每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫(xiě)一篇文章。寫(xiě)作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。范文怎么寫(xiě)才能發(fā)揮它最大的作用呢？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對(duì)大家有所幫助，下面我們就來(lái)了解一下吧。
九年級(jí)化學(xué)期末測(cè)試題電子版篇一
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl
二、化學(xué)公式之分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3 高溫 cao + co2↑
三、化學(xué)公式之置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
四、化學(xué)公式之其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
五、化學(xué)公式之物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
(3)幾個(gè)分解反應(yīng)
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
(4)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
六、化學(xué)公式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl初中化學(xué)
七、化學(xué)公式之其它反應(yīng)
72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
</span九年級(jí)化學(xué)期末測(cè)試題電子版篇二
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共25個(gè)小題，每小題1分，共25分)
1.下列過(guò)程只涉及物理變化的是
a.酒精揮發(fā)b.蠟燭燃燒c.食物腐敗d.動(dòng)物呼吸
2.空氣中含量最多的氣體是
a.二氧化碳b.水蒸氣c.氮?dú)鈊.氧氣
3.下列屬于氧化物的是
4.下列食物富含糖類的是
a.植物油b.饅頭c.牛肉片d.蘋(píng)果
5.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是
a.木炭b.鐵絲c.酒精d.紅磷
6.下列物質(zhì)可用于人工降雨的是
a.冰b.干冰c.二氧化硫d.五氧化二磷
7.地殼中含量最多的金屬元素是
a.氧b.硅c.鋁d.鐵
8.下列物質(zhì)中，含有氧分子的是
a.空氣b.水c.高錳酸鉀d.二氧化錳
9.在下圖所示的標(biāo)志中，加油站必須張貼的是
abcd
10.生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用鐵的
a.導(dǎo)電性b.導(dǎo)熱性c.延展性d.有金屬光澤
11.碳元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是
a.質(zhì)子數(shù)不同b.中子數(shù)不同
c.相對(duì)原子質(zhì)量不同d.最外層電子數(shù)不同
12.氧化銦錫是制作觸摸屏的重要材料，它由氧化錫和氧化銦熔融而成。氧化銦(in2o3)中，銦元素(in)的化合價(jià)為
a.0b.+2c.+3d.+6
13.硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右圖所示。下列關(guān)于硒元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a.是非金屬元素b.原子序數(shù)為34
c.相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gd.元素符號(hào)為se
14.下圖所示操作中，正確的是
a.取用液體b.點(diǎn)燃酒精燈c.稱量固體d.加熱固體
15.下列方法能鑒別氧氣和空氣的是
a.聞氣味b.將集氣瓶倒扣在水中
c.觀察顏色d.將帶火星的木條伸入集氣瓶中
16.下列與水有關(guān)的說(shuō)法正確的是
a.水結(jié)成冰屬于化學(xué)變化b.通過(guò)蒸餾可將硬水軟化
c.水資源豐富無(wú)需節(jié)約用水d.工業(yè)污水可以直接排放
17.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是
a.1個(gè)鐵離子：fe3+b.3個(gè)氧分子：3o
c.氧化鎂：mgo2d.2個(gè)氮原子：n2
18.下列做法正確的是
a.電器著火用水撲滅b.室內(nèi)起火時(shí)打開(kāi)門窗通風(fēng)
c.油鍋著火用鍋蓋蓋滅d.用明火檢查液化氣罐是否漏氣
19.下列相關(guān)的解釋或結(jié)論不正確的是
a.自行車輪胎暴曬后炸裂——分子間間隔變大
b.水通電分解——在化學(xué)變化中，分子可以再分
c.木柴架空燃燒會(huì)更旺——木柴與氧氣的接觸面積變大
d.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是co2
20.某純凈物m微熱時(shí)分解生成nh3、h2o和co2，下列結(jié)論不正確的是
a.m不穩(wěn)定b.m是化合物
c.m中含有水d.m由四種元素組成
21.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)分析得出的結(jié)論中，不正確的是
a.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸b.一氧化碳能還原氧化鐵c.不同物質(zhì)著火點(diǎn)不同d.黃銅的硬度比純銅的大
22.下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是
a.①③屬于不同種元素b.④屬于離子，離子符號(hào)為mg2-
c.②③的化學(xué)性質(zhì)相似d.①④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
23.制作蛋糕的人造奶油中含有影響身體發(fā)育的反式脂肪酸(c18h34o2)，下列關(guān)于反式脂肪酸的說(shuō)法正確的是
a.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為282g
b.該物質(zhì)在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物只有co2和h2o
c.該物質(zhì)中c、h、o三種元素的質(zhì)量比為9：17：1
d.該物質(zhì)是由18個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
24.下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是
a.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)
b.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
