可以與h+反應；b項中cu2+與 能產(chǎn)生沉淀；d項中mg2+與oh-、oh-和 與h+都能反應。
答案：c
6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）
a.水 b.酒精 c.鹽酸 d.蔗糖
思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：c
7.下列離子方程式中正確的是（ ）
a. +h+====co2↑+h2o +zn2+====cu2++zn
(oh)2+2h+====zn2++2h2o -+agno3====agcl↓+
思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應事實。a項電荷和原子都不守恒；b項不符合反應事實，因為銅不能將鋅置換出來；d項中的硝酸銀應寫離子。
答案：c
8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
+、mg2+、cl-、oh- b.h+、ca2+、、
2+、k+、、+、、oh-、ca2+
思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應的常見題型。主要考查角度有：一看能否反應產(chǎn)生難溶物，二看能否反應產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題a中mg2+和oh-能起反應生成mg(oh)2沉淀；b中h+和 、ca2+和 都能起反應；c中的離子相互不起反應，可以大量共存；d中的 和oh-、ca2+和oh-都能起反應。要理解和掌握 的特性。 既能與h+反應，又能與oh-反應， +h+====co2↑+h2o， +oh-==== +h2o。
答案：c
9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
+、ba2+、cl-、b.k+、、、oh-
c.h+、、al3+、d.h+、cl-、ch3coo-、
思路解析：a中ba2+和 會生成沉淀，不能共存；c中的`四種離子能共存，但加入氨水后al3+會產(chǎn)生al(oh)3沉淀；d中的h+和ch3coo-會形成難電離的物質(zhì)ch3cooh，也不能共存。
答案：b
10.下列離子方程式中不正確的是（ ）
a.亞硫酸鋇與鹽酸反應：baso3+2h+====ba2++so2↑+h2o
b.少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+oh-====
c.澄清石灰水跟鹽酸反應：h++oh-====h2o
d.亞硫酸氫鈉溶液與naoh溶液反應： +oh-==== +h2o
思路解析：少量的co2通入足量的naoh溶液中，應生成 。正確的寫法為：co2+2oh-==== +h2o。a、c、d是正確的。
答案：b
11.a、b、c、d四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是ba2+、ag+、na+、cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、、cl-、中的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，b鹽溶液有沉淀生成，d鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
a_________________、b_________________、c_________________、d________________。
思路解析：首先，因a、b、c、d都是可溶性鹽，故ba2+不能與 、組合；ag+只能與 組合；cu2+不能與 組合。
由①可知，c為銅鹽。
由②可知，b鹽為agno3，d鹽含 ，而 與ba2+、ag+、cu2+均不能共存，故d只可能為na2co3。余陽離子為ba2+，故a含之；余陰離子為 、cl-，而ba2+與 不能共存，故a只可能是bacl2，因而c為cuso4。
答案：bacl2 agno3 cuso4 na2co3
12.a、b、c、d分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①a與b或c混合都產(chǎn)生沉淀；②c與b或d混合也產(chǎn)生沉淀；③d與b混合產(chǎn)生無色氣體。完成下列問題：
（1）寫出d與b反應的離子方程式：_____________________________________________。
（2）這四種溶液分別是a：______________、b：_______________、c：______________、
d：__________________。
思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是d與b混合產(chǎn)生無色氣體，說明d與b由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故b是碳酸鈉，d是鹽酸，c是硝酸鹽，a是氯化鈣。
答案： （1）2h++ ====h2o+co2↑
（2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸
13.下列物質(zhì)中能導電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問題。而導電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：na+、mg2+、cu2+、oh-、cl-、、?，F(xiàn)進行如下實驗：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入bacl2溶液后，沒有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。
思路解析：由題干“無色溶液”排除cu2+（藍色）的存在；由實驗①知有oh-的存在，無mg2+；由實驗②知無 ；由實驗③知有cl-的存在。整個實驗過程中 的存在，不影響整個實驗的過程，故不能確定 是有還是無（可通過其他的實驗證明 存在與否）。
答案：oh-、na+、cl- mg2+、cu2+、
15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有na2co3、fecl3、ca（oh）2、hcl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。
請完成下列各題：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學式）
（2）在丁的下游m處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。
（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。
思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有ca（oh）2；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有fecl3；甲處的ca（oh）2隨河水流下與fecl3反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有na2co3，與上游流下來的鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳。
答案：（1）ca（oh）2 fecl3 hcl na2co3
（2）na+、ca2+、fe3+、h+、cl-
（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡
高中化學考試題及答案篇三
1、古仁人之心是指先天下之憂而憂,后天下之樂而樂;不以物喜,不以己悲.
