一、單項選擇題（在每小題的四個備選答案中，選出一個正確答案，并將正確答案的代碼填寫在題干后的括號里。每小題1分，共20分）
1.在配位化合物[Co（NH3）5H2O] Cl3中，中心離子的配位數(shù)是 （ ）
A 1 B 3 C 5 D 6
2.以下不能發(fā)生加成反應的化合物是 （ ）
A 丙炔 B 丙烷 C 環(huán)丙烷 D 丙烯
3.以下反應屬自由基反應的是 （ ）
A CH4＋Cl2 → CH3Cl B CH2＝CH2＋Cl2 → ClCH2CH2Cl
C CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl D CH≡CH＋Br2→BrCHCHBr
4.膠體溶液中的分散質(zhì)是 （ ）
A 小分子 B 離子
C 分子的小集合體 D 分子的大集合體
5.以下元素中第一電離勢最小的是 （ ）
A Rb B Na C Li D K
6.以下物質(zhì)中氧化性的是 （ ）
A Cl2 B F2 C Br2 D I2
7.以下幾種醇中，沸點的是 （ ）
A 甲醇 B 乙醇 C 異丙醇 D 正丙醇
8.能有效吸收地球輻射熱，造成溫室效應而使全球溫度升高的一種氣體是 （ ）
A CO2 B CO C O2 D SO2
9.乙醇在160～180℃時與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是 （ ）
A 二氧化碳 B 乙醚 C 乙烯 D 硫酸乙酯
10.檢驗乙醚中有無過氧化物，既可靠又安全的方法是 （ ）
A 點燃 B 加堿
C 加碘化鉀—淀粉溶液 D 加酸
11.因能凝固蛋白質(zhì)，常被用作浸泡生物標本和消毒殺菌的一種醛是（ ）
A 乙醛 B 甲醛 C 苯甲醛 D 肉桂醛
12.用來描述核外電子在每個軌道上自旋狀態(tài)的量子數(shù)是 （ ）
A n B l C m D ms
13.以下化合物與強酸、強堿都能反應成鹽的是 （ ）
A 羧酸 B 氨基酸 C 胺 D 酯
14.下列化合物能發(fā)生銀鏡反應的是 （ ）
A 葡萄糖 B 丙酮 C 蔗糖 D 氨基酸
15.在化合物Fe3O4中，F(xiàn)e的氧化數(shù)是 （ ）
A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋8/3
16.在配位化合物[Cu（NH3）4] SO4中，配體是 （ ）
A Cu2＋ B SO42～ C NH3 D [Cu（NH3）4]2＋
17.以下元素的原子半徑的是 （ ）
A Ca B Mg C Ba D Sr
18.以下有機酸中酸性的是 （ ）
A CH3CH2CH2COOH B CH3CH2 CH（OH）COOH
C CH3CH（OH）CH2COOH D HO—CH2CH2CH2COOH
19.以下各對有機化合物互為同分異構(gòu)體的是 （ ）
A 已烷和環(huán)已烷 B 丁二烯和丁烯
C 環(huán)已烷和苯 D 已烯和環(huán)已烷
20.下列各對物質(zhì)可組成緩沖溶液的是 （ ）
A HAc—NaAc B HCl—NaCl
C NaOH—HCl D NH3??H2O—HAc
二、多項選擇題（在每小題的五個備選答案中，選出二至五個正確答案，并將其代碼填在題干后的括號里，錯選、多選不得分。每小題1分，共5分）
1.以下各對碳原子數(shù)相同有機化合物，互為同分異構(gòu)體的有（ ）
A 醛和酮 B 醇和醚 C 烯烴和環(huán)烷烴
D 炔烴和二烯烴 E 羧酸和酯
2.溶液的特性包括 （ ）
A 分散質(zhì)是小分子或離子 B 分散是均勻的
C 如無外界條件改變或溶劑的蒸發(fā)，不會出現(xiàn)沉淀
D 在放置過程，不論外界條件如何改變都不會出現(xiàn)沉淀
E 分散質(zhì)能透過半透膜
3.乙烯分子中兩個碳原子之間的化學鍵是 （ ）
A 離子鍵 B 配位鍵 C 氫鍵
D σ鍵 E π鍵
4.按元素含量和在作物體中的作用，被稱為常量元素的有 （ ）
A K B Mn C Ca D Mg E N
5.大多數(shù)生物堿可溶于 （ ）
A 水 B 稀堿溶液 C 有機溶劑
D 稀酸溶液 E 濃堿溶液
三、填空題（每空1.5分，共15分）
1.第26號元素（Fe）的核外電子排布式：（ ）。
2.配位化合物[Ni（CO）4] 的名稱是： .
