第四單元 物質構成的奧秘復習學案
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
注：原子序數(shù)=質子數(shù)
d、分類
e、元素之最：
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區(qū)別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比
c、計算物質中某元素的質量分
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質子數(shù)（核電荷數(shù)）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數(shù)
（4）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
注：原子序數(shù)=質子數(shù)
d、分類
e、元素之最：
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區(qū)別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比
c、計算物質中某元素的質量分