c.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
d.相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同
25.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
a.向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液b.加熱一定量的高錳酸鉀固體c.向兩份完全相同的
稀鹽酸中分別加入
鋅粉、鎂粉d.將水通電電解一段時(shí)間
二、填空題(共5個(gè)小題，共30分)
26.(6分)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的作用。
(2)燈泡制作過(guò)程中常充入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，其原因是。
(3)眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，右圖是一款變色眼鏡的示意圖：
①圖中所標(biāo)物質(zhì)，屬于金屬材料的是______________，
屬于有機(jī)合成材料的是______________。
②該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(agbr)和氧化銅。
在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成溴(br2)和銀，玻璃顏色變深，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)光線變暗時(shí)，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)中起______作用。
27.(6分)右圖是燃?xì)鉄崴魇疽鈭D。
(1)某熱水器以天然氣為燃?xì)狻?BR> ①寫(xiě)出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式_________________________。
②當(dāng)“空氣進(jìn)氣孔”被部分堵塞，燃燒將產(chǎn)生有毒氣體m，
m的化學(xué)式為_(kāi)______。
(2)1kg不同燃料燃燒產(chǎn)生co2和so2的質(zhì)量如右表所示。
①其中較清潔的燃料是______________。
使用_________作燃料時(shí)最易形成酸雨。
②酸雨形成過(guò)程中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如下：
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中“”和“”的
質(zhì)量比為。
28.(6分)水是最普通、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一。
(1)將渾濁的河水用右圖所示的簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，
其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此裝置凈化后得
到的水屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)電解水實(shí)驗(yàn)可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)用自來(lái)水洗衣服時(shí)，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，說(shuō)明該自來(lái)水是(填“硬水”或“軟水”)。
(4)某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行超氧化鉀(ko2)與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
①補(bǔ)全化學(xué)方程式：4ko2+2h2o=4+3o2↑
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，產(chǎn)生此現(xiàn)象
的原因是。
29.(6分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。
(1)在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防(填“佝僂病”、“貧血”或“骨質(zhì)疏松”)。
(2)某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸(鹽酸)作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)對(duì)鐵質(zhì)零件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理后，其表面會(huì)形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是________________。
②為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，因?yàn)開(kāi)_______________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)某同學(xué)對(duì)x、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如下：
①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。
②固體丙的組成可能是。
30.(6分)以下物質(zhì)為初中常見(jiàn)物質(zhì)，均由表中元素組成。
元素名稱氫碳氧氯鈣鐵
元素符號(hào)hcoclcafe
(1)若甲、乙均為單質(zhì)，甲在乙中燃燒，火星四射，生成黑色固體，則黑色固體的化學(xué)式為。
(2)若甲、乙均為氧化物，乙為紅色固體，則甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)右圖為九種物質(zhì)的相互關(guān)系，其中a、b、m、n是氧化物，c、h是單質(zhì)，只有d、e中含有三種元素，d能使紫色石蕊溶液變成紅色。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化
關(guān)系，“—”表示反應(yīng)關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
則：d的化學(xué)式為。
a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
f物質(zhì)的化學(xué)式可能是(寫(xiě)出兩種不同類別的物質(zhì))。
三、實(shí)驗(yàn)題(共3個(gè)小題，共19分)
31.(7分)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。
(1)儀器a的名稱是。
(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為，選用的收集裝置是(填字母序號(hào)，下同)。如圖e所示實(shí)驗(yàn)中，熱水的作用是。