3.用系統(tǒng)命名法紀命名 （CH3）2CHCH2COCH3：（ ）。
4.3—甲基—1—丁炔的構(gòu)造式是：（ ） .
5.乙醇與金屬鈉反應的化學方程式是（ ） ：。
6.乙醛與托倫（Tollens）試劑反應的方程式是：（ ） .
7.乙烯在Ni催化劑存在下與H2反應的方程式是：（ ） .
8.配平化學方程式：KMnO4＋ Na2SO3＋ H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4+ Na2SO4＋ H2O
9.α—氨基丙酸與HCl反應的方程式是：（ ） .
10.銅鋅原電池的電池符號為：（－）Zn ZnSO4‖CuSO4 Cu（＋）寫出電極反應。正極：（ ） ； 負極： （ ）。
四、解釋概念題（每小題3分，共12分）
1. 布朗運動
2. 屏蔽效應
3.必需氨基酸
4.雙糖
五、簡答題（每小題5分，共20分）
1. 以[FeF6]3-為例說明形成配位鍵的條件。
2. 簡述鹵族元素的通性。
3. 簡述共價鍵理論的基本要點。
4. 正丁醇、正丁醛、乙醚3種有機化合物相對分子量相近，但沸點相差很大（依次為118℃、76℃、38℃）。解釋其原因。
六、論述題（每小題10分，共20分）
1. 試述生物堿的一般性質(zhì)。
2. 試述鉀、鈉、鈣、鎂的生物學意義。
七、計算題（每小題4分，共8分）
1.某蛋白質(zhì)飽和水溶液，1升含蛋白質(zhì)5.18g，在T=298.15K時測得其滲透壓為0.413kPa，求該蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（R=8.314Pa??m3??mol～1??K～1）
2.298.15K時Ag2CrO4的飽和溶液每升含Ag2CrO4 4.35×10-2克，求其溶度積Ksp.（ =331.7g/mol）化學基礎 試題參考答案及評分標準
（2539）
一。單項選擇題（每小題 1分，共20分）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C
11.B 12.D 13.B 14.A 15.D 16.C 17.C 18.B 19.D 20.A
二。多項選擇題（錯選、多選不得分。每小題1分，共5分）
1.ABCDE 2.ABCE 3.DE 4.ACDE 5.CD
三。填空題（每空1.5分，共15分）
1.1s22s22p63s23p63d64s2 2.四羰基合鎳（0）
3.4—甲基—2—戊酮 4.（CH3）2CHC≡CH
5.2C2H5OH＋2Na ＝ 2C2H5ONa＋H2
6.CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH →CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
7.CH2＝CH2 ＋ H2 CH3—CH3 8.2 5 3→1 2 5 3
9.CH3CH（NH2）COOH＋HCl＝CH3CH（＋NH3）COOH ＋Cl—
10.（+）Cu2+ ＋2e → Cu ；（—）Zn → Zn2+＋2e
四。解釋概念題（每小題3分，共12分）
1.將一束強光透過膠體溶液時，用超顯微鏡可觀察到膠粒在介質(zhì)中作不規(guī)則運動，這種運動稱為布朗運動。
2.在多電子原子中，任一電子不僅受原子核的引力，同時還受其它電子的斥力。電子間的這種斥力可認為抵消了部分核電荷。這種由于電子間的排斥作用造成核電荷對電子吸力的削弱作用稱為屏蔽效應。
3.氨基酸不能在人體或動物體內(nèi)合成，必須從食物中供給，稱為必需氨基酸。若缺少這些氨基酸，就會影響人體或動物的生長、發(fā)育。一般認為人體必需的氨基酸有八種，而動物體為十種。
4.雙糖是兩分子單糖的縮合物，即雙糖一分子糖水解后產(chǎn)生兩分子的單糖。
五。簡答題（每小題5分，共20分）
1.形成配位鍵的條件是：配位體至少應含一對孤對電子，而中心離子必須有空的價電子軌道，以接納配位體的孤電子對。例如，在［FeF6］3-配離子中，F(xiàn)-離子的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p6，每個F～離子都有四對孤電子，而Fe3+離子的價電子結(jié)構(gòu)為3d54s0，可提供4s4p4d空的價軌道，6個F-離子各提供一對孤對電子填入Fe3+的6個空軌道，形成6個配位鍵。
2.（1）是曲型的非金屬元素，可與活潑的金屬反應生成離子型化合物，也能與非金屬反應生成共價化合物。
（2）由于鹵族元素結(jié)合電子的能力很強，因此它們大多是強氧化劑，但隨著原子序數(shù)的增加和原子半徑的加大，其活潑性和氧化性逐漸減小，其順序為：F2>Cl2>Br2>I2 .
