典型題解
例1．A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。A與B、C的關(guān)系為：
（1）A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類物質(zhì)的分子式： ；
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B C，則A的分子式可能是（只寫一種） ，R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是 。解析：
根據(jù)題中A、B、C的三種物質(zhì)在酸或堿不同的條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，初步推斷A可能是酸性氣體或是可溶性鋁鹽 Al2 SO4 3 。A與NaOH溶液反應(yīng)因量的關(guān)系可生成不同的產(chǎn)物，若A是酸性氣體，與堿反應(yīng)應(yīng)能生成正鹽和酸式鹽，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3與NaOH溶液反應(yīng)生成Al OH 3也能生成AlO2 鹽，或兩種產(chǎn)物均有。且產(chǎn)物與硫酸反應(yīng)又能生成Al2 SO4 3，符合題設(shè)條件。
若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B C，則上述A的物質(zhì)不符合條件。分析可知，在常溫下A應(yīng)能在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物在酸性條件下又能歸中到原A物質(zhì)。根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，推知A可能是Cl2、Br2，硫單質(zhì)在堿性條件下也能歧化但需加熱，不符合此題條件。R在A中的化合價(jià)必居于R在B、C中的化合價(jià)之間。
本題的特點(diǎn)是涉及的元素化合物知識(shí)內(nèi)容較多，但都是學(xué)生熟悉的物質(zhì)。有一定的思考性和思維發(fā)散性，學(xué)生應(yīng)會(huì)對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納和遷移，體現(xiàn)出對(duì)學(xué)生能力的要求。
例2．2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原。
請(qǐng)回答下列問題： 1 硝酸與鐵反應(yīng)后溶液Fe
3 的物質(zhì)的量濃度為 ；
（2）產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ；
（3）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀在空氣中灼燒可得到固體質(zhì)量為 g。解析：
反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余，加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原，根據(jù)兩種離子反應(yīng)的關(guān)系，可求得生成的Fe3 的物質(zhì)的量濃度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L根據(jù)鐵的物質(zhì)的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol－0.02mol=0.03mol 根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒求NO的體積，設(shè)生成NO的體積為V，則得V=0.896L=896mL同理,再根據(jù)N元素的守恒求原硝酸的物質(zhì)的量濃度：
向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀灼燒得到固體為Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g
本題是一道基本計(jì)算題，主要是考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量計(jì)算的能力，解題的思路較寬，不同水平的學(xué)生可以用不同的方法來解，當(dāng)然不同的方法有各自的優(yōu)點(diǎn)。用元素守恒和電子得失守恒及關(guān)系式法解較為快捷。也可以通過相關(guān)的化學(xué)方程式按部就班進(jìn)行計(jì)算，但不如用守恒法好。中華中學(xué)馮建農(nóng)
例1．A是中學(xué)常見的無機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。A與B、C的關(guān)系為：
（1）A與NaOH反應(yīng)，既可只生成B，又可只生成C，還可生成B C。寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類物質(zhì)的分子式： ；
（2）若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B C，則A的分子式可能是（只寫一種） ，R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是 。解析：
根據(jù)題中A、B、C的三種物質(zhì)在酸或堿不同的條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，初步推斷A可能是酸性氣體或是可溶性鋁鹽 Al2 SO4 3 。A與NaOH溶液反應(yīng)因量的關(guān)系可生成不同的產(chǎn)物，若A是酸性氣體，與堿反應(yīng)應(yīng)能生成正鹽和酸式鹽，如H2S、CO2、SO2。若A是Al2 SO4 3與NaOH溶液反應(yīng)生成Al OH 3也能生成AlO2 鹽，或兩種產(chǎn)物均有。且產(chǎn)物與硫酸反應(yīng)又能生成Al2 SO4 3，符合題設(shè)條件。
若A與NaOH無論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必為B C，則上述A的物質(zhì)不符合條件。分析可知，在常溫下A應(yīng)能在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物在酸性條件下又能歸中到原A物質(zhì)。根據(jù)中學(xué)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，推知A可能是Cl2、Br2，硫單質(zhì)在堿性條件下也能歧化但需加熱，不符合此題條件。R在A中的化合價(jià)必居于R在B、C中的化合價(jià)之間。
本題的特點(diǎn)是涉及的元素化合物知識(shí)內(nèi)容較多，但都是學(xué)生熟悉的物質(zhì)。有一定的思考性和思維發(fā)散性，學(xué)生應(yīng)會(huì)對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納和遷移，體現(xiàn)出對(duì)學(xué)生能力的要求。
例2．2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原。
請(qǐng)回答下列問題： 1 硝酸與鐵反應(yīng)后溶液Fe
3 的物質(zhì)的量濃度為 ；
（2）產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ；
（3）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀在空氣中灼燒可得到固體質(zhì)量為 g。解析：
反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余，加入100mL0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3 全部還原，根據(jù)兩種離子反應(yīng)的關(guān)系，可求得生成的Fe3 的物質(zhì)的量濃度：Fe3 I 1mol1molC Fe3 =0.02mol/L根據(jù)鐵的物質(zhì)的量守恒，求得生成Fe2 ：0.05mol－0.02mol=0.03mol 根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒求NO的體積，設(shè)生成NO的體積為V，則得V=0.896L=896mL同理,再根據(jù)N元素的守恒求原硝酸的物質(zhì)的量濃度：
向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾洗滌后將沉淀灼燒得到固體為Fe2O32Fe 2Fe OH 3 Fe2O32mol160g0.05molx得x=4g
本題是一道基本計(jì)算題，主要是考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量計(jì)算的能力，解題的思路較寬，不同水平的學(xué)生可以用不同的方法來解，當(dāng)然不同的方法有各自的優(yōu)點(diǎn)。用元素守恒和電子得失守恒及關(guān)系式法解較為快捷。也可以通過相關(guān)的化學(xué)方程式按部就班進(jìn)行計(jì)算，但不如用守恒法好。中華中學(xué)馮建農(nóng)