(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為，選用的發(fā)生裝置是。如圖f所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到棉芯自下而上熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是。
32.(5分)興趣小組設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的兩套實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題(裝置氣密性良好，注射器的摩擦力忽略不計(jì))。
裝置一裝置二
(1)裝置一和裝置二中氣球的位置不同，(填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是。
(2)利用合理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下。
盛有銅粉的儀器中空氣體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反復(fù)推拉注射器，當(dāng)氣球恢復(fù)原狀時(shí)，停止推拉并熄滅酒精燈。觀察注射器中氣體體積
25ml15ml9ml
分析數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果出現(xiàn)偏差的原因可能是、
。
33.(7分)某同學(xué)在電視尋寶節(jié)目中，看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，并對(duì)綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。
【查閱資料】
①綠色銹跡是堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]，受熱易分解。
②無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。
③堿石灰是cao和naoh的固體混合物，naoh與co2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。
④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時(shí)試管壁上有無(wú)色液滴生成。
為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。
【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉;②;③碳和氧化銅的混合物。
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想②正確
探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會(huì)生成co2和h2o。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】選擇如下圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證。
步驟一：連接a和b，打開(kāi)活塞，通入一段時(shí)間的空氣。
步驟二，關(guān)閉活塞，依次連接裝置a→b→→(填“c”、“d”)。
步驟三：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。
【解釋與結(jié)論】
①當(dāng)觀察到，說(shuō)明堿式碳酸銅受熱分解生成了co2和h2o，寫(xiě)出c中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②cu2(oh)2co3受熱分解的化學(xué)方程式。
【反思與評(píng)價(jià)】
上述裝置中a的作用是。
四、計(jì)算題(共2個(gè)小題，共6分。最后結(jié)果保留一位小數(shù))
34.工業(yè)上欲用naoh溶液處理含204tal2o3的鋁土礦(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。計(jì)算：需要消耗naoh的質(zhì)量。
35.(3分)某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)取40片該藥劑制成粉末，將100g鹽酸分成5等份逐次入(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，所得數(shù)據(jù)如圖2所示。
計(jì)算：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
<p九年級(jí)化學(xué)期末測(cè)試題電子版篇三
一、勤于預(yù)習(xí)、善于聽(tīng)課做化學(xué)筆記。
化學(xué)課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽(tīng)課的效率就會(huì)大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，因此大家要仔細(xì)聽(tīng)課、認(rèn)真做筆記，在記筆記時(shí)，要在聽(tīng)清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。
二、化學(xué)常復(fù)習(xí)，多記憶。
復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。要牢記化學(xué)的各個(gè)名詞，定義，并且要仔細(xì)加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物，常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會(huì)默寫(xiě)，條件(加熱、光照、催化劑，箭頭、可逆，不可逆都需要注意，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象，重要的都得記住。
三、吃透化學(xué)課本，聯(lián)系實(shí)際。
必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興趣，越學(xué)越想學(xué)越學(xué)越愛(ài)學(xué)。
四、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟。
五、在學(xué)習(xí)化學(xué)之前準(zhǔn)備好兩個(gè)筆記本。
一個(gè)“錯(cuò)題本”專記自己在練習(xí)、作業(yè)、考試中的錯(cuò)題，分析出錯(cuò)的原因記下正確和好的解法。另一個(gè)“好題本”對(duì)于一些好題，好的解題方法、解題技巧、解題規(guī)律記下來(lái)，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
<p
九年級(jí)化學(xué)期末測(cè)試題電子版篇一
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl
二、化學(xué)公式之分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3 高溫 cao + co2↑
