2)方法精要
①電鍍時，鍍件連在電源的負(fù)極作陰極，鍍層金屬陽離子在鍍件上獲得電子還原成金屬，覆蓋在鍍件表面。鍍層金屬連在電源的正極作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)成為陽離子進(jìn)入溶液，電鍍液則由含鍍層金屬陽離子的鹽和其它成分混合而成的溶液。
②NaOH制法
電解原理：陽極：2d--2e-＝Cl2↑；陰極：2H＋＋2e-＝H2↑
由于H＋放電，水的電離平衡被破壞，致使OH-的濃度大于H＋濃度。故陰極區(qū)有堿生成。
立式隔膜電解槽的構(gòu)造：陽極(C)、陰極(Fe)、隔膜?！?BR> 隔膜的作用：水分子和離子可以通過，阻止氣體分子通過。
電解飽和食鹽水時，電解質(zhì)和水都被電解。
3.氫鍵
(1)例題：下列事實與氫鍵有關(guān)的是
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
答案：B
(2)方法精要 來源：www.examda.com
①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵
②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF
③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。
④表示方法：···4.臭氧、過氧化氫
(1)例題：①臭氧是一種有點腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比O2更強(qiáng)的氧化性。已知臭氧能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有O2生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。
②有關(guān)H2O2的說法正確的是
①與H2O互為同系物②酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，③利用H2O2的氧化性，可用于殺菌消毒④能被 還原
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
答案：①O3＋2KI＋H2O＝O2＋I(xiàn)2＋2KOH，I2，KOH②B
(2)方法精要
①臭氧
在常溫常壓下是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，有極強(qiáng)的氧化性，臭氧不穩(wěn)定，可分解生成O2，溫度升高分解速率加快。臭氧通常作脫色劑和消毒劑?！?BR> ②過氧化氫的性質(zhì)
過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為-1價，H2O2既表現(xiàn)氧化性又有還原性，并以氧化性為主，H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性?！?BR> 當(dāng)還原劑遇到H2O2時，H2O2表現(xiàn)氧化性：
如：SO2＋H2O2＝H2SO4，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新雜質(zhì)。
當(dāng)H2O2遇到較強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性：
如： H2O2作還原劑時，其氧化產(chǎn)物為O2。
H2O2的不穩(wěn)定性：2H2O2 2H2O＋O2↑。
5.有效碰撞理論與活化分子
(1)例題：下列敘述是改變某種條件，反應(yīng)速率增大的主要原因，其中正確的是
A.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
B.增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
C.升高溫度，分子運動速率增大，單位時間內(nèi)碰撞次和增多
D.使用適宜催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
答案：D
(2)方法精要 來源：www.examda.com
①有效碰撞
化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。
舊鍵的斷裂和新鍵的形成是分子或離子的相互碰撞來實現(xiàn)的。因此，反應(yīng)物分子的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件?！?BR> 分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。只有那些達(dá)到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向進(jìn)行碰撞時才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫有效碰撞?！ ?BR> ②活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)
增大濃度、升高溫度、正催化劑使活化分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)活化分子數(shù)不變；增大濃度、增大壓強(qiáng)使活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但升高溫度、正催化劑使活化分子百分?jǐn)?shù)增加；增加濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、正催化劑使單位體積活化分子數(shù)增加。
6.關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論
(1)例題：
有A、B、C、D四個中等城市，它們水源、能源充足、交通便利。它們的相對地理位置如圖，各城市各有特點：A城是風(fēng)光秀麗、人口稠密、土地供應(yīng)緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源。B城是一個新興工業(yè)城，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足。D城是一個古老城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地。現(xiàn)擬建年產(chǎn)10萬噸的黃鐵礦制硫酸的工廠，工廠廠址應(yīng)選在
A.A城近郊
B.B城近郊
C.C城近郊
D.D城近郊
答案：B
(2)方法精要 來源：www.examda.com
①環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用。化工生產(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境，嚴(yán)格治理“三廢”，并盡可能把“三廢”變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實現(xiàn)原料的綜合利用。硫酸廠的“三廢”經(jīng)處理后，不僅消除了污染，而且也使SO2和黃鐵礦礦渣得到合理利用。
②能量的充分利用。許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)?；どa(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這對于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后，不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量?！?BR> ③生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇。現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模；廠址選擇涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場需求、交通運輸、環(huán)境保護(hù)等因素，應(yīng)對這些因素綜合考慮，作出合理的抉擇。由于硫酸是腐蝕性液體，不便貯存和運輸，因此要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費中心的地區(qū)，廠址應(yīng)避開人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。工廠規(guī)模的大小，主要由硫酸用量的多少來決定。
此外，還有極性分子非極性分子，無機(jī)非金屬材料、合成材料、金屬冶煉、鹵代烴、化學(xué)實驗設(shè)計等等，這里不再一一例舉。
