化學(xué)總復(fù)習(xí)概念理解專項測驗題
一、選擇題
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( )
A．漂白粉 B．膽礬 C．鋁熱劑 D．汽油
2．用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是 ( )
A．生成一種新分子 B．生成一種新離子 C．生成一種新原子 D．生成一種新單質(zhì)
3．下列過程不涉及化學(xué)變化的是 ( )
A．蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減痛 B．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒
C．橡膠老化． D. 用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬
4．某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標成分是指( )
A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素
5．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是 ( )
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小
6．航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法正確的是 ( )
A．C2O3是CO2是同素異形體 B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物 D C2O3是CO2都是碳酸的酸酐
7．下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是 ( )
A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子
B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命
8．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ( )
A．SiO2 B．C6H5OH C．NH4Cl D．P
9．下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是 ( )
A．酸性氧化物 B．非金屬單質(zhì) C．堿性氧化物 D．含氧酸
10．某粒子含有6個電子、7個中子、凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號可能是( )
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
11．下列各組物質(zhì)都是純凈化合物的是( )
A．氨氣、溴蒸氣、氯氣 B．汽油、甘油、油脂
C．冰、干冰、冰醋酸 D．膠體、重水、消石灰
12．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是 ( )
A．氫氟酸、燒堿、綠礬 B．磷酸、純堿、芒硝
C．石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D．硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬
13．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 ( )
A．甘油加水作護膚劑
B．用明礬凈化水
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
14．下列電子式中，錯誤的是 （ ）
15．實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，其中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為 ( )
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
16．某種物質(zhì)經(jīng)分析得知含有一種元素，則下列結(jié)論一定正確的是 ( )
A．它一定是一種單質(zhì) B．它一定是純凈物
C．它不可能是混和物 D．它不可能是化合物
17．下列敘述正確的是 ( )
A．H2O和H2O2是同素異形體 B．油酸和軟脂酸互為同系物
互為同分異構(gòu)體
D．α一氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
18．下列說法正確的是 ( )
A．酸酐一定是氧化物 B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．酸性氧化物皆為共價化合物 D．與水反應(yīng)生成酸的氧化物，一定是該酸的酸酐
19．近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間的反應(yīng)。已知在液氫中有氫氣分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時H3+ 可進一步形成Hn+。有關(guān)判斷正確的是 ( )
A．H3+ 的電子式是
B.H3+ 可進一步反應(yīng)。在液氫中形成
C．H3+可在液氫中形成
D．H3+ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中
20．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 ( )
A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pH
C.水的體積；電解水所消耗的電量 D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量
21．以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( )
A．測得該液體pH=7 B．電解該液體得到氫氣和氧氣，測其體積比為2：1
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲
D．在1．0l×l05Pa壓強下測得沸點為373．15K
22．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為：[Al2(OH)nClm•yH2O]x 式中m等于 ( )
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
23．甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素。甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4％和25.9％。 若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是 ( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
24．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比 ( )
A．16:9 B 23:9 C．32:9 D．46:9
25．1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列描述錯誤的是 ( )
A. N5+共有34個核外電子 B. N5+中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合
C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D. 化合物N5AsF6中As化合價為-1
26.將Na2CO3• nH2O晶體34.8g加熱至質(zhì)量不變時,冷卻后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.9g
則n值為( )
A.3 B.5 C.7 D.10
27．某金屬元素高價氟化物的分子量為M1 ，其高價的硫酸鹽的分子量為M2。若此元
素的高正價為n，則n的數(shù)值為 ( )