（3）隨著原子半徑的增加，其分子的變形性和分子間的色散力也增強，故氟和氫在常溫下為氣態(tài)，溴是液態(tài)，而碘是固態(tài)。
3.（1）兩個原子接近時，是由自旋相反的兩個未成對電子配對構(gòu)成化學鍵。原子間以共用電子對結(jié)合形成的化學鍵稱為共價鍵。
（2）電子對配對時，外層原子軌道彼此重疊。軌道重疊越多，兩核間電子云密度越大，體系能量越低，形成的共價鍵越穩(wěn)定，即原子軌道重疊原理。
4.（1）因為正丁醇分子間能夠形成氫鍵，正丁醛是極性分子，分子間的作用主要是取向力，而乙醚是非極性分子，分子間的作用主要是色散力。
（2）由于分子間的作用是氫鍵>范德華力，而取向力>色散力，故正丁醇的沸點遠高于相對分子質(zhì)量相近的醛和醚。醛、酮沸點高于相對分子質(zhì)量相近的醚。
六。論述題（每小題10分，共20分）
1.（1）一般為無色結(jié)晶固體，只有少數(shù)在常溫下是液體。
（2）難溶于水及堿溶液，可溶于稀酸和有機溶劑。
（3）分子中大都含有氮雜環(huán)，與酸結(jié)合形成鹽存在于植物的不同器官中，生物堿鹽易離子化，形成帶正電荷的生物堿離子，離子狀態(tài)的生物堿溶于水，難溶于有機溶劑。
（4）大多數(shù)生物堿能與生物堿沉淀試劑作用，形成難溶的沉淀，其中最靈敏的沉淀反應是與碘化汞鉀或碘化鉍鉀的反應。
（5）生物堿與濃硫酸、濃硝酸、濃氨水、甲醛、1%釩酸的濃硫酸溶液、1%鉬酸銨的濃硫酸溶液等試劑發(fā)生顏色反應，顏色隨各種生物堿而不同，可用于生物堿檢測。
2.（1）鉀在植物體內(nèi)多以離子形態(tài)或可溶性鹽形態(tài)存在，且有較大的移動性，主要分布于代謝旺盛的部位。
（2）鉀不僅是植物體內(nèi)許多酶的活化劑，而且可促進光合作用，使光合產(chǎn)物由單糖向淀粉和纖維素轉(zhuǎn)化，加快根莖生長和籽粒飽滿，增強莖桿強度，提高作物抗倒狀的能力及對干旱、霜凍和鹽害的抗逆性。
（3）鉀、鈉離子在動物體內(nèi)以離子形態(tài)存在，細胞間物質(zhì)及外液中鈉、鉀含量較高；細胞內(nèi)外K+，Na+離子的濃度差，是細胞膜通透性的選擇結(jié)果，其主要功能是維持血漿的正常透壓和組織細胞的興奮性，對胃液分泌和神經(jīng)元傳遞都有重要作用。鉀、鈉離子易在動物排泄中流失，故需從食物中補充，過量對動物也不利。
（4）鈣是構(gòu)成骨骼、牙齒和禽類蛋殼的主要成分。動物體液中的鈣參與許多酶的反應，對維持心臟的正常收縮、抑制神經(jīng)興奮，促進凝血和維持酸、堿平衡都有重要作用。植物缺鈣將嚴重影響幼葉生長和根系發(fā)育。
（5）鎂是植物體內(nèi)很多酶的活化劑，它可促進脂肪和脂肪酸的合成和對鈣、磷的吸收，它也是葉綠素的構(gòu)成元素，它對動物神經(jīng)活動也有重要作用。
七。計算題（每小題4分，共8分）
1. 解：由c＝ 代入 公式π＝cRT， 可得：
Mr＝ g??mol-1
2.解：c（Ag2CrO4）＝4.35×10—2/331.7＝1.31×10—4 mol/L
每個Ag2CrO4解離成2個Ag+和1個CrO42-，故
c（Ag+）＝2×1.31×10～4＝2.62×10～4 mol/L
c（CrO42—）＝1.31×10—4 mol/L
Kθsp＝[c（Ag+）/cθ]2[c（CrO42+）/cθ]＝（2.62×10—4）2（1.31×10—4 ）＝9.0×10—2
1.在配位化合物[Co（NH3）5H2O] Cl3中，中心離子的配位數(shù)是 （ ）
A 1 B 3 C 5 D 6
2.以下不能發(fā)生加成反應的化合物是 （ ）
A 丙炔 B 丙烷 C 環(huán)丙烷 D 丙烯
3.以下反應屬自由基反應的是 （ ）