古仁人之心也可以翻譯成:古代品德高尚的人的心思。引用的目的是為了凸顯自己與古仁人是一類人
2、古仁人：不以物喜，不以己悲
遷客騷人：以物喜，以己悲
3、第三段作者由“若夫霪雨霏霏”至“虎嘯猿啼”描繪了洞庭湖一幅陰冷的畫面。第四段由“至若春和景明”至“此樂何極”描繪了洞庭湖一幅晴明的畫面，一暗一明，形成鮮明的對比。
4、古仁人的悲喜感情跟外物沒有關系，跟個人遭遇也沒有關系。他們“居廟堂之高則憂其民，處江湖之遠則憂其君”。不是憂“民”，便是憂“君”——怕皇帝做出害民的事情來;他們“進亦憂，退亦憂”，可見他們的“憂”跟個人的進退、榮辱都沒有關系。他們是為民生疾苦而憂心忡忡。
在天下人感到快樂后古仁人才會快樂?？梢娝麄兊幕驊n或樂完全是隨天下人的或憂或樂而轉(zhuǎn)移的。
高中化學考試題及答案篇四
1. 略
2. （1）草木 （2）亡，通“無”（3）停止 （4）隔絕
3. 1.d 苦：愁
4.①古義：苦于 今義：處罰，警戒 ②古義：家人 今義：指房屋、家、家族 ③古義：邊上 今義：指尾巴，末端，末尾
5. 《列子.湯問》 寓言 下定決心，堅持奮斗，就一定能夠取得勝利。
6.（1）冬夏換季，（他們）才往返一次。（2）你太不聰明了。
7. c(c項都是“卻、可是”； a項“憑”/“因為”； b項“他”/“的”； d項“向”/“比”)
8.b
9. （1）在長江南岸；（2）在洛河北岸；（3）在衡山南面；（4）在華山北面
10. 啟示：像愚公一樣不畏艱難、堅持不懈的頑強拼搏，以發(fā)展的眼光看問題。在當代社會，充滿了機遇和挑戰(zhàn)。我們?nèi)绻虢⒁环聵I(yè)，不可避免要面對許多困難，所以繼承并發(fā)揚“愚公精神”在當代有十分重要的意義。
高中化學考試題及答案篇五
垂線測試題附答案參考
1、判斷：
(1)若直線abcd，那么abc=900。 ( )
(2)兩條直線相交，如果對頂角的和是180，那么這兩條直線互相垂直。 ( )
(3)過直線上或直線外一點都能且只能畫這條直線的一條垂線。 ( )
2、如圖所示，oaoc，2，則ob與od的位置關系是_______。
3、定點p在直線ab外，動點o在直線ab上移動，當線段po最短時，poa等于____，這時線段po所在的直線是ab的______，線段po叫做直線ab的______;點p到直線ab的距離就是線段_______。
4、如圖所示，adbd，bccd，ab=acm，bc=bcm，則線段bd的長度的取值范圍是______。
5、如圖所示，在△abc中，a為鈍角。
(1)畫出點a到直線bc的垂線段;
(2)畫出點c到直線ab的垂線段;
(3)畫出點b到直線ac的垂線段。
◆典例分析
例：已知abc和cbd互為鄰補角，cbd等于直角的 ，過點b畫ab的垂線be。
(1)畫出示意圖;
(2)求直線be和abc的平分線所成的角的大小。
解：(1)如圖所示。
(2)如圖，作abc的平分線bf，
∵beab，cbd等于直角的 ，
cbd=ebc= dbe=45，
abc=180-45=135
∵bf為abc的平分線
cbf= abc=67.5
ebf=cbf-ebc=67.5-45=22.5
故直線be和abc的平分線所成的`角為22.5。
評析：本例一方面是垂線的畫法，另一方面是垂線定義和角平分線定義的綜合運用。學生在解決這類問題時，主要把握如何準確、完整地說清其中的緣由。
◆課下作業(yè)
●拓展提高
