【提示】
（一）分子
定義
保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒
性質(zhì)
①體積、質(zhì)量都非常小
②不停的運動
③分子間有間隔
④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同
構成的物質(zhì)
非金屬單質(zhì)（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）
共價化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）
（二）原子
定義
化學變化中的最小微粒
性質(zhì)
①原子的質(zhì)量非常小
②不停的運動
③原子間有間隔
④同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同
構成的物質(zhì)
金屬單質(zhì)（鐵、銅等）
少數(shù)非金屬單質(zhì)（例：金剛石、石墨）
（三）離子
定義
帶電的原子或原子團叫離子
帶正電的離子叫陽離子
帶負電的離子叫陰離子
電性
一個原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負電荷數(shù)目。得電子帶負電荷，失電子帶正電荷。
構成的物質(zhì)
離子化合物（由陰、陽離子相互作用構成的化合物）
例：金屬氧化物（氧化鎂）
鹽（食鹽）
堿（氫氧化鈉）
（四）元素
定義
具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
種類
100多種
質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子）
存在
游離態(tài)（在單質(zhì)中 例：氫氣中的氫元素就是游離態(tài)）
化合態(tài)（在化合物中 例：水中的氫元素就是以化合態(tài)存在）
要點
①核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和Cl-是氯元素）。
②元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。
③核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。
④最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。最外層電子數(shù)等于8（氦最外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)少于4是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。
⑤元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成
（五）原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系
原 子
元 素
定義
化學變化中的最小微粒
具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
區(qū)別
①原子是微觀概念,既可以論種類又可以數(shù)個數(shù)。2H表示2個氫原子。
②原子可以構成分子，也可以直接構成物質(zhì)。（銅由銅原子構成；水分子由2個氫原子和一個氧原子構成）
元素是宏觀概念只表示種類，不論數(shù)目。
H表示氫元素。
元素組成物質(zhì)。（例：氧氣是由氧元素組成）
聯(lián)系
①原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。
②原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)。
③元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的總稱
（六）分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
原 子
分 子
區(qū)別
在化學變化中原子不可分
在化學變化中分子可分成原子。原子再重新組成新的分子或新的物質(zhì)
聯(lián)系
分子是由原子構成的
（七）原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區(qū)
別
結構
質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)
電性
不顯電性
帶正電
帶負電
符號
元素符號（H）
離子符號（H+）
離子符號（Cl-）
聯(lián) 系
（一）分子
定義
保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒
性質(zhì)
①體積、質(zhì)量都非常小
②不停的運動
③分子間有間隔
④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同
構成的物質(zhì)
非金屬單質(zhì)（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）
共價化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）
（二）原子
定義
化學變化中的最小微粒
性質(zhì)
①原子的質(zhì)量非常小
②不停的運動
③原子間有間隔
④同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同
構成的物質(zhì)
金屬單質(zhì)（鐵、銅等）
少數(shù)非金屬單質(zhì)（例：金剛石、石墨）
（三）離子
定義
帶電的原子或原子團叫離子
帶正電的離子叫陽離子
帶負電的離子叫陰離子
電性
一個原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負電荷數(shù)目。得電子帶負電荷，失電子帶正電荷。
構成的物質(zhì)
離子化合物（由陰、陽離子相互作用構成的化合物）
例：金屬氧化物（氧化鎂）
鹽（食鹽）
堿（氫氧化鈉）
（四）元素
定義
具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
種類
100多種
質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子）
存在
游離態(tài)（在單質(zhì)中 例：氫氣中的氫元素就是游離態(tài)）
化合態(tài)（在化合物中 例：水中的氫元素就是以化合態(tài)存在）
要點
①核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和Cl-是氯元素）。
②元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。
③核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。
④最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。最外層電子數(shù)等于8（氦最外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)少于4是金屬元素，最外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。
⑤元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成
（五）原子和元素的區(qū)別與聯(lián)系
原 子
元 素
定義
化學變化中的最小微粒
具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
區(qū)別
①原子是微觀概念,既可以論種類又可以數(shù)個數(shù)。2H表示2個氫原子。
②原子可以構成分子，也可以直接構成物質(zhì)。（銅由銅原子構成；水分子由2個氫原子和一個氧原子構成）
元素是宏觀概念只表示種類，不論數(shù)目。
H表示氫元素。
元素組成物質(zhì)。（例：氧氣是由氧元素組成）
聯(lián)系
①原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。
②原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)。
③元素是具有相同核電荷數(shù)同類原子的總稱
（六）分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
原 子
分 子
區(qū)別
在化學變化中原子不可分
在化學變化中分子可分成原子。原子再重新組成新的分子或新的物質(zhì)
聯(lián)系
分子是由原子構成的
（七）原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系
原 子
離 子
陽離子
陰離子
區(qū)
別
結構
質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)
電性
不顯電性
帶正電
帶負電
符號
元素符號（H）
離子符號（H+）
離子符號（Cl-）
聯(lián) 系