總結是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達不到總結的目的?？偨Y怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？以下是小編收集整理的工作總結書范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高中化學氧化還原知識點總結篇一
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在反應前后元素的化合價具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原。小編準備了高中化學氧化還原反應知識點，具體請看以下內(nèi)容。
1、氧化還原反應的基本概念：
氧化反應和還原反應：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子(或共用電子對偏離)的過程;還原反應表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子獲得電子(或共用電子對偏向)的過程。
2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：被氧化生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，被還原生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。
常見的`氧化劑有o2、cl2、濃硫酸、hno3、kmno4、fecl3等;常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、h2、c、co等。
3、氧化還原中電子轉移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目，二者的區(qū)別在于，使用雙線橋需要標出電子的得失，而單線橋不需要。
4、氧化還原反應方程式的配平是一個難點，在掌握化合價升降相等的基礎上再掌握一些配平時需要的技巧，就可以解決多數(shù)的問題。
經(jīng)常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式考查氧化還原反應的配平以及相關計算。
比較物質(zhì)的氧化性、還原性強弱的方法
根據(jù)氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②根據(jù)金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag
金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
氧化性：k+
fe3+可以和銅反應：2fe3++ cu = 2fe2++ cu2+，因此氧化性：fe3+> cu2+。
高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的，希望大家喜歡。
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3、氧化還原中電子轉移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目，二者的區(qū)別在于，使用雙線橋需要標出電子的得失，而單線橋不需要。
4、氧化還原反應方程式的配平是一個難點，在掌握化合價升降相等的基礎上再掌握一些配平時需要的技巧，就可以解決多數(shù)的問題。
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根據(jù)氧化還原反應的化學方程式進行判斷：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②根據(jù)金屬活動性順序判斷：金屬活動性越強，其還原性越強，即：還原性：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag
金屬的還原性越強，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即：
氧化性：k+
fe3+可以和銅反應：2fe3++ cu = 2fe2++ cu2+，因此氧化性：fe3+> cu2+。
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