A. B. C. D.
Ⅱ化學(xué)中常用計量
一、選擇題
1．在同溫同壓下．相同體積的乙烷和一氧化氮不相同的是 ( )
A．物質(zhì)的量 B．密度 C．質(zhì)量 D．含有的原子數(shù)
2.同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2和C2H6混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的 （ ）
A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度
3．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( )
A．20gD2O(重水)所含的電子數(shù)為10
B．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
C．標準狀況下，22．4L的HC1氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的鹽酸溶液
D．5.6g鐵單質(zhì)與足量的氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)目為O.3NA．
4．下列儀器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶，常用于物質(zhì)分離的是( )
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 ( )
A．質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水(D20)是0.5mol
B．在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C．2.4gMg作還原劑失去電子的數(shù)目為0.2NA
D．6gSiO2所含的共價健的數(shù)目為0.2NA
6．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正 確的是 ( )
A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10N0
B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N0
C．常溫常壓下，N0個甲烷分子的體積大于22.4L
D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
7. 下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是 ( )
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的。
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的。
C．不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同。
D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
8．設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )
A．同溫同壓下，相同體積的CO和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．2.3g金屬鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為O.1NA。
C．18g純水所含的電子數(shù)為NA D．48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA
9．氯的原子序數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( )
A．35Cl原子所含質(zhì)子效為18
B．1/18mol的１Ｈ35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g•mol-1
10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( )
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L 1mol／L的鹽酸溶液中．所含氯化氫分子數(shù) 為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為 0.5NA
D．在銅與硫的反應(yīng)中。Imol銅失去的電子數(shù)為2NA
11．依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 ( )
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
12．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N
B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1N
C. 1mol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
13．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi),分別注入下列各組氣體(先注入一種．再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是 ( )
①2mol一氧化碳和lmol氧氣 ②2mol硫化氫和lmol二氧化硫
③2mol一氧化氮和2mol氧氣 ④2mol氨氣和lmol氯化氫
A. ①>③>④>② B．③>①>④>② C．③>④>①>② D．①=③>④>②
14．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A．溫度相同、體積相同的02和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相等、密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的N2和02
15．在無土栽培時，需用濃度為0.5mol•L-1NH4CI0.66mol•L-1KCl、0.24mol•L-1K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4 Cl和(NH4) 2SO4三種固體來配制lL營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為 ( )
A．0.4、0.5、0.12 B． 0.66 、0.5、0.24 C．0.64．0.02．0.24 D． 0.64 、0.5． 0.24
16．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充 滿干燥的NH3、HCI、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.無法比較
17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )
A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為O.1NA
B.Imol CH3+ (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA
二、填空題：
18．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制O.1mol.L-1的 HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片．磨碎后加入20.0mL蒸餾水 ③以酚酞為指示劑，用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定，需用去VCmL達滴定終點④加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)
(2)下圖所示的儀器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號) ，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)
。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)
A．50mL 50mL B．100mL 100mL C．100mL 150mL D．250mL 250mL
(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是 go
19.在120℃時分別進行如下四個反應(yīng) ( )
A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．6NO+4NH3=5N2+6H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行, 反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(P)符合d前=d后 和P前P后的是 。
(2)若反應(yīng)在恒壓、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和體積(V)符合d前>d后和V前>V后的是 。符合d前>d后和V前 三、計算題
20．有機物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量為該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：l，(1)根據(jù)有機物分子式中n、x、y的關(guān)系，寫出其分子式：Cn 。
(2)寫出n=3，呈中性的該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 、 (寫出兩種)。
21.某化學(xué)課外小組用含銅96％的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。
(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克?
(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 (簡整數(shù)比)。
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2,此種配比當(dāng)X=1時，試確定y的數(shù)值。
Ⅲ 化學(xué)反應(yīng)與能量
一、選擇題
1．對于反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是 ( )
A．H-是還原劑 B．屬于置換反應(yīng) C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2 D．NH3是還原劑
2．三氟化氮(NF3)是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F下列有關(guān)NF3的敘述正確的是 ( )
A.NF3是離子化合物 B．NF3中，N呈+3價
C．NF3的氧化性比F2強 D．NF3的還原性比NH3強
3．將NO3-+Zn+0H-+H2O NH3+Zn(0H)42- 配平后，離子方程式中的系數(shù)是H2O的系數(shù)是 ( )
A．2 B.4 C.6 D.8
4．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時。自身發(fā)生如下變化：
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到的I2多的是 ( )
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
5．單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強。有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有 ( )
下列敘述錯誤的是
A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑 D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
6． 下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁 C．用氯氣制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨
7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量Na0H溶液或少量稀心H2S04時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是 ( )
A．Ba2+、Mg2+ NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+
C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3- C.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
10.某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是 （ ）
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不能產(chǎn)生沉淀的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、Al3+、SO42-
C. H+、 Cl-、CH3COO-、NO3- D. Na+、AlO2-、NO3-、OH-
12．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( )
A. K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-‘
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-
13．在水溶液中能大量共存，且加入過量的稀H2SO4時，既能產(chǎn)生沉淀又有氣體物質(zhì)生成的離子組是 ( )
A．Na+、K+、S2O32-、Cl- B. K+、NH4+、AlO2-、NO3-
C. Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- D. Na+、K+、SiO32-、CO32-
14．下列各組離子．在指定環(huán)境中能大量共存的是 ( )
