【提示】
（一） 概念及實例
定 義
實 例
物理性質(zhì)
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性等
化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等
物理變化
沒有生成其它物質(zhì)的變化
形狀變化：鐵水鑄成鐵鍋
三態(tài)之間變化：水結(jié)冰
化學(xué)變化
物質(zhì)在發(fā)生變化時生成了其它物質(zhì)的變化
2Mg+O2 2MgO
鎂條在空氣中燃燒后生成了氧化鎂
化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
復(fù)分解反應(yīng)
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
HCl+NaOH===NaCl+H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
中和反應(yīng)
酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
氧化反應(yīng)
物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
2H2+O2 2H2O
還原反應(yīng)
含氧化合物里的氧被奪去的化學(xué)反應(yīng)
CuO+H2 Cu+H2O
氧化-還原反應(yīng)
一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
CuO+CO Cu+CO2↑
氧化劑
能供給氧,使別種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
O2、KClO3、KMnO4
還原劑
使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
C、H2、CO等
非氧化-還原反應(yīng)
在化學(xué)反應(yīng)中沒有化合價的變化
復(fù)分解反應(yīng)是非氧化-還原反應(yīng)
HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3
催化劑（觸媒）
在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
MnO2在氯酸鉀受熱分解中是催化劑
催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用
二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用
燃燒
可燃物跟空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)
木炭在空氣中燃燒
甲烷在空氣中燃燒
C+O2 CO2↑
CH4+2O2 CO2+2H2O
爆炸
某些可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹而爆炸
點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蜌獍l(fā)生爆炸
緩慢氧化
進(jìn)行緩慢的氧化反應(yīng),不象燃燒那樣劇烈的發(fā)光放熱
鐵在潮濕空氣中生銹、呼吸作用
自燃
由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
白磷的自燃
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式必須配平
2H2+O2 H2O
（二）物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別
物理變化
化學(xué)變化
根本區(qū)別
沒有新物質(zhì)生成的變化（宏觀）
分子本身沒有發(fā)生變化（微觀）
只是形狀和三態(tài)之間的變化
生成了新物質(zhì)的變化（宏觀）
分子本身變了，變成了其它物質(zhì)的分子（微觀）
關(guān)系
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時常伴有物理變化
物質(zhì)發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化
（三）金屬活動性順序
（四）置換反應(yīng)條件
金屬跟酸反應(yīng)
金屬跟鹽反應(yīng)
條件
在金屬活動性順序里排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
要點
①一般用鹽酸或稀硫酸
②不能用硝酸或濃硫酸,因為它們具有氧化性,不能生成氫氣
①必須用可溶性的鹽才能得到溶液
②一般不用K、Na、Ca，因為它們太活潑，使反應(yīng)復(fù)雜了
條件
兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則就不能發(fā)生
實例
①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓
②NaCl跟KNO3不反應(yīng),因反應(yīng)后既無氣體放出,又無沉淀和水生成。
③AgCl跟HNO3不反應(yīng)，AgCl既不溶于水又不溶于酸
要點
①反應(yīng)物必須溶于水或溶于酸。
②牢記堿和鹽的溶解性。
③生成物有氣體、水或難溶物生成
（一） 概念及實例
定 義
實 例
物理性質(zhì)
物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性等
化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
如可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等
物理變化
沒有生成其它物質(zhì)的變化
形狀變化：鐵水鑄成鐵鍋
三態(tài)之間變化：水結(jié)冰
化學(xué)變化
物質(zhì)在發(fā)生變化時生成了其它物質(zhì)的變化
2Mg+O2 2MgO
鎂條在空氣中燃燒后生成了氧化鎂
化合反應(yīng)
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
分解反應(yīng)
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
置換反應(yīng)
由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
復(fù)分解反應(yīng)
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)
HCl+NaOH===NaCl+H2O
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
中和反應(yīng)
酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
氧化反應(yīng)
物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
2H2+O2 2H2O
還原反應(yīng)
含氧化合物里的氧被奪去的化學(xué)反應(yīng)
CuO+H2 Cu+H2O
氧化-還原反應(yīng)
一種物質(zhì)被氧化,同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)
CuO+CO Cu+CO2↑
氧化劑
能供給氧,使別種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
O2、KClO3、KMnO4
還原劑
使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)
C、H2、CO等
非氧化-還原反應(yīng)
在化學(xué)反應(yīng)中沒有化合價的變化
復(fù)分解反應(yīng)是非氧化-還原反應(yīng)
HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3
催化劑（觸媒）
在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
MnO2在氯酸鉀受熱分解中是催化劑
催化作用
催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用
二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用
燃燒
可燃物跟空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)
木炭在空氣中燃燒
甲烷在空氣中燃燒
C+O2 CO2↑
CH4+2O2 CO2+2H2O
爆炸
某些可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹而爆炸
點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蜌獍l(fā)生爆炸
緩慢氧化
進(jìn)行緩慢的氧化反應(yīng),不象燃燒那樣劇烈的發(fā)光放熱
鐵在潮濕空氣中生銹、呼吸作用
自燃
由于緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
白磷的自燃
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式必須配平
2H2+O2 H2O
（二）物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別
物理變化
化學(xué)變化
根本區(qū)別
沒有新物質(zhì)生成的變化（宏觀）
分子本身沒有發(fā)生變化（微觀）
只是形狀和三態(tài)之間的變化
生成了新物質(zhì)的變化（宏觀）
分子本身變了，變成了其它物質(zhì)的分子（微觀）
關(guān)系
物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時常伴有物理變化
物質(zhì)發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生化學(xué)變化
（三）金屬活動性順序
（四）置換反應(yīng)條件
金屬跟酸反應(yīng)
金屬跟鹽反應(yīng)
條件
在金屬活動性順序里排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫
在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
要點
①一般用鹽酸或稀硫酸
②不能用硝酸或濃硫酸,因為它們具有氧化性,不能生成氫氣
①必須用可溶性的鹽才能得到溶液
②一般不用K、Na、Ca，因為它們太活潑，使反應(yīng)復(fù)雜了
條件
兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則就不能發(fā)生
實例
①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓
②NaCl跟KNO3不反應(yīng),因反應(yīng)后既無氣體放出,又無沉淀和水生成。
③AgCl跟HNO3不反應(yīng)，AgCl既不溶于水又不溶于酸
要點
①反應(yīng)物必須溶于水或溶于酸。
②牢記堿和鹽的溶解性。
③生成物有氣體、水或難溶物生成