一、常見比較型題(均按當(dāng)年高考題照排)
例1(1995-1，2，3) 請分別比較1～3小題中前后2個值的大小。用A．、B．、C．、D．表示前者和后者的關(guān)系。
1．N和Ne的原子半徑
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
2．F2和Br2的沸點(diǎn)
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
3.178O和188O的核外電子數(shù)相比。
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
【錯解】 ①A，②A，③A。
【評析】 審題時，要注意比較的是前者和后者的關(guān)系，明確要比較1～3小題中前后2個值的大小。然后再根據(jù)第二周期元素原子半徑變化的規(guī)律、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)變化規(guī)律及同位素的概念，便可找到答案。
1．N和Ne都位于元素周期表的第二周期，自Li到F隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑由大逐漸變小。而Ne是稀有氣體元素，原子半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素原子半徑的根據(jù)跟其他元素不同，由此可知N的原子半徑小于Ne的原子半徑。故選B．為答案。出現(xiàn)①誤區(qū)，是由于誤認(rèn)為同周期元素原子半徑自Li到Ne逐漸減小，判定N比Ne的原子半徑大，造成失誤。
2．根據(jù)鹵族元素單質(zhì)沸點(diǎn)由F2→I2逐漸升高的規(guī)律，便可判定F2的沸點(diǎn)低于Br2。選B．為答案。出現(xiàn)②誤區(qū)，是由于忽略了比較的是前者和后者的關(guān)系，答成了后者與前者的關(guān)系，導(dǎo)致失誤。
3。選C．為答案。出現(xiàn)③誤區(qū)，是由于誤將質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)當(dāng)成了核外電子數(shù)(17-8＞16-8)，導(dǎo)致失誤。
這三道小題是一種新題型，就是對兩個數(shù)量的大小要求作出迅速的比較，稱為“數(shù)量比較題”。要走出上述①、②、③誤區(qū)，在學(xué)習(xí)時就要注意，無論在對理論概念的理解上，還是在處理實(shí)際問題時，碰到兩個數(shù)值要認(rèn)真進(jìn)行比較。
【正確答案】 1．B，2．B，3．C。
例2(1996-3，4，5) 請分別比較3～5三個小題中前后兩個數(shù)值的相對大小。選擇A、B、C、D表示前者和后者的關(guān)系。
3．原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4．鋼和生鐵中碳的百分含量
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5．相同溫度下的0.1mol/L和0.01mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
【錯解】 ①B，②A，③A。
【評析】 這三道小題是延用了1995年使用過的新題型——數(shù)量比較題。審題時，仍要注意比較3～5小題中前后兩個值的大小，然后再根據(jù)核外電子的排布規(guī)律、鋼和鐵的含碳量、電離度與濃度的關(guān)系，便可走出誤區(qū)。
3．根據(jù)各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，可知M層(n＝3)可容納2×32＝18個電子，L層(n＝2)可容納2×22＝8個電子，故選A為答案。
4．鋼的含碳量一般在0.03％～2％，鐵的含碳量一般在2％～4.3％，故選B為答案。
5．相同溫度下，CH3COOH的電離度與濃度有關(guān)，溶液的物質(zhì)的量濃度越大，則電離度越小，故選B為答案。
出現(xiàn)①、②、③誤區(qū)，都由于未看清題目要求，把前者和后者的關(guān)系，誤答成后者和前者的關(guān)系，導(dǎo)致失誤。
【正確答案】 3．A，4．B，5．B。
二、常見順序型題(均按當(dāng)年高考題照排)
例11998-11 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]
B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
D．[M+]+[H+]＝[A-]+[OH-]
【錯解】 ①錯選B，②漏選D。
【評析】 審題時，注意關(guān)鍵字詞：“等體積”、“等濃度”、“MOH強(qiáng)堿”、“HA弱酸”。明確MOH與HA是完全中和了，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）,A+H2O==HA+OH,混合液中[OH-]>[H+],[A-]＞[OH-]，據(jù)此排除A、B選項(xiàng)，確定C為答案之一。D應(yīng)從陽離子所帶電荷的總物質(zhì)的量與陰離子所帶電荷的總物質(zhì)的量相等去分析，便可迅速確定D是本題的另一個答案。出現(xiàn)①誤區(qū)是由于沒有看清題目條件，誤把“等濃度”想成了等pH，得出了HA弱酸有剩余的結(jié)論，根據(jù)[H+]＞[OH-]，誤以為B是答案之一。出現(xiàn)②誤區(qū)是因?yàn)楹雎粤穗x子電荷守恒的原則，造成漏選D選項(xiàng)。
【正確答案】 C，D。
例21997-14 0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
【錯解】 C。
【評析】 根據(jù)0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合，可知發(fā)生的反應(yīng)如下：NaOH+NH4Cl＝NH3·H2O+NaCl
溶液呈堿性，[OH-]＞[H+]，可排除C選項(xiàng)。根據(jù)NaCl完全電離成Na+和Cl-，可知溶液中[Na+]與[Cl-]相等，可排除A、D選項(xiàng)。
