(癥狀)(5)：只求數(shù)量，得勢(shì)不得分。
(表現(xiàn))：每題都做，只求快，但得分不多。
(處方)：應(yīng)考時(shí)要處理好以下三種關(guān)系：
①會(huì)做與得分的關(guān)系：要克服會(huì)而不對(duì)，對(duì)而不全，保證得分。
②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時(shí)間檢查，而快是平時(shí)訓(xùn)練的結(jié)果，不是在考場(chǎng)上解決的問題，適當(dāng)放慢一些，就會(huì)準(zhǔn)一點(diǎn)。
③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。
(癥狀)(6)：離子方程式，判斷失誤。
(實(shí)例)：下面離子方程式中，正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.在實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體反應(yīng)制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓
E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O
(解析)：對(duì)于此類題目，首先判斷是不是離子反應(yīng)，只有在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)才是離子反應(yīng)；然后在離子方程式中，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形成，把難溶的、難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)寫成化學(xué)式；最后，離子方程式配平包括元素的原子個(gè)數(shù)的配平和電荷的配平兩個(gè)方面。因此，本題中A式電荷不守恒；B式把難溶的CaCO3寫成了離子的形式；C式是固相反應(yīng)，不能寫離子方程式；E式漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO42-離子。D式正確。
(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。解此類題目，必須明確“三項(xiàng)原則八大注意”。
“三項(xiàng)原則”是指
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學(xué)式。
(2)電解質(zhì)固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應(yīng)，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
(3)特殊物質(zhì)特別對(duì)待：微溶物在生成物中寫分子式，在反應(yīng)物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4＋與OH-在濃溶液中反應(yīng)或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3·H2O。
“八大注意”是指：
(1)注意是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。
(2)注意拆分是否合理。
(3)注意是否漏寫部分離子反應(yīng)。
(4)注意是否遵守三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。
(5)注意反應(yīng)物的用量關(guān)系。
(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)、↑、↓及＝、 應(yīng)用是否正確。
(7)注意反應(yīng)條件。
(8)注意反應(yīng)試劑的滴加順序。
(表現(xiàn))：每題都做，只求快，但得分不多。
(處方)：應(yīng)考時(shí)要處理好以下三種關(guān)系：
①會(huì)做與得分的關(guān)系：要克服會(huì)而不對(duì)，對(duì)而不全，保證得分。
②快與準(zhǔn)的關(guān)系：只有準(zhǔn)，才不必再花時(shí)間檢查，而快是平時(shí)訓(xùn)練的結(jié)果，不是在考場(chǎng)上解決的問題，適當(dāng)放慢一些，就會(huì)準(zhǔn)一點(diǎn)。
③難題與易題的關(guān)系：遇到難題不打持久戰(zhàn)，看到易題不放松，看到難題不膽怯。
(癥狀)(6)：離子方程式，判斷失誤。
(實(shí)例)：下面離子方程式中，正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl-
B.石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.在實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體反應(yīng)制NH3：NH4＋＋OH-＝NH3＋H2O
D.在CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH-＝Cu(OH)2↓
E.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH-＝H2O
(解析)：對(duì)于此類題目，首先判斷是不是離子反應(yīng)，只有在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)才是離子反應(yīng)；然后在離子方程式中，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形成，把難溶的、難電離的物質(zhì)以及氣體物質(zhì)寫成化學(xué)式；最后，離子方程式配平包括元素的原子個(gè)數(shù)的配平和電荷的配平兩個(gè)方面。因此，本題中A式電荷不守恒；B式把難溶的CaCO3寫成了離子的形式；C式是固相反應(yīng)，不能寫離子方程式；E式漏了參加反應(yīng)的Ba2＋和SO42-離子。D式正確。
(處方)：離子方程式書寫正誤判斷是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。解此類題目，必須明確“三項(xiàng)原則八大注意”。
“三項(xiàng)原則”是指
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子形式，其它寫化學(xué)式。
(2)電解質(zhì)固體或純液體之間，如NaCl固體和濃H2SO4的反應(yīng)，NH4Cl固體和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
(3)特殊物質(zhì)特別對(duì)待：微溶物在生成物中寫分子式，在反應(yīng)物中，如果是溶液，寫離子形式，如果是濁液，寫分子式。若NH4＋與OH-在濃溶液中反應(yīng)或加熱，生成物寫成NH3↑＋H2O，其它情況下寫NH3·H2O。
“八大注意”是指：
(1)注意是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)。
(2)注意拆分是否合理。
(3)注意是否漏寫部分離子反應(yīng)。
(4)注意是否遵守三個(gè)守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。
(5)注意反應(yīng)物的用量關(guān)系。
(6)注意物質(zhì)的狀態(tài)、↑、↓及＝、 應(yīng)用是否正確。
(7)注意反應(yīng)條件。
(8)注意反應(yīng)試劑的滴加順序。