A CH4＋Cl2 → CH3Cl B CH2＝CH2＋Cl2 → ClCH2CH2Cl
C CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl D CH≡CH＋Br2→BrCHCHBr
4.膠體溶液中的分散質(zhì)是 （ ）
A 小分子 B 離子
C 分子的小集合體 D 分子的大集合體
5.以下元素中第一電離勢最小的是 （ ）
A Rb B Na C Li D K
6.以下物質(zhì)中氧化性的是 （ ）
A Cl2 B F2 C Br2 D I2
7.以下幾種醇中，沸點的是 （ ）
A 甲醇 B 乙醇 C 異丙醇 D 正丙醇
8.能有效吸收地球輻射熱，造成溫室效應而使全球溫度升高的一種氣體是 （ ）
A CO2 B CO C O2 D SO2
9.乙醇在160～180℃時與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是 （ ）
A 二氧化碳 B 乙醚 C 乙烯 D 硫酸乙酯
10.檢驗乙醚中有無過氧化物，既可靠又安全的方法是 （ ）
A 點燃 B 加堿
C 加碘化鉀—淀粉溶液 D 加酸
11.因能凝固蛋白質(zhì)，常被用作浸泡生物標本和消毒殺菌的一種醛是（ ）
A 乙醛 B 甲醛 C 苯甲醛 D 肉桂醛
12.用來描述核外電子在每個軌道上自旋狀態(tài)的量子數(shù)是 （ ）
A n B l C m D ms
13.以下化合物與強酸、強堿都能反應成鹽的是 （ ）
A 羧酸 B 氨基酸 C 胺 D 酯
14.下列化合物能發(fā)生銀鏡反應的是 （ ）
A 葡萄糖 B 丙酮 C 蔗糖 D 氨基酸
15.在化合物Fe3O4中，F(xiàn)e的氧化數(shù)是 （ ）
A ＋2 B ＋3 C ＋4 D ＋8/3
16.在配位化合物[Cu（NH3）4] SO4中，配體是 （ ）
A Cu2＋ B SO42～ C NH3 D [Cu（NH3）4]2＋
17.以下元素的原子半徑的是 （ ）
A Ca B Mg C Ba D Sr
18.以下有機酸中酸性的是 （ ）
A CH3CH2CH2COOH B CH3CH2 CH（OH）COOH
C CH3CH（OH）CH2COOH D HO—CH2CH2CH2COOH
19.以下各對有機化合物互為同分異構(gòu)體的是 （ ）
A 已烷和環(huán)已烷 B 丁二烯和丁烯
C 環(huán)已烷和苯 D 已烯和環(huán)已烷
20.下列各對物質(zhì)可組成緩沖溶液的是 （ ）
A HAc—NaAc B HCl—NaCl
C NaOH—HCl D NH3??H2O—HAc
二、多項選擇題（在每小題的五個備選答案中，選出二至五個正確答案，并將其代碼填在題干后的括號里，錯選、多選不得分。每小題1分，共5分）
1.以下各對碳原子數(shù)相同有機化合物，互為同分異構(gòu)體的有（ ）
A 醛和酮 B 醇和醚 C 烯烴和環(huán)烷烴
D 炔烴和二烯烴 E 羧酸和酯
2.溶液的特性包括 （ ）
A 分散質(zhì)是小分子或離子 B 分散是均勻的
C 如無外界條件改變或溶劑的蒸發(fā)，不會出現(xiàn)沉淀
D 在放置過程，不論外界條件如何改變都不會出現(xiàn)沉淀
E 分散質(zhì)能透過半透膜
3.乙烯分子中兩個碳原子之間的化學鍵是 （ ）
A 離子鍵 B 配位鍵 C 氫鍵
D σ鍵 E π鍵
4.按元素含量和在作物體中的作用，被稱為常量元素的有 （ ）
A K B Mn C Ca D Mg E N
5.大多數(shù)生物堿可溶于 （ ）
A 水 B 稀堿溶液 C 有機溶劑
D 稀酸溶液 E 濃堿溶液
三、填空題（每空1.5分，共15分）
1.第26號元素（Fe）的核外電子排布式：（ ）。
2.配位化合物[Ni（CO）4] 的名稱是： .