1、p，q分別是aob的邊oa，ob上的點，分別畫出點p到ob的垂線段pm，點q到oa的垂線段qn，正確的圖形是圖中的( )
2、如圖，能表示點到直線(線段)的距離的線段有
a、3條 b、4條 c、5條 d、6條
3、如圖所示，p為直線l外一點，a，b，c三點均在直線l上，并且pbl，有下列說法：①pa，pb，pc三條線段中，pb最短;②線段pb的長度叫做點p到直線l的距離;③線段ab的長度是點a到pb的距離;④線段ac的長度是點a到pc的距離。其中正確的有( )
a、1個 b、2個 c、3個 d、4個
4、如果ocab于點o，自oc上任一點向ab作垂線，那么所畫垂線必與oc重合，這是因為_______________________。
5、o是直線外一點，a是直線上一點，oa=6cm，則點o到直線的距離一定________(填大于、不大于或小于)6cm。
6、如圖，點p是直線l外一點，過點p畫直線pa、pb、pc交l于點a、b、c，請你用量角器量出1、2、3的度數(shù)，并量出pa、pb、pc的長度，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是 。
7、已知:直線 與 相交于o點，射線 于o，射線 于o，且 =25 ，求 與 的度數(shù)。(自己畫一種圖形，結(jié)合圖形進行計算，并畫出其他幾種不同的情況)
●體驗中考
1、(廣西賀州中考題)在直線ab上任取一點o，過點o作射線oc、od，使ocod，當aoc=30o時，bod的度數(shù)是( )
a、60o b、120o c、60o或 90o d、60o或120o
2、(20湖南長沙中考題)如圖， 于點 是 的平分線，則 的度數(shù)為 。
參考答案：
◆隨堂檢測
1、(1) (2)
2、垂直 3、90 垂線 垂線段 po的長度 4、bcm
5、如圖所示。(1)線段ad;(2)線段cf;(3)線段be。
◆課下作業(yè)
●拓展提高
1、d 2、c 3、c 4、過一點有且只有一條直線與已知直線垂直。 5、不大于
6、角度越大，線段長度越小
7、如圖(1)， ，其他情況如圖(2)-(4)。
●體驗中考
1、d 2、135
高中化學考試題及答案篇六
一、基礎驛站
1.給下列加點字注音：
始齔（ ） 荷擔（ ） 孀妻（ ） 箕畚（ ）
2.解釋下列句中加點的詞
⑴ 曾不能毀山之一毛 毛：
⑵ 河曲智叟亡以應 亡：
⑶ 懼其不已也 已：
⑷ 無隴斷焉 斷：
3.對下列語句中加點的詞的解釋,不正確的一項是（ ）
a. 雜然相許 許: 贊同 b. 遂率子孫荷擔者三夫 荷: 扛
c. 寒暑易節(jié) 易: 交換 d. 何苦而不平苦: 勞苦
4.寫出下列加點詞語的古今異義。
①懲山北之塞
古義： 今義：
②聚室而謀曰
古義： 今義：
③投諸渤海之尾
古義： 今義：
5.《愚公移山》選自 ，體裁是 ，本成語故事說明了的道理。
6.用現(xiàn)代漢語翻譯下面的句子。
寒暑易節(jié)，始一返焉。
甚矣，汝之不惠！
二、綜合園地
7.下列句子中加點詞的意義相同的一組是（ ）
a.以君之力 扶蘇以數(shù)諫
b.河曲智叟笑而止之曰 此則岳陽樓之大觀也
c.而山不加增 義不殺少而殺眾
d.告之于帝 皆以美于徐公
8.下列文言文句式依次判斷正確的一項是（ ）
（1）而山不加增，何苦而不平？
（2）甚矣，帝之不惠。
（3）帝感其誠。
（4）北山愚公者，年且九十。
a．反問句 陳述句 倒裝句 被動句
b．反問句 倒裝句 被動句 陳述句
