四．（本題共24分）
考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。
A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
23（A）．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10—10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
高或低化合價(jià)
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–3
–1
–3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第VA族的有 ，處于第二周期的有 （以上均用編號表示）。
（2）上述元素中金屬性強(qiáng)的是 （用編號表示）。
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子外層電子數(shù)（m）即（n–m）≥ 0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n–m）< 0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：
a．第n（n≥ 2）周期有 種非金屬元素（含零族元素）。
b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有 種非金屬元素（含零族元素）。還有 種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第 周期第 族（注：將零族看
作VIIIA族）。
23（B）．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10—10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
高或低化合價(jià)
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–3
–1
–3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第IA族的有 ，處于第三周期的有 （以上均用編號表示）。
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子外層電子數(shù)（m）即（n – m）≥ 0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n–m）< 0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：
a．第n（n≥ 2）周期有 種主族金屬元素，第m（m > 1）主族有 種非金屬元素（含零族元素）。
b．根據(jù)每周期后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測原子序數(shù)大的金屬元素將在第
周期第 族（注：將零族看作VIIIA族）。
24．據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學(xué)知識做出如下推斷（這一推斷的正確性有待證明）：
（1）當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO— 和Cl—或者 ClO3— 和Cl—，則當(dāng)另一種具有 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。
（2）該可能發(fā)生的反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 。
（3）寫出ClO— 和Cl—可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子，則ClO3— 和Cl—可能發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
25．在某一容積為VL的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z (g)＋Q(Q＞0)。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（2）若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，Z的濃度 ，化學(xué)平衡常數(shù)K ，（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：
考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。
A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
23（A）．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10—10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
高或低化合價(jià)
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–3
–1
–3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第VA族的有 ，處于第二周期的有 （以上均用編號表示）。
（2）上述元素中金屬性強(qiáng)的是 （用編號表示）。
（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子外層電子數(shù)（m）即（n–m）≥ 0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n–m）< 0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：
a．第n（n≥ 2）周期有 種非金屬元素（含零族元素）。
b．根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)有 種非金屬元素（含零族元素）。還有 種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第 周期第 族（注：將零族看
作VIIIA族）。
23（B）．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10—10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
高或低化合價(jià)
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
–2
–3
–1
–3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于第IA族的有 ，處于第三周期的有 （以上均用編號表示）。
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式）。
（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
（4）經(jīng)驗(yàn)表明，除氫和氦外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子外層電子數(shù)（m）即（n – m）≥ 0時(shí)，該元素屬于金屬元素；當(dāng)元素原子的外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n–m）< 0時(shí)，該元素屬于非金屬元素。試回答：
a．第n（n≥ 2）周期有 種主族金屬元素，第m（m > 1）主族有 種非金屬元素（含零族元素）。
b．根據(jù)每周期后一個(gè)金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測原子序數(shù)大的金屬元素將在第
周期第 族（注：將零族看作VIIIA族）。
24．據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學(xué)知識做出如下推斷（這一推斷的正確性有待證明）：
（1）當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO— 和Cl—或者 ClO3— 和Cl—，則當(dāng)另一種具有 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。
（2）該可能發(fā)生的反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 。
（3）寫出ClO— 和Cl—可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 。
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子，則ClO3— 和Cl—可能發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
25．在某一容積為VL的密閉容器內(nèi)，加入等物質(zhì)的量的X和Y，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z (g)＋Q(Q＞0)。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
（2）若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，Z的濃度 ，化學(xué)平衡常數(shù)K ，（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：