三、化學(xué)公式之置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
四、化學(xué)公式之其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
五、化學(xué)公式之物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o
(3)幾個(gè)分解反應(yīng)
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
(4)幾個(gè)氧化還原反應(yīng)
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
六、化學(xué)公式之單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh ==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl初中化學(xué)
七、化學(xué)公式之其它反應(yīng)
72.二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76.硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
</span九年級(jí)化學(xué)期末測(cè)試題電子版篇二
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共25個(gè)小題，每小題1分，共25分)
1.下列過(guò)程只涉及物理變化的是
a.酒精揮發(fā)b.蠟燭燃燒c.食物腐敗d.動(dòng)物呼吸
2.空氣中含量最多的氣體是
a.二氧化碳b.水蒸氣c.氮?dú)鈊.氧氣
3.下列屬于氧化物的是
4.下列食物富含糖類的是
a.植物油b.饅頭c.牛肉片d.蘋(píng)果
5.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是
a.木炭b.鐵絲c.酒精d.紅磷
6.下列物質(zhì)可用于人工降雨的是
a.冰b.干冰c.二氧化硫d.五氧化二磷
7.地殼中含量最多的金屬元素是
a.氧b.硅c.鋁d.鐵
8.下列物質(zhì)中，含有氧分子的是
a.空氣b.水c.高錳酸鉀d.二氧化錳
9.在下圖所示的標(biāo)志中，加油站必須張貼的是
abcd
10.生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用鐵的
a.導(dǎo)電性b.導(dǎo)熱性c.延展性d.有金屬光澤
11.碳元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是
a.質(zhì)子數(shù)不同b.中子數(shù)不同
c.相對(duì)原子質(zhì)量不同d.最外層電子數(shù)不同
12.氧化銦錫是制作觸摸屏的重要材料，它由氧化錫和氧化銦熔融而成。氧化銦(in2o3)中，銦元素(in)的化合價(jià)為
a.0b.+2c.+3d.+6
13.硒在光照下導(dǎo)電能力提高近千倍，可用作靜電復(fù)印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右圖所示。下列關(guān)于硒元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是
a.是非金屬元素b.原子序數(shù)為34
c.相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gd.元素符號(hào)為se
14.下圖所示操作中，正確的是
a.取用液體b.點(diǎn)燃酒精燈c.稱量固體d.加熱固體
15.下列方法能鑒別氧氣和空氣的是
a.聞氣味b.將集氣瓶倒扣在水中
c.觀察顏色d.將帶火星的木條伸入集氣瓶中
16.下列與水有關(guān)的說(shuō)法正確的是
a.水結(jié)成冰屬于化學(xué)變化b.通過(guò)蒸餾可將硬水軟化
c.水資源豐富無(wú)需節(jié)約用水d.工業(yè)污水可以直接排放
17.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是
a.1個(gè)鐵離子：fe3+b.3個(gè)氧分子：3o
c.氧化鎂：mgo2d.2個(gè)氮原子：n2
18.下列做法正確的是
a.電器著火用水撲滅b.室內(nèi)起火時(shí)打開(kāi)門窗通風(fēng)
c.油鍋著火用鍋蓋蓋滅d.用明火檢查液化氣罐是否漏氣
19.下列相關(guān)的解釋或結(jié)論不正確的是
a.自行車輪胎暴曬后炸裂——分子間間隔變大
b.水通電分解——在化學(xué)變化中，分子可以再分
c.木柴架空燃燒會(huì)更旺——木柴與氧氣的接觸面積變大
d.把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是co2
20.某純凈物m微熱時(shí)分解生成nh3、h2o和co2，下列結(jié)論不正確的是
a.m不穩(wěn)定b.m是化合物
c.m中含有水d.m由四種元素組成
21.根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)分析得出的結(jié)論中，不正確的是
a.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸b.一氧化碳能還原氧化鐵c.不同物質(zhì)著火點(diǎn)不同d.黃銅的硬度比純銅的大
22.下列關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法正確的是
a.①③屬于不同種元素b.④屬于離子，離子符號(hào)為mg2-
c.②③的化學(xué)性質(zhì)相似d.①④均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)
23.制作蛋糕的人造奶油中含有影響身體發(fā)育的反式脂肪酸(c18h34o2)，下列關(guān)于反式脂肪酸的說(shuō)法正確的是
a.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為282g
b.該物質(zhì)在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物只有co2和h2o
c.該物質(zhì)中c、h、o三種元素的質(zhì)量比為9：17：1
d.該物質(zhì)是由18個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的
24.下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是
a.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)
b.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)
c.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
d.相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同
25.下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是