c．疑問句 陳述句 被動句 判斷句
d．疑問句 倒裝句 判斷句 陳述句
9.從課文學習中知道，“陰”“陽”二字在和山水名稱相連時，多指和山水相關的方位，如“河陽”“漢陰”等。我國很多城鎮(zhèn)名稱就是這樣形成的。請分別寫明下列城市所處山水的位置。
⑴ 江(長江)陰__________ ___； ⑵洛(洛河)陽 _____________；
⑶ 衡（衡山）陽_____________； ⑷華（華山）陰_____________；
10.讀了這則寓言故事后，你從中得到了什么啟示？請聯(lián)系生活實際簡要談談你的看法。
高中化學考試題及答案篇七
一、基礎部分
1.給加點字拼音標調(diào)。
點燃( ) 黎明( ) 綴連( ) 脊梁( )
倔強( ) 鬢發(fā)( ) 洗濯( ) 玷污( )
2.依照拼音寫出漢字。
wēn( )飽 fán( )榮 hú( )線 zǔ( )咒
榮yù( ) 寂liáo( ) pāo( )棄 妖mó( )
3.下列詞語解釋有誤的一組是
a.倔強：(性情)剛強不屈 洗濯：洗
b.可望不可即：只能遠遠看見而不能接近玷污：弄臟
c.詛咒：原指祈禱鬼神加禍于所恨的人，今指咒罵 寂寥：寂寞
d.絕處逢生：無路可走時又出現(xiàn)轉(zhuǎn)機 碌碌：平庸，沒有生活目的
4.對詩的內(nèi)容解說有誤的一句是
a.《理想》這首詩不僅告訴了我們什么是理想，同時也告訴了我們?nèi)绾螢槔硐電^斗。
b.詩中有一些富有哲理的詩句，含義深刻，給人以深刻的啟示。
c.“理想是石，敲出星星之火;理想是火，點燃熄滅的燈;……引你走到黎明?！边@一段中所用的修辭手法只有排比。
d.“平凡的人因有理想而偉大”是說一個平凡的人只有你有理想，才有可能成為一個偉大的人。
二、閱讀
閱讀下面幾段詩，完成5～8題。
世界上總有人拋棄了理想，
理想?yún)s從來不拋棄任何人。
給罪人新生，理想是還魂的仙草;
喚浪子回頭，理想是慈愛的母親。
理想被_______了，不必怨恨，
那是妖魔在考驗你的堅貞;
理想被扒( )竊了，不必哭泣，
快去找回來，以后要當心!
英雄失去理想，蛻( )作庸人，
可厭地夸耀著當年的_______;
庸人失去理想，碌碌終生，
可笑地_______著眼前的環(huán)境。
理想開花，桃李要結(jié)甜果;
理想抽芽，榆楊會有濃陰。
請乘理想之馬，揮鞭從此起程，
路上春色正好，天上太陽正晴。
5.在橫線上填上適當?shù)淖帧?BR> 6.給加點的字注音。
7.理解文中畫線句的含義。
(1)世界上總有人拋棄了理想，理想?yún)s從來不拋棄任何人。
(2)理想開花，桃李要結(jié)甜果;理想抽芽，榆楊會有濃陰。
8.對這幾段內(nèi)容理解不正確的是
a.有罪的人重新樹起理想，就能重新做人，實現(xiàn)自己的人生價值。
b.失去理想的人就是平庸的人，就會怨天尤人。
c.英雄本有理想，但一味地夸耀自己的功勛也便成了庸人。
d.最后兩句告訴了我們實現(xiàn)理想的社會背景是二十世紀50年代的中國社會。
高中化學考試題及答案篇八
一、
1.rán lí zhuì jǐ jiànɡ bìn zhuó diàn?
2.溫 繁 弧 詛 譽 寥 拋 魔?
3.c 4.c
二、
5.玷污 功勛 詛咒
6.pá tuì
7.(1)理想，對每個人來說都是平等的，但總有些人丟棄理想，也就是說這樣的人沒有理想，庸庸碌碌醉死夢生
(2)為理想奮斗，最終就會實現(xiàn)理想
8.d