3.用系統(tǒng)命名法紀命名 （CH3）2CHCH2COCH3：（ ）。
4.3—甲基—1—丁炔的構(gòu)造式是：（ ） .
5.乙醇與金屬鈉反應的化學方程式是（ ） ：。
6.乙醛與托倫（Tollens）試劑反應的方程式是：（ ） .
7.乙烯在Ni催化劑存在下與H2反應的方程式是：（ ） .
8.配平化學方程式：KMnO4＋ Na2SO3＋ H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4+ Na2SO4＋ H2O
9.α—氨基丙酸與HCl反應的方程式是：（ ） .
10.銅鋅原電池的電池符號為：（－）Zn ZnSO4‖CuSO4 Cu（＋）寫出電極反應。正極：（ ） ； 負極： （ ）。
四、解釋概念題（每小題3分，共12分）
1. 布朗運動
2. 屏蔽效應
3.必需氨基酸
4.雙糖
五、簡答題（每小題5分，共20分）
1. 以[FeF6]3-為例說明形成配位鍵的條件。
2. 簡述鹵族元素的通性。
3. 簡述共價鍵理論的基本要點。
4. 正丁醇、正丁醛、乙醚3種有機化合物相對分子量相近，但沸點相差很大（依次為118℃、76℃、38℃）。解釋其原因。
六、論述題（每小題10分，共20分）
1. 試述生物堿的一般性質(zhì)。
2. 試述鉀、鈉、鈣、鎂的生物學意義。
七、計算題（每小題4分，共8分）
1.某蛋白質(zhì)飽和水溶液，1升含蛋白質(zhì)5.18g，在T=298.15K時測得其滲透壓為0.413kPa，求該蛋白質(zhì)的摩爾質(zhì)量。（R=8.314Pa??m3??mol～1??K～1）
2.298.15K時Ag2CrO4的飽和溶液每升含Ag2CrO4 4.35×10-2克，求其溶度積Ksp.（ =331.7g/mol）化學基礎 試題參考答案及評分標準
（2539）
一。單項選擇題（每小題 1分，共20分）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C
11.B 12.D 13.B 14.A 15.D 16.C 17.C 18.B 19.D 20.A
二。多項選擇題（錯選、多選不得分。每小題1分，共5分）
1.ABCDE 2.ABCE 3.DE 4.ACDE 5.CD
三。填空題（每空1.5分，共15分）
1.1s22s22p63s23p63d64s2 2.四羰基合鎳（0）
3.4—甲基—2—戊酮 4.（CH3）2CHC≡CH
5.2C2H5OH＋2Na ＝ 2C2H5ONa＋H2
6.CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH →CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
7.CH2＝CH2 ＋ H2 CH3—CH3 8.2 5 3→1 2 5 3
9.CH3CH（NH2）COOH＋HCl＝CH3CH（＋NH3）COOH ＋Cl—
10.（+）Cu2+ ＋2e → Cu ；（—）Zn → Zn2+＋2e
四。解釋概念題（每小題3分，共12分）
1.將一束強光透過膠體溶液時，用超顯微鏡可觀察到膠粒在介質(zhì)中作不規(guī)則運動，這種運動稱為布朗運動。