A.在pH>7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B.在pH=1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C.在pH<7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e2+、ClO-、Na+、SO42-
15．若向無色透明的溶液中加入鋁粉，反應(yīng)后生成氫氣，則原溶液肯定不存在的離子組是 ( )
A．Cl-、NO3-、Mg2+、Na+ B.NH4+、Cl-、K+、Ba2+
C. SO42+、Cl-、CO32-、K+ D.SO42-、Na+、S2O32-、NH4+
16．下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中FeS+2H+→Fe3++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3-
B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO
D.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸CO32-+2H+====CO2↑+H2O
18．下列離子方程式正確的是 （ ）
A.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2O
C.硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)FeS+2H+===Fe3++H2S↑
D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCO3-+OH-===CO32-+H2O
19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H20
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-===AlO2-+H2↑
C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H--+CO2===CO32-+H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
20．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2 OH一+CO2 == HCO3-
B．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
Mg2++2HCO3-+20H一==== MgCO3↓+C032一+2H20
C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3NH3•H2O===A1(OH)3↓+3NH4+
D．Fe2(so4)3的酸性溶液中加入足量H2S Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
21．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2Cl0一+C02+H20===CaCO3↓+2HClO
B．銅片加入稀硝酸中 Cu+N03-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2++20H-+NH4++HCO3-===BaC03↓+NH3•H2O+H20
22．阿波羅宇宙飛船以N2H4．(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達2700℃。反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4====3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ( )
A.屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑
C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮氣是氧化劑，不是還原劑
23．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且x2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2++Z==X+Z2+；Y+Z2+==Y2++ZO這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
24．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )
A．1：l：1 B.2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
25．下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氣體只作氧化劑的是
( )
①Cl2+H20 ②NO2+H2O ③H2S+H2SO3 ④Na2O2+CO2 ⑤CO2+C
A．①②⑤ B．①②④ C．⑤ D.③
26．氟氣與2％的NaOH溶液反應(yīng)，放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氧元素占29．6％。則下面有關(guān)敘述正確的是(O的原子量為16，F(xiàn)的原子量為19) ( )
A．X氣體是F3O2，它具有還原性 B．X氣體是OF2，它具有氧化性
C．在F2與NaOH反應(yīng)時，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑 D．在反應(yīng)中還有NaFO生成
27.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
28.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（氧化性Br2>H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( )
A．0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
29．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( )
A．1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
30 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39KJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中：
4P（白、s）+5O2（g）===2P2O5（s）；△H= -akJ/mol（a>0）
4P（紅、s）+5O2（g）===2P2O5（s）；△H= -bkJ/mol（b>0）a和b的關(guān)系為 ( )
A．a(chǎn)b D.無法確定
二、填空題
31．已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。
(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸 生成外，其他的生成物還有 。
32．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O（未配平）
(1)其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是 mol。
(2)該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：
①IO3-+SO32→IO2-+SO42-（反應(yīng)慢） ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反應(yīng)快）
③ 5I-+6H++IO3-→3I2+3H20（反應(yīng)快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反應(yīng)快）
根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填序號)
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在 離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是 。
33．在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價)：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。
(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O
(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。
34.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量為Q，它所生成的C02用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaC03沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇生成液態(tài)水時放出的熱量是 。乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
Ⅳ 溶液
一、選擇題
1．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5．6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 （ ）
A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g
C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g
2.已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表) （ ）
溫度T（℃）010203040
S(克/100克水)11.515.119.424.437.6
若把質(zhì)量分數(shù)為22％的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在（ ）
A．0℃一10℃ B．10℃一20℃ C．20℃一30℃ D．30℃---40℃
3. t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g。若該溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水，并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m2 g。用s表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下式中正確的是 （ ）
4．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液、降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )
A．20℃時乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大
5． 密度為0.9lg•cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25％(即質(zhì)量分數(shù)為0.25)，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．無法確定
6. 下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是 ( )
A．肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B．水田使用NH4NO3的肥效較差
C．氫氧化鐵溶膠滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成
D．白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素
7．有三種不同濃度的稀鹽酸，當(dāng)它們與等物質(zhì)的量的BaO、Na20、Fe2O3剛好反應(yīng)完全，消耗此三種鹽酸的體積比為1∶2∶3．此三種鹽酸的物質(zhì)的量的濃度之比是（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．2：1：2
8． 一定溫度下，溶解度為S的硝酸鉀飽和溶液跟水以l：4的質(zhì)量比混合后，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分教為 （ ）
9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知其中[Al3+]為O.1mol•L-1，(SO42-)為0.3mol•L-則混合溶液中[Na+]為 ( )
A．0.15mol•L-1 B．O.45mol•L-1 C．0.6mol•L-1 D．0.3mol•L-1。
lO．T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中形成飽和溶液后開始降溫，它們的溶解度隨溫度而變化的曲線如上圖所示，下列說法一定正確的是 ( )
A．T3℃時A溶液的物質(zhì)的量濃度大 B．T2℃時A、C兩溶液中，A、C的質(zhì)量分數(shù)相等
C．T1℃時B溶液中B的質(zhì)量分數(shù)大 D．T1℃時C溶液中C的質(zhì)量分數(shù)大
11．分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）
12.在100g濃度為18mol•L-1密度為ρ(g•cm-3)的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成9mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
二、計算
已知KHCO3在t1℃的溶解度為50g，向該溫度下的KHCO3飽和溶液300g中加入148g一定濃度的硝酸溶液，恰好完全反應(yīng)。求
(1)反應(yīng)前該飽和溶液中含KHCO3，的物質(zhì)的量。
(2)完全反應(yīng)后所得KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)將反應(yīng)后的溶液冷卻，當(dāng)降至t2℃時，溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％，此時析出晶體的質(zhì)量是多少?