a.向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液b.加熱一定量的高錳酸鉀固體c.向兩份完全相同的
稀鹽酸中分別加入
鋅粉、鎂粉d.將水通電電解一段時(shí)間
二、填空題(共5個(gè)小題，共30分)
26.(6分)運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
(1)防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的作用。
(2)燈泡制作過(guò)程中常充入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，其原因是。
(3)眼鏡是人們常用的護(hù)眼工具，右圖是一款變色眼鏡的示意圖：
①圖中所標(biāo)物質(zhì)，屬于金屬材料的是______________，
屬于有機(jī)合成材料的是______________。
②該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀(agbr)和氧化銅。
在強(qiáng)光照射下，溴化銀分解成溴(br2)和銀，玻璃顏色變深，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)光線變暗時(shí)，溴和銀在氧化銅作用下，重新生成溴化銀，玻璃顏色變淺，氧化銅在反應(yīng)中起______作用。
27.(6分)右圖是燃?xì)鉄崴魇疽鈭D。
(1)某熱水器以天然氣為燃?xì)狻?BR> ①寫(xiě)出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式_________________________。
②當(dāng)“空氣進(jìn)氣孔”被部分堵塞，燃燒將產(chǎn)生有毒氣體m，
m的化學(xué)式為_(kāi)______。
(2)1kg不同燃料燃燒產(chǎn)生co2和so2的質(zhì)量如右表所示。
①其中較清潔的燃料是______________。
使用_________作燃料時(shí)最易形成酸雨。
②酸雨形成過(guò)程中某一步反應(yīng)的微觀示意圖如下：
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中“”和“”的
質(zhì)量比為。
28.(6分)水是最普通、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一。
(1)將渾濁的河水用右圖所示的簡(jiǎn)易凈水器進(jìn)行凈化，
其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此裝置凈化后得
到的水屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)電解水實(shí)驗(yàn)可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)用自來(lái)水洗衣服時(shí)，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，說(shuō)明該自來(lái)水是(填“硬水”或“軟水”)。
(4)某同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行超氧化鉀(ko2)與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
①補(bǔ)全化學(xué)方程式：4ko2+2h2o=4+3o2↑
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，產(chǎn)生此現(xiàn)象
的原因是。
29.(6分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。
(1)在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，可預(yù)防(填“佝僂病”、“貧血”或“骨質(zhì)疏松”)。
(2)某種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸(鹽酸)作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)對(duì)鐵質(zhì)零件進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理后，其表面會(huì)形成致密氧化膜，從而有效避免腐蝕。
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是________________。
②為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，由此可知“發(fā)藍(lán)”處理效果不好，因?yàn)開(kāi)_______________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)某同學(xué)對(duì)x、銀、銅、鐵四種金屬混合物的成分進(jìn)行探究，流程如下：
①四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。
②固體丙的組成可能是。
30.(6分)以下物質(zhì)為初中常見(jiàn)物質(zhì)，均由表中元素組成。
元素名稱氫碳氧氯鈣鐵
元素符號(hào)hcoclcafe
(1)若甲、乙均為單質(zhì)，甲在乙中燃燒，火星四射，生成黑色固體，則黑色固體的化學(xué)式為。
(2)若甲、乙均為氧化物，乙為紅色固體，則甲、乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)右圖為九種物質(zhì)的相互關(guān)系，其中a、b、m、n是氧化物，c、h是單質(zhì)，只有d、e中含有三種元素，d能使紫色石蕊溶液變成紅色。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化
關(guān)系，“—”表示反應(yīng)關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
則：d的化學(xué)式為。
a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
f物質(zhì)的化學(xué)式可能是(寫(xiě)出兩種不同類別的物質(zhì))。
三、實(shí)驗(yàn)題(共3個(gè)小題，共19分)
31.(7分)根據(jù)下圖回答問(wèn)題。
(1)儀器a的名稱是。
(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為，選用的收集裝置是(填字母序號(hào)，下同)。如圖e所示實(shí)驗(yàn)中，熱水的作用是。
(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為，選用的發(fā)生裝置是。如圖f所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到棉芯自下而上熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是。
