(二)爆炸反應歷程
爆炸性物質(zhì)或混合物發(fā)生爆炸有熱反應和鏈式反應兩種不同的歷程。按照鏈式反應理論，爆炸性混合物(如可燃性氣體和氧氣)與火源接觸后，活化分子就會吸收能量而離解為游離基，并與其他分子相互作用形成一系列的鏈式反應，釋放燃燒熱。鏈式反應有直鏈式反應和支鏈式反應兩種。直鏈反應是指每一個游離基都進行自己的連鎖反應，如氯和氫屬于這一類反應。即氯分子在光的作用下被活化成兩個氯的游離基，每一個氯的游離基都進行自己的連鎖反應，而且每次反應只引出一個新的游離基，即：
Cl2+hv(光量子) = Cl·+ Cl·
Cl·+H2 = HCl + H·
H·+ Cl2 = HCl + Cl·
Cl·+ H2 = HCl + H·
H+ Cl2 = HCl + Cl·
依此類推
Cl·+Cl·= Cl2
H·+H·= H2
支鏈反應是指在反應中一個游離基能生成一個以上的新的游離基，如氫和氧的連鎖反應屬于此類反應，其反應歷程為：
I H2+ O2 = 2 OH·
Ⅱ OH·+H2 = H2O +H·
Ⅲ H·+ O2 = OH+O·
Ⅳ O·+H2= OH·+H·
鏈式反應歷程大致分為3個階段：
(1)鏈引發(fā)，游離基生成。
(2)鏈傳遞，游離基作用于其他參與反應的化合物，產(chǎn)生新的游離基。
(3)鏈終止，即游離基的消耗，使連鎖反應終止。
鏈式反應速度可用下式表示：
式中F(c)——反應物濃度函數(shù)；
f s——鏈在器壁上銷毀因數(shù)；
f c——鏈在氣相上銷毀因數(shù)；
A——與反應物濃度有關(guān)的函數(shù)；
a ——鏈的分支數(shù)，在直鏈反應中n=l，支鏈反應中n>1。
熱反應歷程是指危險物受熱發(fā)生化學反應，反應在某一定空間內(nèi)進行時，如果散熱不良會使反應溫度不斷提高，溫度的提高又會使反應速度加快，使得熱大于失熱，導致爆炸發(fā)生。
爆炸性物質(zhì)或混合物發(fā)生爆炸有熱反應和鏈式反應兩種不同的歷程。按照鏈式反應理論，爆炸性混合物(如可燃性氣體和氧氣)與火源接觸后，活化分子就會吸收能量而離解為游離基，并與其他分子相互作用形成一系列的鏈式反應，釋放燃燒熱。鏈式反應有直鏈式反應和支鏈式反應兩種。直鏈反應是指每一個游離基都進行自己的連鎖反應，如氯和氫屬于這一類反應。即氯分子在光的作用下被活化成兩個氯的游離基，每一個氯的游離基都進行自己的連鎖反應，而且每次反應只引出一個新的游離基，即：
Cl2+hv(光量子) = Cl·+ Cl·
Cl·+H2 = HCl + H·
H·+ Cl2 = HCl + Cl·
Cl·+ H2 = HCl + H·
H+ Cl2 = HCl + Cl·
依此類推
Cl·+Cl·= Cl2
H·+H·= H2
支鏈反應是指在反應中一個游離基能生成一個以上的新的游離基，如氫和氧的連鎖反應屬于此類反應，其反應歷程為：
I H2+ O2 = 2 OH·
Ⅱ OH·+H2 = H2O +H·
Ⅲ H·+ O2 = OH+O·
Ⅳ O·+H2= OH·+H·
鏈式反應歷程大致分為3個階段：
(1)鏈引發(fā)，游離基生成。
(2)鏈傳遞，游離基作用于其他參與反應的化合物，產(chǎn)生新的游離基。
(3)鏈終止，即游離基的消耗，使連鎖反應終止。
鏈式反應速度可用下式表示：
式中F(c)——反應物濃度函數(shù)；
f s——鏈在器壁上銷毀因數(shù)；
f c——鏈在氣相上銷毀因數(shù)；
A——與反應物濃度有關(guān)的函數(shù)；
a ——鏈的分支數(shù)，在直鏈反應中n=l，支鏈反應中n>1。
熱反應歷程是指危險物受熱發(fā)生化學反應，反應在某一定空間內(nèi)進行時，如果散熱不良會使反應溫度不斷提高，溫度的提高又會使反應速度加快，使得熱大于失熱，導致爆炸發(fā)生。