【正確答案】 B。
陷入誤區(qū)“C”，主要是把混合溶液的酸堿性判斷錯了，誤以為溶液呈酸性，導(dǎo)致失誤。
此類順序型題還可以舉出一些，如：1996-25，1995-12，1994-11等?，F(xiàn)附在后面，供同學(xué)們查缺補(bǔ)漏，走出誤區(qū)，提高思維的嚴(yán)密性作參考。
(1)1996-25 將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]
D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
答案[B]
(2)1995-12．100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中
A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
答案[A]
(3)1994-11．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是
答案[A]
例3(1998-15) 有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．③＞②＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
【錯解】 C。
【評析】 審題時，首先要引起注意的是題干中粗體的字“離子、分子總數(shù)”。第二，注意“各瓶溶液”中所含離子、分子總數(shù)由大到小的順序。第三，注意到從①到⑤水溶液的體積依次增大10mL，水分子數(shù)起著決定性作用。注意了以上三點(diǎn)，就會敏銳地察覺⑤所含離子、分子總數(shù)，只有D選項(xiàng)將⑤排在最前面，迅速選取D為答案。
出現(xiàn)誤選C為答案，是由于把注意力集中在H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成H+和SO42-離子，其離子總數(shù)為20×10-3L×0.50mol·L-1×3，據(jù)此排除A、D選項(xiàng)，在B、C中選擇答案。在比較“①”與“③”時，繼續(xù)求算溶液中的離子總數(shù)，“①”中為10×10-3L×0.60mol·L-1×2，“③”中為30×10-3L×0.4mol·L-1×2，故“③”應(yīng)排在“①”的前面。據(jù)此排除了B選項(xiàng)，確定C選項(xiàng)為答案，導(dǎo)致失誤。通過分析，我們得到啟示，審題時要清醒地看到題干中帶加重號“·”的關(guān)鍵字，克服思維定勢(這里指的是習(xí)慣于比較溶質(zhì)的微粒數(shù)，而全然不顧溶劑的分子數(shù))，具體問題具體分析。還要敏銳地察覺“題示信號”(這里指的是選項(xiàng)中把“⑤”排在最前面的，只有 D．選項(xiàng))，簡化推算過程，提高思維的敏捷性。
【正確答案】 D。
例1(1995-1，2，3) 請分別比較1～3小題中前后2個值的大小。用A．、B．、C．、D．表示前者和后者的關(guān)系。
1．N和Ne的原子半徑
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
2．F2和Br2的沸點(diǎn)
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
3.178O和188O的核外電子數(shù)相比。
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
【錯解】 ①A，②A，③A。
【評析】 審題時，要注意比較的是前者和后者的關(guān)系，明確要比較1～3小題中前后2個值的大小。然后再根據(jù)第二周期元素原子半徑變化的規(guī)律、鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)變化規(guī)律及同位素的概念，便可找到答案。
1．N和Ne都位于元素周期表的第二周期，自Li到F隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑由大逐漸變小。而Ne是稀有氣體元素，原子半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素原子半徑的根據(jù)跟其他元素不同，由此可知N的原子半徑小于Ne的原子半徑。故選B．為答案。出現(xiàn)①誤區(qū)，是由于誤認(rèn)為同周期元素原子半徑自Li到Ne逐漸減小，判定N比Ne的原子半徑大，造成失誤。
2．根據(jù)鹵族元素單質(zhì)沸點(diǎn)由F2→I2逐漸升高的規(guī)律，便可判定F2的沸點(diǎn)低于Br2。選B．為答案。出現(xiàn)②誤區(qū)，是由于忽略了比較的是前者和后者的關(guān)系，答成了后者與前者的關(guān)系，導(dǎo)致失誤。
3。選C．為答案。出現(xiàn)③誤區(qū)，是由于誤將質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)當(dāng)成了核外電子數(shù)(17-8＞16-8)，導(dǎo)致失誤。
這三道小題是一種新題型，就是對兩個數(shù)量的大小要求作出迅速的比較，稱為“數(shù)量比較題”。要走出上述①、②、③誤區(qū)，在學(xué)習(xí)時就要注意，無論在對理論概念的理解上，還是在處理實(shí)際問題時，碰到兩個數(shù)值要認(rèn)真進(jìn)行比較。
【正確答案】 1．B，2．B，3．C。
例2(1996-3，4，5) 請分別比較3～5三個小題中前后兩個數(shù)值的相對大小。選擇A、B、C、D表示前者和后者的關(guān)系。
3．原子核外的M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
4．鋼和生鐵中碳的百分含量
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
5．相同溫度下的0.1mol/L和0.01mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
