例1] 在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物質(zhì)的量之和為nC摩,則HA的電離度是
A.n*100% B.(n/2)*100% C.(n-1)*100% D.n%
根據(jù)電離度的概念,只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量,然后將這個值與HA的總量(1升*C摩/升=C摩)相除,其百分數(shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量,可根據(jù)HA H++A-,由于原有弱酸為1升*C摩/升=C摩,設(shè)電離度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩,即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol,所以HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩,從而可得出1+X=n,所以X的值為n-1,取百分數(shù)故選C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆,采用差量法有助于迅速解題:根據(jù)HA的電離式,每一個HA電離后生成一個H+和一個A-,即微粒數(shù)增大一,現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了(n-1)*C摩,立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離,則電離度為(n-1)C摩/C摩=n-1,更快地選出C項答案.
1.代入法.將所有選項可某個特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果,這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法,但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件,縮窄要代入的范圍,也可以運用代入的方法迅速解題.
[例2]某種烷烴11克完全燃燒,需標準狀況下氧氣28L,這種烷烴的分子式是
A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6
因為是烷烴,組成為CnH2n+2,分子量為14n+2,即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷烴11克,氧氣為28/22.4=5/4摩,其比值為44:5,將選項中的四個n值代入(14n+2):[3n/2+1/2],不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案.
2.關(guān)系式法.對于多步反應(yīng),可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式,守恒等),列出對應(yīng)的關(guān)系式,快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系,從而免除了涉及中間過程的大量運算,不但節(jié)約了運算時間,還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響,是最經(jīng)常使用的方法之一.
[例3] 一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,求加入的鐵粉質(zhì)量為
A.14g B.42g C.56g D.28g
因為題目中無指明鐵粉的量,所以鐵粉可能是過量,也可能是不足,則與硫粉反應(yīng)后,加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能:或者只有H2S(鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS2),或者是既有H2S又有H2(鐵除了生成FeS2外還有剩余),所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量,不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,列出關(guān)系式:(1)Fe--FeS(鐵守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氫守恒),(2)Fe--H2(化學(xué)方程式)--H2O(氫定恒),從而得知,無論鐵參與了哪一個反應(yīng),每1個鐵都最終生成了1個H2O,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量,根本與硫無關(guān),所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5摩,即28克.
3.比較法.已知一個有機物的分子式,根據(jù)題目的要求去計算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體,反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu),反應(yīng)方程式的系數(shù)比等,經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法,其關(guān)鍵是要對有機物的結(jié)構(gòu)特點了解透徹,將相關(guān)的官能團的位置,性質(zhì)熟練掌握,代入對應(yīng)的條件中進行確定. CH3
[例4]分子式為C12H12的烴,結(jié)構(gòu)式為,若萘環(huán)上的二溴代物有9種
CH3同分異構(gòu)體,則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有
A.9種 B.10種 C.11種 D.12種
本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目,不需考慮官能團異構(gòu)和碳鏈異構(gòu),只求官能團的位置異構(gòu),如按通常做法,將四個溴原子逐個代入萘環(huán)上的氫的位置,便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目,但由于數(shù)量多,結(jié)構(gòu)比較十分困難,很易錯數(shù),漏數(shù).抓住題目所給條件--二溴代物有9種,分析所給有機物峁固氐?不難看出,萘環(huán)上只有六個氫原子可以被溴取代,也就是說,每取代四個氫原子,就肯定剩下兩個氫原子未取代,根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示,即萘環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種,即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種,所以根本不需逐個代,迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9種
A.n*100% B.(n/2)*100% C.(n-1)*100% D.n%
根據(jù)電離度的概念,只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量,然后將這個值與HA的總量(1升*C摩/升=C摩)相除,其百分數(shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量,可根據(jù)HA H++A-,由于原有弱酸為1升*C摩/升=C摩,設(shè)電離度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩,即電離出的H+和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol,所以HA,H+,A-的物質(zhì)的量之和為[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩,從而可得出1+X=n,所以X的值為n-1,取百分數(shù)故選C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆,采用差量法有助于迅速解題:根據(jù)HA的電離式,每一個HA電離后生成一個H+和一個A-,即微粒數(shù)增大一,現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩,增大了(n-1)*C摩,立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離,則電離度為(n-1)C摩/C摩=n-1,更快地選出C項答案.
1.代入法.將所有選項可某個特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果,這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法,但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件,縮窄要代入的范圍,也可以運用代入的方法迅速解題.
[例2]某種烷烴11克完全燃燒,需標準狀況下氧氣28L,這種烷烴的分子式是
A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6
因為是烷烴,組成為CnH2n+2,分子量為14n+2,即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和(n+1)摩H2O,便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2,現(xiàn)有烷烴11克,氧氣為28/22.4=5/4摩,其比值為44:5,將選項中的四個n值代入(14n+2):[3n/2+1/2],不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案.
2.關(guān)系式法.對于多步反應(yīng),可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式,守恒等),列出對應(yīng)的關(guān)系式,快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系,從而免除了涉及中間過程的大量運算,不但節(jié)約了運算時間,還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響,是最經(jīng)常使用的方法之一.
[例3] 一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,求加入的鐵粉質(zhì)量為
A.14g B.42g C.56g D.28g
因為題目中無指明鐵粉的量,所以鐵粉可能是過量,也可能是不足,則與硫粉反應(yīng)后,加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能:或者只有H2S(鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS2),或者是既有H2S又有H2(鐵除了生成FeS2外還有剩余),所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量,不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系,列出關(guān)系式:(1)Fe--FeS(鐵守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氫守恒),(2)Fe--H2(化學(xué)方程式)--H2O(氫定恒),從而得知,無論鐵參與了哪一個反應(yīng),每1個鐵都最終生成了1個H2O,所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量,根本與硫無關(guān),所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5摩,即28克.
3.比較法.已知一個有機物的分子式,根據(jù)題目的要求去計算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體,反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu),反應(yīng)方程式的系數(shù)比等,經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法,其關(guān)鍵是要對有機物的結(jié)構(gòu)特點了解透徹,將相關(guān)的官能團的位置,性質(zhì)熟練掌握,代入對應(yīng)的條件中進行確定. CH3
[例4]分子式為C12H12的烴,結(jié)構(gòu)式為,若萘環(huán)上的二溴代物有9種
CH3同分異構(gòu)體,則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有
A.9種 B.10種 C.11種 D.12種
本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目,不需考慮官能團異構(gòu)和碳鏈異構(gòu),只求官能團的位置異構(gòu),如按通常做法,將四個溴原子逐個代入萘環(huán)上的氫的位置,便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目,但由于數(shù)量多,結(jié)構(gòu)比較十分困難,很易錯數(shù),漏數(shù).抓住題目所給條件--二溴代物有9種,分析所給有機物峁固氐?不難看出,萘環(huán)上只有六個氫原子可以被溴取代,也就是說,每取代四個氫原子,就肯定剩下兩個氫原子未取代,根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示,即萘環(huán)上只取兩個氫原子的不同組合有9種,即意味著取四個氫原子進行取代的不同組合就有9種,所以根本不需逐個代,迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9種