32.(5分)興趣小組設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的兩套實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)結(jié)合圖示回答問(wèn)題(裝置氣密性良好，注射器的摩擦力忽略不計(jì))。
裝置一裝置二
(1)裝置一和裝置二中氣球的位置不同，(填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是。
(2)利用合理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下。
盛有銅粉的儀器中空氣體積反應(yīng)前注射器中空氣體積反復(fù)推拉注射器，當(dāng)氣球恢復(fù)原狀時(shí)，停止推拉并熄滅酒精燈。觀察注射器中氣體體積
25ml15ml9ml
分析數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果出現(xiàn)偏差的原因可能是、
。
33.(7分)某同學(xué)在電視尋寶節(jié)目中，看到一些銅制文物上有綠色的銹跡，并對(duì)綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。
【查閱資料】
①綠色銹跡是堿式碳酸銅[cu2(oh)2co3]，受熱易分解。
②無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。
③堿石灰是cao和naoh的固體混合物，naoh與co2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。
④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】
查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時(shí)試管壁上有無(wú)色液滴生成。
為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。
【猜想與假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉;②;③碳和氧化銅的混合物。
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想②正確
探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會(huì)生成co2和h2o。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】選擇如下圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證。
步驟一：連接a和b，打開(kāi)活塞，通入一段時(shí)間的空氣。
步驟二，關(guān)閉活塞，依次連接裝置a→b→→(填“c”、“d”)。
步驟三：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱。
【解釋與結(jié)論】
①當(dāng)觀察到，說(shuō)明堿式碳酸銅受熱分解生成了co2和h2o，寫(xiě)出c中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②cu2(oh)2co3受熱分解的化學(xué)方程式。
【反思與評(píng)價(jià)】
上述裝置中a的作用是。
四、計(jì)算題(共2個(gè)小題，共6分。最后結(jié)果保留一位小數(shù))
34.工業(yè)上欲用naoh溶液處理含204tal2o3的鋁土礦(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為al2o3+2naoh=2naalo2+h2o。計(jì)算：需要消耗naoh的質(zhì)量。
35.(3分)某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖1所示?，F(xiàn)取40片該藥劑制成粉末，將100g鹽酸分成5等份逐次入(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，所得數(shù)據(jù)如圖2所示。
計(jì)算：該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
<p九年級(jí)化學(xué)期末測(cè)試題電子版篇三
一、勤于預(yù)習(xí)、善于聽(tīng)課做化學(xué)筆記。
化學(xué)課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽(tīng)課的效率就會(huì)大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，因此大家要仔細(xì)聽(tīng)課、認(rèn)真做筆記，在記筆記時(shí)，要在聽(tīng)清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。
二、化學(xué)常復(fù)習(xí)，多記憶。
復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。要牢記化學(xué)的各個(gè)名詞，定義，并且要仔細(xì)加以區(qū)分，比如化合物，純凈物，單質(zhì)，混合物，常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會(huì)默寫(xiě)，條件(加熱、光照、催化劑，箭頭、可逆，不可逆都需要注意，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象，重要的都得記住。
三、吃透化學(xué)課本，聯(lián)系實(shí)際。
必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細(xì)讀、經(jīng)常選讀等。既重視主要內(nèi)容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學(xué)內(nèi)容。要求我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的同時(shí)，應(yīng)盡量聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，從身邊的生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，體味化學(xué)，這樣就能越學(xué)越有興趣，越學(xué)越想學(xué)越學(xué)越愛(ài)學(xué)。
四、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)興趣。
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，我們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng)，都必須弄清、記熟。
五、在學(xué)習(xí)化學(xué)之前準(zhǔn)備好兩個(gè)筆記本。
一個(gè)“錯(cuò)題本”專記自己在練習(xí)、作業(yè)、考試中的錯(cuò)題，分析出錯(cuò)的原因記下正確和好的解法。另一個(gè)“好題本”對(duì)于一些好題，好的解題方法、解題技巧、解題規(guī)律記下來(lái)，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。
<p