【錯解】 ①B，②A，③A。
【評析】 這三道小題是延用了1995年使用過的新題型——數(shù)量比較題。審題時，仍要注意比較3～5小題中前后兩個值的大小，然后再根據(jù)核外電子的排布規(guī)律、鋼和鐵的含碳量、電離度與濃度的關(guān)系，便可走出誤區(qū)。
3．根據(jù)各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，可知M層(n＝3)可容納2×32＝18個電子，L層(n＝2)可容納2×22＝8個電子，故選A為答案。
4．鋼的含碳量一般在0.03％～2％，鐵的含碳量一般在2％～4.3％，故選B為答案。
5．相同溫度下，CH3COOH的電離度與濃度有關(guān)，溶液的物質(zhì)的量濃度越大，則電離度越小，故選B為答案。
出現(xiàn)①、②、③誤區(qū)，都由于未看清題目要求，把前者和后者的關(guān)系，誤答成后者和前者的關(guān)系，導(dǎo)致失誤。
【正確答案】 3．A，4．B，5．B。
二、常見順序型題(均按當(dāng)年高考題照排)
例11998-11 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]
B．[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
C．[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]
D．[M+]+[H+]＝[A-]+[OH-]
【錯解】 ①錯選B，②漏選D。
【評析】 審題時，注意關(guān)鍵字詞：“等體積”、“等濃度”、“MOH強(qiáng)堿”、“HA弱酸”。明確MOH與HA是完全中和了，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）,A+H2O==HA+OH,混合液中[OH-]>[H+],[A-]＞[OH-]，據(jù)此排除A、B選項(xiàng)，確定C為答案之一。D應(yīng)從陽離子所帶電荷的總物質(zhì)的量與陰離子所帶電荷的總物質(zhì)的量相等去分析，便可迅速確定D是本題的另一個答案。出現(xiàn)①誤區(qū)是由于沒有看清題目條件，誤把“等濃度”想成了等pH，得出了HA弱酸有剩余的結(jié)論，根據(jù)[H+]＞[OH-]，誤以為B是答案之一。出現(xiàn)②誤區(qū)是因?yàn)楹雎粤穗x子電荷守恒的原則，造成漏選D選項(xiàng)。
【正確答案】 C，D。
例21997-14 0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
【錯解】 C。
【評析】 根據(jù)0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合，可知發(fā)生的反應(yīng)如下：NaOH+NH4Cl＝NH3·H2O+NaCl
溶液呈堿性，[OH-]＞[H+]，可排除C選項(xiàng)。根據(jù)NaCl完全電離成Na+和Cl-，可知溶液中[Na+]與[Cl-]相等，可排除A、D選項(xiàng)。
【正確答案】 B。
陷入誤區(qū)“C”，主要是把混合溶液的酸堿性判斷錯了，誤以為溶液呈酸性，導(dǎo)致失誤。
此類順序型題還可以舉出一些，如：1996-25，1995-12，1994-11等?，F(xiàn)附在后面，供同學(xué)們查缺補(bǔ)漏，走出誤區(qū)，提高思維的嚴(yán)密性作參考。
(1)1996-25 將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]
D.[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
答案[B]
(2)1995-12．100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中
A．[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]
D．[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
答案[A]
(3)1994-11．在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是
答案[A]
例3(1998-15) 有五瓶溶液分別是：①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．③＞②＞④＞①＞⑤
D．⑤＞④＞③＞②＞①
【錯解】 C。
【評析】 審題時，首先要引起注意的是題干中粗體的字“離子、分子總數(shù)”。第二，注意“各瓶溶液”中所含離子、分子總數(shù)由大到小的順序。第三，注意到從①到⑤水溶液的體積依次增大10mL，水分子數(shù)起著決定性作用。注意了以上三點(diǎn)，就會敏銳地察覺⑤所含離子、分子總數(shù)，只有D選項(xiàng)將⑤排在最前面，迅速選取D為答案。
出現(xiàn)誤選C為答案，是由于把注意力集中在H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成H+和SO42-離子，其離子總數(shù)為20×10-3L×0.50mol·L-1×3，據(jù)此排除A、D選項(xiàng)，在B、C中選擇答案。在比較“①”與“③”時，繼續(xù)求算溶液中的離子總數(shù)，“①”中為10×10-3L×0.60mol·L-1×2，“③”中為30×10-3L×0.4mol·L-1×2，故“③”應(yīng)排在“①”的前面。據(jù)此排除了B選項(xiàng)，確定C選項(xiàng)為答案，導(dǎo)致失誤。通過分析，我們得到啟示，審題時要清醒地看到題干中帶加重號“·”的關(guān)鍵字，克服思維定勢(這里指的是習(xí)慣于比較溶質(zhì)的微粒數(shù)，而全然不顧溶劑的分子數(shù))，具體問題具體分析。還要敏銳地察覺“題示信號”(這里指的是選項(xiàng)中把“⑤”排在最前面的，只有 D．選項(xiàng))，簡化推算過程，提高思維的敏捷性。
【正確答案】 D。