參考答案
Ⅰ.物質(zhì)的組成.分類及用語
一、選擇題
1234567891011121314
BCDDDBDBDCCAABC
15161718192021222324252627
BDDCACBDBDACCA
Ⅱ.化學(xué)中常用計量
一、選擇題
123456789
DCADCDADBBBD
1011121314151617
ACDCDABCCBD
二、空題
18.（1）①②④③②④③或②①④③②④③回答出①②④③或②①④③得1分。
（2）AC燒杯 玻璃棒（3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)1.25×10-3mol-5×10-5×(V1+V2)2×100g•mol-1
19.(1)B、D (2)A、B
三、計算題
20.（1）CnH2nOn(2)H—C—O—CH2—CH2—OH HO—CH2—C—O—CH3
21.（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O (2)1×0.96/64×250=3.75(kg)
(3)①2:5 ②CuSO4+Ca(OH)2→Cu(OH)2+CaSO4
反應(yīng)前2 5 0 0
反應(yīng)后 1 4 1 1
∴CuSO4•Cu(OH)2•yCa(OH)2中y=4
Ⅲ.化學(xué)反應(yīng)與能量
一、選擇題
123456789101112131415
ACBCBCAAACCDBADACAD
161718192021222324252627282930
BCDACACDCABCBBDAC
二.填空題
31.（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4++8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2++5S2O82- +8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）Cl2(答HClO或HClO3也給分)
32.（1）KIO3 0.5（2）①（3）SO3 2- SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化
33.（1）碳 6e 6e
（2）2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+lN2+6KCl+2H2O （3）35.5
34.2Q，C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H= -2Q
Ⅲ.溶液
一、填空題
123456789101112
DDADBADDDCBA
二、計算
（1）1 mol（2）25%（3）25.25g
一、選擇題
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ( )
A．漂白粉 B．膽礬 C．鋁熱劑 D．汽油
2．用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是 ( )
A．生成一種新分子 B．生成一種新離子 C．生成一種新原子 D．生成一種新單質(zhì)
3．下列過程不涉及化學(xué)變化的是 ( )
A．蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減痛 B．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒
C．橡膠老化． D. 用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬
4．某藥品說明書中標明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標成分是指( )
A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素
5．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說法中錯誤的是 ( )
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小
6．航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法正確的是 ( )
A．C2O3是CO2是同素異形體 B．C2O3和CO燃燒產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物 D C2O3是CO2都是碳酸的酸酐
7．下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是 ( )
A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子
B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒有水就沒有生命
8．下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 ( )
A．SiO2 B．C6H5OH C．NH4Cl D．P
9．下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是 ( )
A．酸性氧化物 B．非金屬單質(zhì) C．堿性氧化物 D．含氧酸
10．某粒子含有6個電子、7個中子、凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號可能是( )
A．13Al B．13Al C．13C D．13C
11．下列各組物質(zhì)都是純凈化合物的是( )
A．氨氣、溴蒸氣、氯氣 B．汽油、甘油、油脂
C．冰、干冰、冰醋酸 D．膠體、重水、消石灰
12．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是 ( )
A．氫氟酸、燒堿、綠礬 B．磷酸、純堿、芒硝
C．石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉 D．硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬
13．下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 ( )
A．甘油加水作護膚劑
B．用明礬凈化水
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
14．下列電子式中，錯誤的是 （ ）
15．實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，其中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為 ( )
A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0%
16．某種物質(zhì)經(jīng)分析得知含有一種元素，則下列結(jié)論一定正確的是 ( )
A．它一定是一種單質(zhì) B．它一定是純凈物
C．它不可能是混和物 D．它不可能是化合物
17．下列敘述正確的是 ( )
A．H2O和H2O2是同素異形體 B．油酸和軟脂酸互為同系物
互為同分異構(gòu)體
D．α一氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體
18．下列說法正確的是 ( )
A．酸酐一定是氧化物 B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．酸性氧化物皆為共價化合物 D．與水反應(yīng)生成酸的氧化物，一定是該酸的酸酐
19．近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間的反應(yīng)。已知在液氫中有氫氣分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子。同時H3+ 可進一步形成Hn+。有關(guān)判斷正確的是 ( )
A．H3+ 的電子式是
B.H3+ 可進一步反應(yīng)。在液氫中形成
C．H3+可在液氫中形成
D．H3+ 可廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中
20．下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 ( )
A.水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pH
C.水的體積；電解水所消耗的電量 D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量
21．以下實驗事實中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( )
A．測得該液體pH=7 B．電解該液體得到氫氣和氧氣，測其體積比為2：1
C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲
D．在1．0l×l05Pa壓強下測得沸點為373．15K
22．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為：[Al2(OH)nClm•yH2O]x 式中m等于 ( )
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
23．甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素。甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4％和25.9％。 若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是 ( )
A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
24．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比 ( )
A．16:9 B 23:9 C．32:9 D．46:9
25．1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列描述錯誤的是 ( )
A. N5+共有34個核外電子 B. N5+中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合
C.化合物N5AsF6中As化合價為+1 D. 化合物N5AsF6中As化合價為-1
26.將Na2CO3• nH2O晶體34.8g加熱至質(zhì)量不變時,冷卻后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為15.9g
則n值為( )
A.3 B.5 C.7 D.10
27．某金屬元素高價氟化物的分子量為M1 ，其高價的硫酸鹽的分子量為M2。若此元
素的高正價為n，則n的數(shù)值為 ( )
A. B. C. D.
Ⅱ化學(xué)中常用計量
一、選擇題
1．在同溫同壓下．相同體積的乙烷和一氧化氮不相同的是 ( )
A．物質(zhì)的量 B．密度 C．質(zhì)量 D．含有的原子數(shù)
2.同溫同壓下，兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4,另一個裝有C2H2和C2H6混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的 （ ）
A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度
3．設(shè)NA代表阿伏加羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( )
A．20gD2O(重水)所含的電子數(shù)為10
B．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
C．標準狀況下，22．4L的HC1氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的鹽酸溶液
D．5.6g鐵單質(zhì)與足量的氯氣反應(yīng)失去電子數(shù)目為O.3NA．
4．下列儀器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶，常用于物質(zhì)分離的是( )
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 ( )
A．質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水(D20)是0.5mol
B．在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
C．2.4gMg作還原劑失去電子的數(shù)目為0.2NA
D．6gSiO2所含的共價健的數(shù)目為0.2NA
6．設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述不正 確的是 ( )
A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10N0
B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為N0
C．常溫常壓下，N0個甲烷分子的體積大于22.4L
D．O.1molK2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
7. 下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是 ( )
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定的。
B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的。
C．不同的氣體，若體積不同，則他們的分子數(shù)也不同。
D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
8．設(shè)NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )
A．同溫同壓下，相同體積的CO和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．2.3g金屬鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)目為O.1NA。
C．18g純水所含的電子數(shù)為NA D．48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為NA
9．氯的原子序數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 ( )
A．35Cl原子所含質(zhì)子效為18
B．1/18mol的１Ｈ35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g•mol-1
10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 ( )
A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B．1L 1mol／L的鹽酸溶液中．所含氯化氫分子數(shù) 為NA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為 0.5NA
D．在銅與硫的反應(yīng)中。Imol銅失去的電子數(shù)為2NA
11．依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 ( )
A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
12．下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N
B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1N
C. 1mol甲烷的質(zhì)量與N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標準狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
13．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi),分別注入下列各組氣體(先注入一種．再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是 ( )
①2mol一氧化碳和lmol氧氣 ②2mol硫化氫和lmol二氧化硫
③2mol一氧化氮和2mol氧氣 ④2mol氨氣和lmol氯化氫
A. ①>③>④>② B．③>①>④>② C．③>④>①>② D．①=③>④>②
14．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A．溫度相同、體積相同的02和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相等、密度相等的CO和C2H4 D．壓強相同、體積相同的N2和02
15．在無土栽培時，需用濃度為0.5mol•L-1NH4CI0.66mol•L-1KCl、0.24mol•L-1K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4 Cl和(NH4) 2SO4三種固體來配制lL營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為 ( )
A．0.4、0.5、0.12 B． 0.66 、0.5、0.24 C．0.64．0.02．0.24 D． 0.64 、0.5． 0.24
