例題11、下列關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）的單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤的是（ ）
A、顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸
B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈
C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體
D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體
[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。
[錯(cuò)誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）
[正確解答]A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）
例題12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A、有0.09mol/L的硫酸被還原 B、有0.045mol/L的硫酸被還原
C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g
[錯(cuò)誤解答]根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C
[錯(cuò)誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。
[正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。
例題13、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：
Fe2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變
[錯(cuò)誤解答]A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。
[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。
[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項(xiàng)為C。
例題14、F2是氧化性的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。
[錯(cuò)誤原因]沒有注意反應(yīng)條件--加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。
[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑
因此本題正確選項(xiàng)為C。
例題15、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（ ）
A、不能有此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m+n）克
D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
[錯(cuò)誤解答]選B。
[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。
[正確解答]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。
例題16、同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（ ）
A、它是一種共價(jià)化合物
B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C、它可以跟NaOH反應(yīng)
D、它可有PH3和HI化合而成
[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。
[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面，因而漏選。
[正確解答]分析同"錯(cuò)誤解答"。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。
例題17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[錯(cuò)誤解答]選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。
[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項(xiàng)為D。
例題18、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L－１的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )
A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
[錯(cuò)誤解答]由于要配置480mL0.1 mol·L－１的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48*160*0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，則0.48*250*0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。
[錯(cuò)誤原因]（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。
[正確解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05 mol，即膽礬：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。
例題19、中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為（?。?BR> Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、無法確定
［錯(cuò)誤解答］選Ａ。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量就會(huì)減少，因此選Ａ。
［錯(cuò)誤原因］對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)的掌握存在一定的偏差。
［正確解答］因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過程，其實(shí)質(zhì)為H＋+OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會(huì)影響原來醋酸所能夠電離出來的Ｈ＋的總物質(zhì)的量，因此不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項(xiàng)為Ｃ。
例題20、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
[錯(cuò)誤解答]選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。
[錯(cuò)誤原因]沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。
[正確解答]本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項(xiàng)為A
A、顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，劇烈反應(yīng)，生成大量的氣體并引起氣體燃燒和輕微爆炸
B、顆粒狀的單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么劇烈
C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)的產(chǎn)物投入水中可以放出氣體
D、鍶在純凈氮?dú)庵锌梢匀紵?，燃燒產(chǎn)物投入水中可以放出氣體
[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)順序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，可以推知Sr是一種很活潑的金屬（根據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；根據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na）。因此可以把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)的知識(shí)遷移過來解題。由于與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與H+的反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中的H+比水中的大，因此鍶與酸反應(yīng)必然鈉比與水反應(yīng)更為劇烈。故B錯(cuò)誤。
[錯(cuò)誤原因]忽略Sr的硫酸鹽的性質(zhì)（SrSO4不溶與水）
[正確解答]A。根據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律可以推知，硫酸鍶的溶解性應(yīng)該很?。ń橛诹蛩徕}微溶和硫酸鋇不溶之間），由于硫酸鍶的難溶，因此硫酸與鍶反應(yīng)生成的產(chǎn)物覆蓋在鍶的表面，阻礙兩者反應(yīng)的進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。因此B的敘述是正確的。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)當(dāng)然會(huì)劇烈進(jìn)行，但是由于鍶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和鉀與水反應(yīng)的相同的現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的熱量將引起氣體燃燒和輕微爆炸）
例題12、50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A、有0.09mol/L的硫酸被還原 B、有0.045mol/L的硫酸被還原
C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g
[錯(cuò)誤解答]根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，由于反應(yīng)中銅過量，因此濃硫酸完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.09mol，被還原的硫酸只占參與反應(yīng)的硫酸的1/2，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.09mol/2*64g/mol=2.88g.答案為B、C
[錯(cuò)誤原因]忽視了隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度將逐漸減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停止。
[正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.09mol,被還原的硫酸一定少于0.045mol,同樣的，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于2.88g。因此正確答案為D。
例題13、淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下的平衡：
Fe2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+
若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）
A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變
[錯(cuò)誤解答]A。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。
[錯(cuò)誤原因]忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。
[正確解答]由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項(xiàng)為C。
例題14、F2是氧化性的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的F2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ）
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
[錯(cuò)誤解答]選D。由于F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，可以看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。
[錯(cuò)誤原因]沒有注意反應(yīng)條件--加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH的物質(zhì)的量問題。
[正確解答]根據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，立即可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑
因此本題正確選項(xiàng)為C。
例題15、設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷說法中正確的是（ ）
A、不能有此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n
C、若碳原子的質(zhì)量為W克，此原子的質(zhì)量為（m+n）克
D、核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
[錯(cuò)誤解答]選B。
[錯(cuò)解原因]對(duì)原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混淆，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)的認(rèn)識(shí)之中。
[正確解答]元素的相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量來確定；雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。因此正確選項(xiàng)為A。
例題16、同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述不正確的是（ ）
A、它是一種共價(jià)化合物
B、加熱時(shí)PH4I可以分解，而且有顏色變化
C、它可以跟NaOH反應(yīng)
D、它可有PH3和HI化合而成
[錯(cuò)誤解答]選A、B。根據(jù)題目信息，PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一種離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。
[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡(jiǎn)單地遷移。在注重共性的同時(shí)，忽略差異性一面，因而漏選。
[正確解答]分析同"錯(cuò)誤解答"。應(yīng)該注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正確的。本題只有A選項(xiàng)符合題意。
例題17、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol
[錯(cuò)誤解答]選B。由于電解后加入0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，因此電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解硫酸銅溶液的反應(yīng)沒有深入的掌握，而且忽略了題目中加入的物質(zhì)為Cu（OH）2。
[正確解答]電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
從上述方程式可以看出，電解硫酸銅過程中，只析出銅和釋放出氧氣。因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。因此本題的正確選項(xiàng)為D。
例題18、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L－１的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )
A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液
[錯(cuò)誤解答]由于要配置480mL0.1 mol·L－１的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48*160*0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，則0.48*250*0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。
[錯(cuò)誤原因]（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。
[正確解答] 要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05 mol，即膽礬：0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。
例題19、中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉m g。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉n g。則m與n的關(guān)系為（?。?BR> Ａ、ｍ>ｎ B、ｍ<ｎ Ｃ、ｍ＝ｎ Ｄ、無法確定
［錯(cuò)誤解答］選Ａ。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗的氫氧化鈉的量就會(huì)減少，因此選Ａ。
［錯(cuò)誤原因］對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)的掌握存在一定的偏差。
［正確解答］因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿的反應(yīng)生成鹽和水的過程，其實(shí)質(zhì)為H＋+OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會(huì)影響原來醋酸所能夠電離出來的Ｈ＋的總物質(zhì)的量，因此不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿的量。正確選項(xiàng)為Ｃ。
例題20、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（ ）
A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol
[錯(cuò)誤解答]選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。
[錯(cuò)誤原因]沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成的。
[正確解答]本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子；而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，因此1mol P得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P。正確選項(xiàng)為A