①電鍍時，鍍件連在電源的負(fù)極作陰極，鍍層金屬陽離子在鍍件上獲得電子還原成金屬，覆蓋在鍍件表面。鍍層金屬連在電源的正極作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)成為陽離子進(jìn)入溶液，電鍍液則由含鍍層金屬陽離子的鹽和其它成分混合而成的溶液。
②NaOH制法
電解原理：陽極：2d--2e-＝Cl2↑；陰極：2H＋＋2e-＝H2↑
由于H＋放電，水的電離平衡被破壞，致使OH-的濃度大于H＋濃度。故陰極區(qū)有堿生成。
立式隔膜電解槽的構(gòu)造：陽極(C)、陰極(Fe)、隔膜?！?BR> 隔膜的作用：水分子和離子可以通過，阻止氣體分子通過。
電解飽和食鹽水時，電解質(zhì)和水都被電解。
3.氫鍵
(1)例題：下列事實與氫鍵有關(guān)的是
A.水加熱到很高的溫度都難以分解
B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
C.CH4、SiH4、GH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
答案：B
(2)方法精要 來源：www.examda.com
①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵
②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH3、H2O、HF
③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。
④表示方法：···4.臭氧、過氧化氫
(1)例題：①臭氧是一種有點腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比O2更強(qiáng)的氧化性。已知臭氧能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)中有O2生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。
②有關(guān)H2O2的說法正確的是
①與H2O互為同系物②酸性條件下可將Fe2＋氧化為Fe3＋，③利用H2O2的氧化性，可用于殺菌消毒④能被 還原
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
答案：①O3＋2KI＋H2O＝O2＋I(xiàn)2＋2KOH，I2，KOH②B
(2)方法精要
①臭氧
在常溫常壓下是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，有極強(qiáng)的氧化性，臭氧不穩(wěn)定，可分解生成O2，溫度升高分解速率加快。臭氧通常作脫色劑和消毒劑?！?BR> ②過氧化氫的性質(zhì)
過氧化氫的化學(xué)式為H2O2，其中氧元素為-1價，H2O2既表現(xiàn)氧化性又有還原性，并以氧化性為主，H2O2溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性?！?BR> 當(dāng)還原劑遇到H2O2時，H2O2表現(xiàn)氧化性：
如：SO2＋H2O2＝H2SO4，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，不會引入新雜質(zhì)。
當(dāng)H2O2遇到較強(qiáng)氧化劑時，表現(xiàn)出還原性：
如： H2O2作還原劑時，其氧化產(chǎn)物為O2。
H2O2的不穩(wěn)定性：2H2O2 2H2O＋O2↑。
5.有效碰撞理論與活化分子
(1)例題：下列敘述是改變某種條件，反應(yīng)速率增大的主要原因，其中正確的是
A.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
B.增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加
C.升高溫度，分子運動速率增大，單位時間內(nèi)碰撞次和增多
D.使用適宜催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多
答案：D
(2)方法精要 來源：www.examda.com
①有效碰撞
化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合成生成物分子的過程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程。
舊鍵的斷裂和新鍵的形成是分子或離子的相互碰撞來實現(xiàn)的。因此，反應(yīng)物分子的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件?！?BR> 分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。只有那些達(dá)到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向進(jìn)行碰撞時才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫有效碰撞?！ ?BR> ②活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)
增大濃度、升高溫度、正催化劑使活化分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)活化分子數(shù)不變；增大濃度、增大壓強(qiáng)使活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但升高溫度、正催化劑使活化分子百分?jǐn)?shù)增加；增加濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、正催化劑使單位體積活化分子數(shù)增加。
6.關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論
(1)例題：
有A、B、C、D四個中等城市，它們水源、能源充足、交通便利。它們的相對地理位置如圖，各城市各有特點：A城是風(fēng)光秀麗、人口稠密、土地供應(yīng)緊張的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源。B城是一個新興工業(yè)城，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足。D城是一個古老城市，它的周圍是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地。現(xiàn)擬建年產(chǎn)10萬噸的黃鐵礦制硫酸的工廠，工廠廠址應(yīng)選在
A.A城近郊
B.B城近郊
C.C城近郊
D.D城近郊
答案：B
(2)方法精要 來源：www.examda.com
①環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用。化工生產(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境，嚴(yán)格治理“三廢”，并盡可能把“三廢”變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實現(xiàn)原料的綜合利用。硫酸廠的“三廢”經(jīng)處理后，不僅消除了污染，而且也使SO2和黃鐵礦礦渣得到合理利用。
②能量的充分利用。許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)?；どa(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這對于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后，不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量?！?BR> ③生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇。現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模；廠址選擇涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場需求、交通運輸、環(huán)境保護(hù)等因素，應(yīng)對這些因素綜合考慮，作出合理的抉擇。由于硫酸是腐蝕性液體，不便貯存和運輸，因此要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費中心的地區(qū)，廠址應(yīng)避開人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。工廠規(guī)模的大小，主要由硫酸用量的多少來決定。
此外，還有極性分子非極性分子，無機(jī)非金屬材料、合成材料、金屬冶煉、鹵代烴、化學(xué)實驗設(shè)計等等，這里不再一一例舉。