第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4錯誤！鏈接無效。為藍(lán)色 FeSO4錯誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?BR> （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?BR> ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4錯誤！鏈接無效。為藍(lán)色 FeSO4錯誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
不飽和溶液
飽和溶液
降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)
升溫、加溶劑
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?BR> （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?BR> ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