一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
通電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
通電
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。
（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
５、其他
（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學性質：
（１） 點燃
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（２） △
還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）
３、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
性質
體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物 （一種元素）
（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質
（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
通電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
通電
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。
（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
５、其他
（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學性質：
（１） 點燃
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（２） △
還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）
３、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
性質
體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區(qū)別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物 （一種元素）
（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質
（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3