2016年山西四校高考化學(xué)模擬試題

    山西四校2016屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案
    一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
    1．運(yùn)用有關(guān)概念，判斷下列敘述正確的是（ ）
    A．CO2溶于水后能導(dǎo)電，故CO2為電解質(zhì)
    B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，故兩溶液中水的電離程度相同
    D．溶液與膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
    2．人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
    A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6 ，形成酸雨
    B．經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
    C．針對(duì)病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
    D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化
    3．右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（ ）
    A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)
    B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
    C．Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)
    D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同
    4．下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（ ）
    
    5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
    A．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
    B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
    C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2 NA
    D．含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1
    6．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）
    

選項(xiàng)	條 件	離子組	離子共存判斷及離子方程式
A	常溫下，由水電離出的C(H+)為1×10-12 mol·L-1	K+、Cl－、S2- SO32-	一定能大量共存
B	滴加氨水	Na+、Fe3+、Cl－	不能大量共存 Fe3++3OH－Fe(OH)3↓
C	pH=1的溶液	Fe3+ 、I－ Cl－	不能大量共存 2Fe3++2I－2Fe2++I2
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO－	不能大量共存 2ClO－+ SO2 + H2O 2HClO+SO32-

    7．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是（ ）
    A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
    B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
    C．c(Mg2＋)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．在其它條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變
    8．下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
     
    
    A．裝置①為放出萃取溴水后的苯層 B．裝置②為噴泉實(shí)驗(yàn)
    C．裝置③不能用來吸收HCl氣體 D．以NH 4 Cl為原料，裝置④可制備少量NH3
    9．向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個(gè)過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（ ）
    A．OH－+ H+═ H2O B．OH－+ CO32－+ 2H+═ HCO3－ + H2O
    C．OH－+ CO32－+3H+═ CO2↑+ 2H2O D．2OH－+ CO32－+ 4H+═ CO2 ↑+ 3H2O
    10．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是
    MnO4－ + NO2－ + Mn2+ + NO3－ + H2O (未配平)，下列敘述中正確的是（ ）
    A．該反應(yīng)中NO2－被還原 B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    C．反應(yīng)過程中溶液的pH減小 D．中的粒子是OH－
    11．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（ ）
    A．用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使結(jié)果偏高
    B．仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏低
    C．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色
    D．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因?yàn)榈庖咨A，先分離出來
    12．T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
    A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
    B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
    C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
    D．升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
    13．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無水LiCl-KCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如下圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4+2Li++2e- ＝ Li2SO4+Pb。下列說法不正確的是（ ）
    A．放電過程中，Li+ 向正極移動(dòng)
    B．常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作
    C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，理論上生成20.7 g Pb
    D．該電池總反應(yīng)為 PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb
    14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）
    A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?BR>    B．0.l mol· L－1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋) > c(OH－) >c(H＋)
    C．0.1 mol· L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
    D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：
    c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
    15．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
    
    16．某溫度下水的離子積常數(shù) Kw=1.0×10-12。在此溫度下，已知某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液的pH=b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后恰好完全反應(yīng)，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（ ）
    A．V（堿）= 10V（酸） B．V（酸）= 10V（堿）
    C．V（酸）= 2V（堿） D．V（酸）= V（堿）
    第Ⅱ卷 （非選擇題 共52分）
    二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共52分）
    17．（14分）某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸。為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
    取5.60 g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
    （1）為分析溶液中的成分，甲組通過實(shí)驗(yàn)確定X中一定含F(xiàn)e3+ ，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入 ____（填序號(hào)）
    A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4 溶液
    （2）為分析氣體中的成分，乙組將560 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水 ，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______
    （3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO 2體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
    猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：_______________；猜想三：_________________
    （4）驗(yàn)證猜想： 設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）
     ①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_____________________
    ②裝置B中試劑作用為______________________
    ③若猜想一成立，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________
    18．（14分）金屬鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用。以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)。
    
    已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
    

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

    ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
    

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）鋰礦中的FeO在反應(yīng)I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　
    （2）反應(yīng)II中pH的范圍是　　　　　
    （3）沉淀B中主要成分為CaCO3和_____（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用　　　 洗滌(選填“熱水”或“冷水”)
    （4）反應(yīng)IV發(fā)生的離子方程式為________
    （5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為_______；陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是__________
    19．（15分）I．（7分）為治理環(huán)境，減少霧霾， (工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染。
    （）(1) 用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：
    ①N2(g)+ O2(g) 2NO(g) △H1
    ②2C(s)+ O2(g) 2CO(g) △H2
    ③C(s)+ O2(g) CO2(g) △H3
    則NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)熱△H= （用△H1、△H2、△H3表示）
    (2) 用NH3還原NOx生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
    (3) 電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染。在酸性條件下，電解
    NO3－的原理如右圖所示，A為電源的 極，陰極電極反應(yīng)式為
    II．（8分）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol
    有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量；已知Q1 =3Q2。
    （1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
    A. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B. 平衡常數(shù)不再變化
    C. 氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的消耗速率相等 D. 斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
    （2）Q2 = kJ
    （3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min) ；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動(dòng)方向?yàn)?（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）
    20．（9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：
    
    
    

	相對(duì)分子量	密度(g/cm3)	沸點(diǎn)（℃）	水溶性
2-羥基-4-苯基丁酸	180	1.219	357	微溶
乙 醇	46	0.789	78.4	易溶
2-羥基-4-苯基丁酸乙酯	208	1.075	212	難溶

    實(shí)驗(yàn)步驟：
    ①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20 mL 2-羥基-4-苯基丁酸、20 mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；
    ②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；
    ③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；
    ④精制產(chǎn)品。
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）油水分離器的作用為_______________
    （2）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^高會(huì)使產(chǎn)率______（填“增大”、“”減小”或“不變”）
    （3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是______
    （4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無水MgSO4的作用為______；然后過濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有____________
    （5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0 g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________
    
    3.1（2分）
    （3）0.375（2分）；正反應(yīng)方向（2分）
    20. (9分) （1）及時(shí)分離生成的水，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行 (1分)
    （2）減小 (1分)
    （3）洗掉碳酸氫鈉 (1分)
    （4）干燥(2分)；溫度計(jì)水銀球的位置，冷凝水的方向 (2分)
    （5）32%（31.95%）（2分）