16．相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充 滿干燥的NH3、HCI、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.無法比較
17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )
A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為O.1NA
B.Imol CH3+ (碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA
二、填空題：
18．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制O.1mol.L-1的 HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2g的此胃藥片．磨碎后加入20.0mL蒸餾水 ③以酚酞為指示劑，用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定，需用去VCmL達滴定終點④加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)
(2)下圖所示的儀器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號) ，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)
。
(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)
A．50mL 50mL B．100mL 100mL C．100mL 150mL D．250mL 250mL
(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
(5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是 go
19.在120℃時分別進行如下四個反應(yīng) ( )
A．2H2S+SO2=3S+2H2O B．6NO+4NH3=5N2+6H2O C．CH4+2O2=CO2+2H2O D．2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行, 反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(P)符合d前=d后 和P前
(2)若反應(yīng)在恒壓、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和體積(V)符合d前>d后和V前>V后的是 。符合d前>d后和V前
20．有機物CnHxOy完全燃燒需O2的物質(zhì)的量為該有機物的n倍，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1：l，(1)根據(jù)有機物分子式中n、x、y的關(guān)系，寫出其分子式：Cn 。
(2)寫出n=3，呈中性的該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 、 (寫出兩種)。
21.某化學(xué)課外小組用含銅96％的廢銅屑制取膽礬(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。
(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克?
(3)將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液
①此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 (簡整數(shù)比)。
②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2,此種配比當(dāng)X=1時，試確定y的數(shù)值。
Ⅲ 化學(xué)反應(yīng)與能量
一、選擇題
1．對于反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-的正確說法是 ( )
A．H-是還原劑 B．屬于置換反應(yīng) C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2 D．NH3是還原劑
2．三氟化氮(NF3)是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F下列有關(guān)NF3的敘述正確的是 ( )
A.NF3是離子化合物 B．NF3中，N呈+3價
C．NF3的氧化性比F2強 D．NF3的還原性比NH3強
3．將NO3-+Zn+0H-+H2O NH3+Zn(0H)42- 配平后，離子方程式中的系數(shù)是H2O的系數(shù)是 ( )
A．2 B.4 C.6 D.8
4．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時。自身發(fā)生如下變化：
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到的I2多的是 ( )
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
5．單質(zhì)鈦的機械強度高，抗蝕能力強。有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧鈦制金屬鈦，主要反應(yīng)有 ( )
下列敘述錯誤的是
A.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②是水解反應(yīng)
C.反應(yīng)④中二氧化鈦是氧化劑 D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
6． 下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A用油脂制肥皂 B．用鋁土礦制金屬鋁 C．用氯氣制漂白粉 D．用氫氣和氮氣合成氨
7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
8．在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( )
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，并且加入過量Na0H溶液或少量稀心H2S04時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是 ( )
A．Ba2+、Mg2+ NO3-、CO32- B.Na+、Al3+、Cl-、Ag+
C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3- C.NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
10.某無色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是 （ ）
A．Fe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C. Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-
11．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不能產(chǎn)生沉淀的是 ( )
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、Al3+、SO42-
C. H+、 Cl-、CH3COO-、NO3- D. Na+、AlO2-、NO3-、OH-
12．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( )
A. K+、Na+、HSO3-、Cl- B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-‘
C.NH4+、K+、Cl-、NO3- D.K+、Na+、ClO-、S2-
13．在水溶液中能大量共存，且加入過量的稀H2SO4時，既能產(chǎn)生沉淀又有氣體物質(zhì)生成的離子組是 ( )
A．Na+、K+、S2O32-、Cl- B. K+、NH4+、AlO2-、NO3-
C. Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- D. Na+、K+、SiO32-、CO32-
14．下列各組離子．在指定環(huán)境中能大量共存的是 ( )
A.在pH>7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B.在pH=1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C.在pH<7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、NO3-
