可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137
5．將下列各組括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是
Ａ．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾
Ｂ．乙醇(水)： 加濃H2SO4 蒸餾
Ｃ．O2（H2、H2O）： 通過濃硫酸洗氣，再通過灼熱的CuO 粉末
Ｄ．氫氧化鐵膠體(氯化鈉溶液)： 過濾
6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是
A．用托盤天平稱取35.20g NaCl B．用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D．用pH試紙測(cè)得溶液pH值為4.2
7． 在N2 + 3H2 2NH3的體系中，保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，充入氬氣，則下列敘述正確的是
A．因?yàn)閴簭?qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)
B．因?yàn)轶w積增大，所以N2 、H2、 NH3的濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡不移動(dòng)
C．因?yàn)轶w積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．因?yàn)榧尤霘鍤獠粎⑴c反應(yīng)，因此正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)
電解
8．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是
A．用鉑電極電解CuSO4溶液： Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+
B．明礬溶液中加入過量氨水： Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－ CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．乙酸溶液中加入碳酸氫銨： CH3COOH + HCO3－ CH3COO－+CO2↑+H2O
9．A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，A、B、C分別與D形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子。E的原子結(jié)構(gòu)示意圖中從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為1∶4∶1。則下列敘述中正確的是
A．A和C形成的某種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室制備B、D兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．由A、C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子都是極性分子
D．由A、B、C、D四種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵
10．下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是：①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)；②鹽溶液與弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性；⑤有單質(zhì)參加反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和鹽酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．只有① B．①② C．①②③ D．全部
12．由氧化銅和氧化鐵的混合物aｇ，加入２mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在H2中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為
A．1.6a g B．（a-1.6）g C．(a-3.2) g D．無法計(jì)算
Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137
5．將下列各組括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)除去的操作正確的是
Ａ．FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的鐵粉，振蕩、過濾
Ｂ．乙醇(水)： 加濃H2SO4 蒸餾
Ｃ．O2（H2、H2O）： 通過濃硫酸洗氣，再通過灼熱的CuO 粉末
Ｄ．氫氧化鐵膠體(氯化鈉溶液)： 過濾
6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是
A．用托盤天平稱取35.20g NaCl B．用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
C．用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D．用pH試紙測(cè)得溶液pH值為4.2
7． 在N2 + 3H2 2NH3的體系中，保持容器中壓強(qiáng)和溫度不變，充入氬氣，則下列敘述正確的是
A．因?yàn)閴簭?qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)
B．因?yàn)轶w積增大，所以N2 、H2、 NH3的濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡不移動(dòng)
C．因?yàn)轶w積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．因?yàn)榧尤霘鍤獠粎⑴c反應(yīng)，因此正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)
電解
8．下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是
A．用鉑電極電解CuSO4溶液： Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+
B．明礬溶液中加入過量氨水： Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋+2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－ CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．乙酸溶液中加入碳酸氫銨： CH3COOH + HCO3－ CH3COO－+CO2↑+H2O
9．A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，A和C的原子序數(shù)之比為3∶4，A、B、C分別與D形成的化合物分子中都含有10個(gè)電子。E的原子結(jié)構(gòu)示意圖中從內(nèi)到外各層的電子數(shù)之比為1∶4∶1。則下列敘述中正確的是
A．A和C形成的某種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室制備B、D兩種元素形成的化合物發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．由A、C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子都是極性分子
D．由A、B、C、D四種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵
10．下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是：①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)；②鹽溶液與弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸；③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性；⑤有單質(zhì)參加反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是
① AgNO3溶液、稀氨水 ② NaAlO2溶液和鹽酸
③ NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl ④ NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3
A．只有① B．①② C．①②③ D．全部
12．由氧化銅和氧化鐵的混合物aｇ，加入２mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在H2中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為
A．1.6a g B．（a-1.6）g C．(a-3.2) g D．無法計(jì)算