1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C用激光筆分別照射盛有銀氨溶液、蛋白質(zhì)溶液的燒杯均出現(xiàn)光亮的通路
D氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑
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2
2.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ）
AABBCCDD
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3
3.某同學(xué)組裝如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）
A裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池
B鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C電極II逐漸溶解
D電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－ = Cu
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4
4.實驗室用右圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）
AABBCCDD
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5
5.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，下列分析正確的是（ ）
A該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑
D各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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6
6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，無法求H2的燃燒熱
B已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） △H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D已知2C（s） +2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C（s）+ O2（g）==2CO(g) △H2，無法得出△H2＞△H1
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7
7.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
BYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
CY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的價氧化物的水化物的酸性依次遞增
D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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8
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的（ ）
A1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3氣體通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-數(shù)目為0.1NA
C5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA
D100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA
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9
9.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和 化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
B流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
C對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
D右圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性
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10
10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A用惰性電極電解MgCl2 溶液：
B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
C過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑
D一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
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11
11.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A圖中各反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
BNaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
C可用KI—淀粉試紙和稀硝酸鑒別NaNO2和NaCl
D分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
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12
12.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A鉛蓄電池的A極為負(fù)極
B電解的過程中有H+從左池移動到右池
C該電解池的陰極反應(yīng)僅為：2NO3- + 12H++ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
D若電解過程中轉(zhuǎn)移4moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為20.8g
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13
13.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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14
14.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL
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15
15.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.3mol
B若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15
Cn(Na+)：n(Cl-)可能為7：3
Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為8：2：1
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
某實驗小組的同學(xué)為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。
實驗Ⅰ：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應(yīng)至不產(chǎn)生氣泡為止，過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍(lán)綠色固體。該小組同學(xué)猜想此固體為xCuCO3•yCu(OH)2.
（1）為了驗證猜想，先進(jìn)行定性實驗。
實驗Ⅱ：取適量藍(lán)綠色固體，加入足量稀硫酸，若固體溶解，生成藍(lán)色溶液，同時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，證明藍(lán)綠色固體中含有CO32-
（2）為進(jìn)一步確定藍(lán)綠色固體的組成，使用如下裝置再進(jìn)行定量實驗。
實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置C和D中。
16.裝置C中盛放的試劑是_______，裝置E的作用是_______________________________，反應(yīng)結(jié)束時要
通入適量的空氣，其作用是___________________________，
17.測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g.則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為___________
18.若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
19.有同學(xué)為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是________（填字母序號）。
A加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質(zhì)量
B將D換為盛有堿石灰的U形管
C將C、D顛倒并省去E裝置.
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17
甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
20.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，使用不同的催化劑，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
676
①寫出1 moL HCHO與O2生成CO的熱化學(xué)方程式：__________________________________________
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是 ，
利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置，該裝置中
a極反應(yīng)為_______________________________，
b極反應(yīng)為_______________________________，
Cu電極反應(yīng)為_______________________________，
標(biāo)況下有11.2L氧氣參與反應(yīng)，Zn電極質(zhì)量改變 克。
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18
鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：
22. NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3－與IO－的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式 ，
23.生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 ，過濾所得固體中除剩余鐵外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，
24.溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是___________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：
，
25.溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶沐(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_______。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試確定該氧化物的化學(xué)式：_______。
18 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O
解析
NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，若均為1mol，由電子守恒可知，生成I-為，結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，
故答案為：4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O；
考查方向
本題考查氧化還原、離子方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，經(jīng)過濾后得到紅褐色固體氫氧化鐵，過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI；
生成IO3-與IO-，I元素的化合價均升高，則還生成NaI，結(jié)合電子、電荷守恒分析；
易錯點(diǎn)
據(jù)化合價的升降配平離子方程式
18 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓
解析
加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2 Fe(OH)3↓，
故答案為：還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；
考查方向
本題考查氧化還原及化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
易錯點(diǎn)
據(jù)氧化還原分析產(chǎn)物
18 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+）；
解析
固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+，證實該金屬陽離子的存在方法為取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+)，
故答案為：Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+）；
考查方向
本題考查常見金屬陽離子的檢驗，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
由溶液含H+，固體完全溶解，F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
易錯點(diǎn)
離子的檢驗操作
18 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
①FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；②Fe2O3
解析
①3.60g草酸亞鐵晶體，物質(zhì)的量為0.2mol，過程I使其質(zhì)量減少3.60-2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質(zhì)量，則過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑，
故答案為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；
②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g××100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，
則56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3，
故答案為：Fe2O3.
考查方向
本題考查物質(zhì)的組成，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
①過程I使其質(zhì)量減少3.60-2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質(zhì)量；
②由元素守恒計算氧化物中Fe元素的質(zhì)量，再利用原子個數(shù)比確定化學(xué)式.
