7.排除法.選擇型計算題最主要的特點是,四個選項中肯定有正確答案,只要將不正確的答案剔除,剩余的便是應選答案.利用這一點,針對數(shù)據(jù)的特殊性,可運用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法,不直接求解而得到正確選項,尤其是單選題,這一方法更加有效.
[例8]取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液,分別通入氯氣,反應都完全時,三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同,則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是
A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3
本題當然可用將氯氣與各物質(zhì)反應的關(guān)系式寫出,按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù),從而求出其濃度之比的方法來解,但要進行一定量的運算,沒有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個選項中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點,只要求出其中一個比值,已經(jīng)可得出正確選項.因KI與Cl2反應產(chǎn)物為I2,即兩反應物mol比為2:1,FeBr2與Cl2反應產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應物mol比為2:3,可化簡為2/3:1,當Cl2用量相同時,則KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合,予以排除,只有C為應選項.如果取Na2S與FeBr2來算,同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進一步加快解題速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點--等量物質(zhì)與Cl2反應時,FeBr2需耗最多Cl2.換言之,當Cl2的量相等時,參與反應的FeBr2的量最少,所以等體積的溶液中,其濃度最小,在四個選項中,也只有C符合要求,為應選答案.
8.十字交叉法.十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成, 混合溶液中某種離子濃度,混合物中某種成分的質(zhì)量分數(shù)等的一種常用方法,其使用方法為:
組分A的物理量a差量c-b
平均物理量c(質(zhì)量,濃度,體積,質(zhì)量分數(shù)等)
組分B的物理量b差量a-c
則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c),至于濃縮,可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分數(shù)為0%的水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分數(shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分數(shù)為c的溶液.
[例9] 有A克15%的NaNO3溶液,欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是
A.蒸發(fā)溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑
C加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3
根據(jù)十字交叉法,溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分數(shù)可有兩個方法:(1)加入溶質(zhì),要使100%的NaNO3變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15:70,即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑,要使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)來求解本題,需要做兩次計算題,則所花時間要多得多.
9.拆分法.將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu),化學式進行適當分拆,成為相互關(guān)聯(lián)的幾個部分,可以便于建立等量關(guān)系或進行比較,將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相似),同一物質(zhì)參與多種反應,以及關(guān)于化學平衡或討論型的計算題.
[例10] 將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒,消耗氧氣的體積最少的是
A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯
這是關(guān)于有機物的燃燒耗氧量的計算,因為是等摩爾的物質(zhì),完全可用燃燒通式求出每一個選項耗氧的摩爾數(shù),但本題只需要定量比較各個物質(zhì)耗氧量的多少,不用求出確切值,故此可應用拆分法:甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH,可拆為H2O+CO,燃燒時辦只有CO耗氧,甲醛為HCHO,可拆為H2O+C,比甲酸少了一個O,則等摩爾燃燒過程中生成相同數(shù)量的CO2和H2O時,耗多一個O.同理可將乙醛CH3CHO拆為H2O+C2H2,比甲酸多一個CH2,少一個O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物質(zhì)燃燒時乙醛耗氧最多.
[例8]取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液,分別通入氯氣,反應都完全時,三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同,則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是
A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3
本題當然可用將氯氣與各物質(zhì)反應的關(guān)系式寫出,按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù),從而求出其濃度之比的方法來解,但要進行一定量的運算,沒有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個選項中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點,只要求出其中一個比值,已經(jīng)可得出正確選項.因KI與Cl2反應產(chǎn)物為I2,即兩反應物mol比為2:1,FeBr2與Cl2反應產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應物mol比為2:3,可化簡為2/3:1,當Cl2用量相同時,則KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合,予以排除,只有C為應選項.如果取Na2S與FeBr2來算,同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進一步加快解題速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點--等量物質(zhì)與Cl2反應時,FeBr2需耗最多Cl2.換言之,當Cl2的量相等時,參與反應的FeBr2的量最少,所以等體積的溶液中,其濃度最小,在四個選項中,也只有C符合要求,為應選答案.
8.十字交叉法.十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成, 混合溶液中某種離子濃度,混合物中某種成分的質(zhì)量分數(shù)等的一種常用方法,其使用方法為:
組分A的物理量a差量c-b
平均物理量c(質(zhì)量,濃度,體積,質(zhì)量分數(shù)等)
組分B的物理量b差量a-c
則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c),至于濃縮,可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分數(shù)為0%的水B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分數(shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分數(shù)為c的溶液.
[例9] 有A克15%的NaNO3溶液,欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,可采用的方法是
A.蒸發(fā)溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑
C加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3
根據(jù)十字交叉法,溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%,增大溶液質(zhì)量分數(shù)可有兩個方法:(1)加入溶質(zhì),要使100%的NaNO3變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15:70,即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑,要使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%,即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)來求解本題,需要做兩次計算題,則所花時間要多得多.
9.拆分法.將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu),化學式進行適當分拆,成為相互關(guān)聯(lián)的幾個部分,可以便于建立等量關(guān)系或進行比較,將運算簡化.這種方法最適用于有機物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相似),同一物質(zhì)參與多種反應,以及關(guān)于化學平衡或討論型的計算題.
[例10] 將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒,消耗氧氣的體積最少的是
A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯
這是關(guān)于有機物的燃燒耗氧量的計算,因為是等摩爾的物質(zhì),完全可用燃燒通式求出每一個選項耗氧的摩爾數(shù),但本題只需要定量比較各個物質(zhì)耗氧量的多少,不用求出確切值,故此可應用拆分法:甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH,可拆為H2O+CO,燃燒時辦只有CO耗氧,甲醛為HCHO,可拆為H2O+C,比甲酸少了一個O,則等摩爾燃燒過程中生成相同數(shù)量的CO2和H2O時,耗多一個O.同理可將乙醛CH3CHO拆為H2O+C2H2,比甲酸多一個CH2,少一個O,耗氧量必定大于甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物質(zhì)燃燒時乙醛耗氧最多.