典型題解
例1．A是中學常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已經略去。A與B、C的關系為：
（1）A與NaOH反應，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B C。寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類物質的分子式： ；
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B C，則A的分子式可能是（只寫一種） ，R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是 。解析：
根據(jù)題中A、B、C的三種物質在酸或堿不同的條件下的相互轉化關系，初步推斷A可能是酸性氣體或是可溶性鋁鹽 Al2 SO4 3 。A與NaOH溶液反應因量的關系可生成不同的產物，若A是酸性氣體，與堿反應應能生成正鹽和酸式鹽，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3與NaOH溶液反應生成Al OH 3也能生成AlO2 鹽，或兩種產物均有。且產物與硫酸反應又能生成Al2 SO4 3，符合題設條件。
若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B C，則上述A的物質不符合條件。分析可知，在常溫下A應能在堿性溶液中發(fā)生歧化反應，產物在酸性條件下又能歸中到原A物質。根據(jù)中學所學化學知識，推知A可能是Cl2、Br2，硫單質在堿性條件下也能歧化但需加熱，不符合此題條件。R在A中的化合價必居于R在B、C中的化合價之間。
本題的特點是涉及的元素化合物知識內容較多，但都是學生熟悉的物質。有一定的思考性和思維發(fā)散性，學生應會對知識進行歸納和遷移，體現(xiàn)出對學生能力的要求。
例2．2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原。
請回答下列問題： 1 硝酸與鐵反應后溶液Fe
3 的物質的量濃度為 ；
（2）產生的NO在標準狀況下體積為 ；
（3）原硝酸溶液的物質的量濃度為 ；
（4）若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀在空氣中灼燒可得到固體質量為 g。解析：
反應后鐵、硝酸均無剩余，加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原，根據(jù)兩種離子反應的關系，可求得生成的Fe3 的物質的量濃度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L根據(jù)鐵的物質的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol－0.02mol=0.03mol 根據(jù)反應中電子得失守恒求NO的體積，設生成NO的體積為V，則得V=0.896L=896mL同理,再根據(jù)N元素的守恒求原硝酸的物質的量濃度：
向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀灼燒得到固體為Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g
本題是一道基本計算題，主要是考查學生應用化學知識進行定量計算的能力，解題的思路較寬，不同水平的學生可以用不同的方法來解，當然不同的方法有各自的優(yōu)點。用元素守恒和電子得失守恒及關系式法解較為快捷。也可以通過相關的化學方程式按部就班進行計算，但不如用守恒法好。中華中學馮建農
例1．A是中學常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產物已經略去。A與B、C的關系為：
（1）A與NaOH反應，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B C。寫出符合上述反應關系的A的兩種不同類物質的分子式： ；
（2）若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B C，則A的分子式可能是（只寫一種） ，R在A、B、C中的化合價必須滿足的條件是 。解析：
根據(jù)題中A、B、C的三種物質在酸或堿不同的條件下的相互轉化關系，初步推斷A可能是酸性氣體或是可溶性鋁鹽 Al2 SO4 3 。A與NaOH溶液反應因量的關系可生成不同的產物，若A是酸性氣體，與堿反應應能生成正鹽和酸式鹽，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3與NaOH溶液反應生成Al OH 3也能生成AlO2 鹽，或兩種產物均有。且產物與硫酸反應又能生成Al2 SO4 3，符合題設條件。
若A與NaOH無論以何種物質的量比反應，其產物必為B C，則上述A的物質不符合條件。分析可知，在常溫下A應能在堿性溶液中發(fā)生歧化反應，產物在酸性條件下又能歸中到原A物質。根據(jù)中學所學化學知識，推知A可能是Cl2、Br2，硫單質在堿性條件下也能歧化但需加熱，不符合此題條件。R在A中的化合價必居于R在B、C中的化合價之間。
本題的特點是涉及的元素化合物知識內容較多，但都是學生熟悉的物質。有一定的思考性和思維發(fā)散性，學生應會對知識進行歸納和遷移，體現(xiàn)出對學生能力的要求。
例2．2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應，產生氣體為NO，反應后鐵、硝酸均無剩余。向反應后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原。
請回答下列問題： 1 硝酸與鐵反應后溶液Fe
3 的物質的量濃度為 ；
（2）產生的NO在標準狀況下體積為 ；
（3）原硝酸溶液的物質的量濃度為 ；
（4）若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀在空氣中灼燒可得到固體質量為 g。解析：
反應后鐵、硝酸均無剩余，加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原，根據(jù)兩種離子反應的關系，可求得生成的Fe3 的物質的量濃度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L根據(jù)鐵的物質的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol－0.02mol=0.03mol 根據(jù)反應中電子得失守恒求NO的體積，設生成NO的體積為V，則得V=0.896L=896mL同理,再根據(jù)N元素的守恒求原硝酸的物質的量濃度：
向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀灼燒得到固體為Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g
本題是一道基本計算題，主要是考查學生應用化學知識進行定量計算的能力，解題的思路較寬，不同水平的學生可以用不同的方法來解，當然不同的方法有各自的優(yōu)點。用元素守恒和電子得失守恒及關系式法解較為快捷。也可以通過相關的化學方程式按部就班進行計算，但不如用守恒法好。中華中學馮建農