易錯點(diǎn)
質(zhì)量守恒的計算應(yīng)用
A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
C用激光筆分別照射盛有銀氨溶液、蛋白質(zhì)溶液的燒杯均出現(xiàn)光亮的通路
D氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑
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2
2.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?（ ）
AABBCCDD
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3
3.某同學(xué)組裝如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）
A裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池
B鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C電極II逐漸溶解
D電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－ = Cu
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4
4.實驗室用右圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?）
AABBCCDD
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5
5.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體，向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾現(xiàn)象，下列分析正確的是（ ）
A該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間
C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑
D各區(qū)域AgCl的大小相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間
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6
6.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）
A已知2H2O（l）==2H2（g）+O2（g） △H=+571.6KJ·mol-1，無法求H2的燃燒熱
B已知C（石墨，s）=C（金剛石，s） △H＞0，無法比較二者的穩(wěn)定性
C已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放出19.3KJ的熱量，無法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
D已知2C（s） +2O2（g）==2CO2（g） △H1；2C（s）+ O2（g）==2CO(g) △H2，無法得出△H2＞△H1
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7
7.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
BYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
CY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的價氧化物的水化物的酸性依次遞增
D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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8
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的（ ）
A1mol•L－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B8.96L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3氣體通入含0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含AlO2-數(shù)目為0.1NA
C5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA
D100 mL 12mol•L-1 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA
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9
9.工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和 化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
B流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
C對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
D右圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性
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10
10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A用惰性電極電解MgCl2 溶液：
B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
C過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑
D一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
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11
11.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A圖中各反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
BNaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2
C可用KI—淀粉試紙和稀硝酸鑒別NaNO2和NaCl
D分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
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12
12.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A鉛蓄電池的A極為負(fù)極
B電解的過程中有H+從左池移動到右池
C該電解池的陰極反應(yīng)僅為：2NO3- + 12H++ 10e- ＝ N2↑ + 6H2O
D若電解過程中轉(zhuǎn)移4moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為20.8g
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13
13.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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14
14.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL
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15
15.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）
A與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.3mol
B若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15
Cn(Na+)：n(Cl-)可能為7：3
Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為8：2：1
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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
某實驗小組的同學(xué)為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。
實驗Ⅰ：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應(yīng)至不產(chǎn)生氣泡為止，過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍(lán)綠色固體。該小組同學(xué)猜想此固體為xCuCO3•yCu(OH)2.
（1）為了驗證猜想，先進(jìn)行定性實驗。
實驗Ⅱ：取適量藍(lán)綠色固體，加入足量稀硫酸，若固體溶解，生成藍(lán)色溶液，同時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，證明藍(lán)綠色固體中含有CO32-
（2）為進(jìn)一步確定藍(lán)綠色固體的組成，使用如下裝置再進(jìn)行定量實驗。
實驗Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置C和D中。
16.裝置C中盛放的試劑是_______，裝置E的作用是_______________________________，反應(yīng)結(jié)束時要
通入適量的空氣，其作用是___________________________，
17.測得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g.則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為___________
18.若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________
19.有同學(xué)為了降低實驗誤差，提出如下建議，其中合理的是________（填字母序號）。
A加熱裝置B前，先通空氣一段時間后再稱量C、D的初始質(zhì)量
B將D換為盛有堿石灰的U形管
C將C、D顛倒并省去E裝置.
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17
甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
20.人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。右圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，使用不同的催化劑，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
676
①寫出1 moL HCHO與O2生成CO的熱化學(xué)方程式：__________________________________________
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是 ，
利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置，該裝置中
a極反應(yīng)為_______________________________，
b極反應(yīng)為_______________________________，
Cu電極反應(yīng)為_______________________________，
標(biāo)況下有11.2L氧氣參與反應(yīng)，Zn電極質(zhì)量改變 克。
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18
鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：
22. NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3－與IO－的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式 ，
23.生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 ，過濾所得固體中除剩余鐵外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，
24.溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是___________；試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在：
，
25.溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶沐(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對分子質(zhì)量是180)用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：_______。
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試確定該氧化物的化學(xué)式：_______。
18 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O
解析
NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，若均為1mol，由電子守恒可知，生成I-為，結(jié)合電荷守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O，
故答案為：4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O；
考查方向
本題考查氧化還原、離子方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，經(jīng)過濾后得到紅褐色固體氫氧化鐵，過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI；
生成IO3-與IO-，I元素的化合價均升高，則還生成NaI，結(jié)合電子、電荷守恒分析；
易錯點(diǎn)
據(jù)化合價的升降配平離子方程式
18 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓
解析
加入過量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2 Fe(OH)3↓，
故答案為：還原IO3-(或使IO3-轉(zhuǎn)化為I-)；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓；
考查方向
本題考查氧化還原及化學(xué)方程式，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
易錯點(diǎn)
據(jù)氧化還原分析產(chǎn)物
18 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+）；
解析
固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固體完全溶解，一定含有的陽離子是Fe2+，證實該金屬陽離子的存在方法為取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+)，
故答案為：Fe2+；取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+（或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+）；
考查方向
本題考查常見金屬陽離子的檢驗，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
由溶液含H+，固體完全溶解，F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
易錯點(diǎn)
離子的檢驗操作
18 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
①FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；②Fe2O3
解析
①3.60g草酸亞鐵晶體，物質(zhì)的量為0.2mol，過程I使其質(zhì)量減少3.60-2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質(zhì)量，則過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑，
故答案為：FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O↑；
②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：3.6g××100%=1.12g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，
氧化物中氧元素的質(zhì)量為：1.60g-1.12g=0.48g，
鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.12g：0.48g=7：3，
設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，
則56x：16y=7：3，
x：y=2：3，
鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3，
故答案為：Fe2O3.
考查方向
本題考查物質(zhì)的組成，在近幾年的各省高考題出現(xiàn)的頻率較高。
解題思路
①過程I使其質(zhì)量減少3.60-2.88g=0.72g，恰好為0.4mol水的質(zhì)量；
②由元素守恒計算氧化物中Fe元素的質(zhì)量，再利用原子個數(shù)比確定化學(xué)式.
易錯點(diǎn)
質(zhì)量守恒的計算應(yīng)用