D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e2+、ClO-、Na+、SO42-
15．若向無色透明的溶液中加入鋁粉，反應(yīng)后生成氫氣，則原溶液肯定不存在的離子組是 ( )
A．Cl-、NO3-、Mg2+、Na+ B.NH4+、Cl-、K+、Ba2+
C. SO42+、Cl-、CO32-、K+ D.SO42-、Na+、S2O32-、NH4+
16．下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中FeS+2H+→Fe3++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
17.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用氨水吸收少量的二氧化硫NH3•H2O+SO2===NH4++HSO3-
B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+====Fe3++4H2O
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 ClO-+H2O+CO2===HCO3-+HClO
D.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸CO32-+2H+====CO2↑+H2O
18．下列離子方程式正確的是 （ ）
A.鈉與水反應(yīng) Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2O
C.硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)FeS+2H+===Fe3++H2S↑
D.碳酸氫鈉溶液中滴加燒堿溶液HCO3-+OH-===CO32-+H2O
19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H20
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-===AlO2-+H2↑
C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳硫化碳20H--+CO2===CO32-+H2O
D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
20．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2 OH一+CO2 == HCO3-
B．向Mg(HC03)2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
Mg2++2HCO3-+20H一==== MgCO3↓+C032一+2H20
C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3NH3•H2O===A1(OH)3↓+3NH4+
D．Fe2(so4)3的酸性溶液中加入足量H2S Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
21．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2Cl0一+C02+H20===CaCO3↓+2HClO
B．銅片加入稀硝酸中 Cu+N03-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2++20H-+NH4++HCO3-===BaC03↓+NH3•H2O+H20
22．阿波羅宇宙飛船以N2H4．(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達2700℃。反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4====3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ( )
A.屬于置換反應(yīng) B．聯(lián)氨是氧化劑
C．聯(lián)氨是還原劑 D．氮氣是氧化劑，不是還原劑
23．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且x2+與單質(zhì)R不反應(yīng)：X2++Z==X+Z2+；Y+Z2+==Y2++ZO這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B. X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
24．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )
A．1：l：1 B.2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2
25．下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氣體只作氧化劑的是
( )
①Cl2+H20 ②NO2+H2O ③H2S+H2SO3 ④Na2O2+CO2 ⑤CO2+C
A．①②⑤ B．①②④ C．⑤ D.③
26．氟氣與2％的NaOH溶液反應(yīng)，放出一種無色氣體X，X由兩種元素組成，其中氧元素占29．6％。則下面有關(guān)敘述正確的是(O的原子量為16，F(xiàn)的原子量為19) ( )
A．X氣體是F3O2，它具有還原性 B．X氣體是OF2，它具有氧化性
C．在F2與NaOH反應(yīng)時，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑 D．在反應(yīng)中還有NaFO生成
27.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
28.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（氧化性Br2>H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( )
A．0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
29．硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( )
A．1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶3
30 已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39KJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中：
4P（白、s）+5O2（g）===2P2O5（s）；△H= -akJ/mol（a>0）
4P（紅、s）+5O2（g）===2P2O5（s）；△H= -bkJ/mol（b>0）a和b的關(guān)系為 ( )
A．a(chǎn)b D.無法確定
二、填空題
31．已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(2)此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。
(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。
(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸 生成外，其他的生成物還有 。
32．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+ K2SO4+I2+H2O（未配平）
(1)其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是 mol。
(2)該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：
①IO3-+SO32→IO2-+SO42-（反應(yīng)慢） ②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反應(yīng)快）
③ 5I-+6H++IO3-→3I2+3H20（反應(yīng)快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反應(yīng)快）
根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。(填序號)
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由反應(yīng)過程看，必在 離子消耗完時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。原因是 。
