酸堿是無機(jī)化學(xué)重要的組成部分，在有機(jī)化學(xué)中仍然是學(xué)習(xí)的一個重點(diǎn)。其知識的深度以及廣度我認(rèn)為都是非常好的。
1.自然水中存在的酸和堿的例子最重要的堿：HCO3-
其他堿：硼酸根，磷酸根,碳酸根，等等 .其他酸：硅酸，銨根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。
2.Bronsted 定義
酸：一種物質(zhì)可以釋放出一個質(zhì)子給任何其他的物質(zhì)。
堿：一種物質(zhì)可以從任何其他的物質(zhì)那里接受一個質(zhì)子。
3.酸和堿總是成對的進(jìn)行反應(yīng)
4.一些定義
兩性物—— 一種物質(zhì)既可以作為酸也可以作為堿，比如：水，碳酸氫根離子。
5.簡單的金屬離子也是酸
Cu(H2O)42+ + 3H2O ＝ 3H3O+ + Cu(H2O)(OH)3-
6.★共扼酸堿對
HCl, Cl-
H2CO3, HCO3-
HSO4-, SO42-
CH3COOH, CH3COO-
7.路易斯定義
酸：任何可以接受電子對的物質(zhì)。
堿：任何可以給出電子對的物質(zhì)
8.酸堿強(qiáng)弱取決于酸和堿之間的反應(yīng)。
酸堿強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是相對于溶劑不同來說的，在這里，我們選用參照溶劑水。
9.PKa以及pH的定義
pKa = - log Ka
pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越強(qiáng)
10.pH 水的自身電離以及中性pH
H2O = H+ + OH-
中性被定義為以下的條件：[H+] = [OH-]
Ka = ([H+]*[OH-]) / [H2O] = 10^-14
Ka的值的大小是有條件的：25攝氏度和1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
Kw = [H+]2 Kw即是水的離子積
log Kw = 2 log [H+]
-log Kw = -2 log [H+]
14 = 2 pH
pH neutral = 7 中性pH值便是7
11.共扼酸－堿對
H+ + A- - HA0 (1)方程：1/Ka
H2O - H+ + OH- (2)方程：Kw
A- + H2O - HA0 + OH- 兩式的差得到新的方程(3)：Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常數(shù)Kb
因此可以得到結(jié)論：酸性越強(qiáng)，共扼堿越弱。相反亦然。
1.自然水中存在的酸和堿的例子最重要的堿：HCO3-
其他堿：硼酸根，磷酸根,碳酸根，等等 .其他酸：硅酸，銨根，硼酸，硫酸，乙酸（醋酸），乙二酸（草酸）。
2.Bronsted 定義
酸：一種物質(zhì)可以釋放出一個質(zhì)子給任何其他的物質(zhì)。
堿：一種物質(zhì)可以從任何其他的物質(zhì)那里接受一個質(zhì)子。
3.酸和堿總是成對的進(jìn)行反應(yīng)
4.一些定義
兩性物—— 一種物質(zhì)既可以作為酸也可以作為堿，比如：水，碳酸氫根離子。
5.簡單的金屬離子也是酸
Cu(H2O)42+ + 3H2O ＝ 3H3O+ + Cu(H2O)(OH)3-
6.★共扼酸堿對
HCl, Cl-
H2CO3, HCO3-
HSO4-, SO42-
CH3COOH, CH3COO-
7.路易斯定義
酸：任何可以接受電子對的物質(zhì)。
堿：任何可以給出電子對的物質(zhì)
8.酸堿強(qiáng)弱取決于酸和堿之間的反應(yīng)。
酸堿強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)是相對于溶劑不同來說的，在這里，我們選用參照溶劑水。
9.PKa以及pH的定義
pKa = - log Ka
pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越強(qiáng)
10.pH 水的自身電離以及中性pH
H2O = H+ + OH-
中性被定義為以下的條件：[H+] = [OH-]
Ka = ([H+]*[OH-]) / [H2O] = 10^-14
Ka的值的大小是有條件的：25攝氏度和1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓
Kw = [H+]2 Kw即是水的離子積
log Kw = 2 log [H+]
-log Kw = -2 log [H+]
14 = 2 pH
pH neutral = 7 中性pH值便是7
11.共扼酸－堿對
H+ + A- - HA0 (1)方程：1/Ka
H2O - H+ + OH- (2)方程：Kw
A- + H2O - HA0 + OH- 兩式的差得到新的方程(3)：Kb = Kw/Ka 得到新的方程的平衡常數(shù)Kb
因此可以得到結(jié)論：酸性越強(qiáng)，共扼堿越弱。相反亦然。