【提示】
元素符號(hào)→化學(xué)式→化學(xué)方程式
↓
離子符號(hào)→電離方程式
（一）元素符號(hào)
1-20號(hào)元素符號(hào)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
意 義
①元素符號(hào)表示一種元素。（例：H表示氫元素）
②元素符號(hào)表示這種元素的一個(gè)原子。（例：H也可以表示一個(gè)氫原子，2H表示2個(gè)氫原子）
寫 法
第一個(gè)字母必須用大寫，第二個(gè)字母必須用小寫。（例：He）
（二）化學(xué)式
定 義
用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子
意 義
①表示一種物質(zhì)及組成物質(zhì)的元素
②表示一個(gè)分子及分子中所含元素原子個(gè)數(shù)（例：H2表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成）
書寫原則
正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。例：
正價(jià)總數(shù)=（+1）×2=+2
負(fù)價(jià)總數(shù)=－2
式 量
化學(xué)式中各原子的原子量的總和,叫做化學(xué)式的式量。（由分子組成的物質(zhì)也叫分子量）
（三）化學(xué)方程式
定 義
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
意 義
①表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)
②表示反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比
遵守原則
①必須是客觀存在的化學(xué)反應(yīng)才能寫化學(xué)方程式
②必須遵守質(zhì)量守恒定律
寫 法
左是反應(yīng)物,右是生成物；
寫完化學(xué)式,一定要配平；
中間連等號(hào),條件要注明；
生成氣體、沉淀，箭號(hào)來(lái)標(biāo)明
實(shí) 例
2KClO 2KCl+3O2↑
（四）電離
定義
電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離
電離方程式
等號(hào)左邊是化學(xué)式，右邊是離子符號(hào)。例：
NaCl===Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
要 點(diǎn)
①離子所帶的電荷數(shù)與化合價(jià)的數(shù)值相等，表示法不同（數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后，寫在右上角）。
②在電解質(zhì)溶液里，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性
元素符號(hào)→化學(xué)式→化學(xué)方程式
↓
離子符號(hào)→電離方程式
（一）元素符號(hào)
1-20號(hào)元素符號(hào)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
意 義
①元素符號(hào)表示一種元素。（例：H表示氫元素）
②元素符號(hào)表示這種元素的一個(gè)原子。（例：H也可以表示一個(gè)氫原子，2H表示2個(gè)氫原子）
寫 法
第一個(gè)字母必須用大寫，第二個(gè)字母必須用小寫。（例：He）
（二）化學(xué)式
定 義
用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子
意 義
①表示一種物質(zhì)及組成物質(zhì)的元素
②表示一個(gè)分子及分子中所含元素原子個(gè)數(shù)（例：H2表示一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成）
書寫原則
正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。例：
正價(jià)總數(shù)=（+1）×2=+2
負(fù)價(jià)總數(shù)=－2
式 量
化學(xué)式中各原子的原子量的總和,叫做化學(xué)式的式量。（由分子組成的物質(zhì)也叫分子量）
（三）化學(xué)方程式
定 義
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
意 義
①表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)
②表示反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量比
遵守原則
①必須是客觀存在的化學(xué)反應(yīng)才能寫化學(xué)方程式
②必須遵守質(zhì)量守恒定律
寫 法
左是反應(yīng)物,右是生成物；
寫完化學(xué)式,一定要配平；
中間連等號(hào),條件要注明；
生成氣體、沉淀，箭號(hào)來(lái)標(biāo)明
實(shí) 例
2KClO 2KCl+3O2↑
（四）電離
定義
電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離
電離方程式
等號(hào)左邊是化學(xué)式，右邊是離子符號(hào)。例：
NaCl===Na++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
要 點(diǎn)
①離子所帶的電荷數(shù)與化合價(jià)的數(shù)值相等，表示法不同（數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后，寫在右上角）。
②在電解質(zhì)溶液里，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性