33．在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價)：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O 被氧化的元素是 。
(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O
(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g。
34.一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時生成液態(tài)水放出的熱量為Q，它所生成的C02用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaC03沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇生成液態(tài)水時放出的熱量是 。乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是 。
Ⅳ 溶液
一、選擇題
1．某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5．6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 （ ）
A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g
C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g D.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g
2.已知某鹽在不同溫度下的溶解度(見下表) （ ）
溫度T（℃）010203040
S(克/100克水)11.515.119.424.437.6
若把質(zhì)量分數(shù)為22％的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在（ ）
A．0℃一10℃ B．10℃一20℃ C．20℃一30℃ D．30℃---40℃
3. t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g。若該溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水，并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m2 g。用s表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下式中正確的是 （ ）
4．分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液、降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )
A．20℃時乙的溶解度比甲的大 B．80℃時，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對乙的溶解度影響較大 D．溫度對甲的溶解度影響較大
5． 密度為0.9lg•cm-3的氨水，質(zhì)量百分比濃度為25％(即質(zhì)量分數(shù)為0.25)，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ ）
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．無法確定
6. 下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是 ( )
A．肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 B．水田使用NH4NO3的肥效較差
C．氫氧化鐵溶膠滴入少量H2SO4有紅褐色沉淀生成
D．白色膠體氫氧化鋁可用于吸附色素
7．有三種不同濃度的稀鹽酸，當(dāng)它們與等物質(zhì)的量的BaO、Na20、Fe2O3剛好反應(yīng)完全，消耗此三種鹽酸的體積比為1∶2∶3．此三種鹽酸的物質(zhì)的量的濃度之比是（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：2：1 D．2：1：2
8． 一定溫度下，溶解度為S的硝酸鉀飽和溶液跟水以l：4的質(zhì)量比混合后，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分教為 （ ）
9．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知其中[Al3+]為O.1mol•L-1，(SO42-)為0.3mol•L-則混合溶液中[Na+]為 ( )
A．0.15mol•L-1 B．O.45mol•L-1 C．0.6mol•L-1 D．0.3mol•L-1。
lO．T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中形成飽和溶液后開始降溫，它們的溶解度隨溫度而變化的曲線如上圖所示，下列說法一定正確的是 ( )
A．T3℃時A溶液的物質(zhì)的量濃度大 B．T2℃時A、C兩溶液中，A、C的質(zhì)量分數(shù)相等
C．T1℃時B溶液中B的質(zhì)量分數(shù)大 D．T1℃時C溶液中C的質(zhì)量分數(shù)大
11．分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）
12.在100g濃度為18mol•L-1密度為ρ(g•cm-3)的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成9mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
二、計算
已知KHCO3在t1℃的溶解度為50g，向該溫度下的KHCO3飽和溶液300g中加入148g一定濃度的硝酸溶液，恰好完全反應(yīng)。求
(1)反應(yīng)前該飽和溶液中含KHCO3，的物質(zhì)的量。
(2)完全反應(yīng)后所得KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)將反應(yīng)后的溶液冷卻，當(dāng)降至t2℃時，溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％，此時析出晶體的質(zhì)量是多少?
參考答案
Ⅰ.物質(zhì)的組成.分類及用語
一、選擇題
1234567891011121314
BCDDDBDBDCCAABC
15161718192021222324252627
BDDCACBDBDACCA
Ⅱ.化學(xué)中常用計量
一、選擇題
123456789
DCADCDADBBBD
1011121314151617
ACDCDABCCBD
二、空題
18.（1）①②④③②④③或②①④③②④③回答出①②④③或②①④③得1分。
（2）AC燒杯 玻璃棒（3）B （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)1.25×10-3mol-5×10-5×(V1+V2)2×100g•mol-1
19.(1)B、D (2)A、B
三、計算題
20.（1）CnH2nOn(2)H—C—O—CH2—CH2—OH HO—CH2—C—O—CH3
21.（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O (2)1×0.96/64×250=3.75(kg)
(3)①2:5 ②CuSO4+Ca(OH)2→Cu(OH)2+CaSO4
反應(yīng)前2 5 0 0
反應(yīng)后 1 4 1 1
∴CuSO4•Cu(OH)2•yCa(OH)2中y=4
Ⅲ.化學(xué)反應(yīng)與能量
一、選擇題
123456789101112131415
ACBCBCAAACCDBADACAD
161718192021222324252627282930
BCDACACDCABCBBDAC
二.填空題
31.（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4++8H2SO4
（2）MnSO4 KMnO4（3）2Mn2++5S2O82- +8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
（4）Cl2(答HClO或HClO3也給分)
32.（1）KIO3 0.5（2）①（3）SO3 2- SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化
33.（1）碳 6e 6e
（2）2KOCN+4KOH+3Cl2→2CO2+lN2+6KCl+2H2O （3）35.5
34.2Q，C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H= -2Q
Ⅲ.溶液
一、填空題
123456789101112
DDADBADDDCBA
二、計算
（1）1 mol（2）25%（3）25.25g