2.在多電子原子中，任一電子不僅受原子核的引力，同時還受其它電子的斥力。電子間的這種斥力可認為抵消了部分核電荷。這種由于電子間的排斥作用造成核電荷對電子吸力的削弱作用稱為屏蔽效應。
3.氨基酸不能在人體或動物體內(nèi)合成，必須從食物中供給，稱為必需氨基酸。若缺少這些氨基酸，就會影響人體或動物的生長、發(fā)育。一般認為人體必需的氨基酸有八種，而動物體為十種。
4.雙糖是兩分子單糖的縮合物，即雙糖一分子糖水解后產(chǎn)生兩分子的單糖。
五。簡答題（每小題5分，共20分）
1.形成配位鍵的條件是：配位體至少應含一對孤對電子，而中心離子必須有空的價電子軌道，以接納配位體的孤電子對。例如，在［FeF6］3-配離子中，F(xiàn)-離子的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p6，每個F～離子都有四對孤電子，而Fe3+離子的價電子結(jié)構(gòu)為3d54s0，可提供4s4p4d空的價軌道，6個F-離子各提供一對孤對電子填入Fe3+的6個空軌道，形成6個配位鍵。
2.（1）是曲型的非金屬元素，可與活潑的金屬反應生成離子型化合物，也能與非金屬反應生成共價化合物。
（2）由于鹵族元素結(jié)合電子的能力很強，因此它們大多是強氧化劑，但隨著原子序數(shù)的增加和原子半徑的加大，其活潑性和氧化性逐漸減小，其順序為：F2>Cl2>Br2>I2 .
（3）隨著原子半徑的增加，其分子的變形性和分子間的色散力也增強，故氟和氫在常溫下為氣態(tài)，溴是液態(tài)，而碘是固態(tài)。
3.（1）兩個原子接近時，是由自旋相反的兩個未成對電子配對構(gòu)成化學鍵。原子間以共用電子對結(jié)合形成的化學鍵稱為共價鍵。
（2）電子對配對時，外層原子軌道彼此重疊。軌道重疊越多，兩核間電子云密度越大，體系能量越低，形成的共價鍵越穩(wěn)定，即原子軌道重疊原理。
4.（1）因為正丁醇分子間能夠形成氫鍵，正丁醛是極性分子，分子間的作用主要是取向力，而乙醚是非極性分子，分子間的作用主要是色散力。
（2）由于分子間的作用是氫鍵>范德華力，而取向力>色散力，故正丁醇的沸點遠高于相對分子質(zhì)量相近的醛和醚。醛、酮沸點高于相對分子質(zhì)量相近的醚。
六。論述題（每小題10分，共20分）
1.（1）一般為無色結(jié)晶固體，只有少數(shù)在常溫下是液體。
（2）難溶于水及堿溶液，可溶于稀酸和有機溶劑。
（3）分子中大都含有氮雜環(huán)，與酸結(jié)合形成鹽存在于植物的不同器官中，生物堿鹽易離子化，形成帶正電荷的生物堿離子，離子狀態(tài)的生物堿溶于水，難溶于有機溶劑。
（4）大多數(shù)生物堿能與生物堿沉淀試劑作用，形成難溶的沉淀，其中最靈敏的沉淀反應是與碘化汞鉀或碘化鉍鉀的反應。
（5）生物堿與濃硫酸、濃硝酸、濃氨水、甲醛、1%釩酸的濃硫酸溶液、1%鉬酸銨的濃硫酸溶液等試劑發(fā)生顏色反應，顏色隨各種生物堿而不同，可用于生物堿檢測。
2.（1）鉀在植物體內(nèi)多以離子形態(tài)或可溶性鹽形態(tài)存在，且有較大的移動性，主要分布于代謝旺盛的部位。
（2）鉀不僅是植物體內(nèi)許多酶的活化劑，而且可促進光合作用，使光合產(chǎn)物由單糖向淀粉和纖維素轉(zhuǎn)化，加快根莖生長和籽粒飽滿，增強莖桿強度，提高作物抗倒狀的能力及對干旱、霜凍和鹽害的抗逆性。
（3）鉀、鈉離子在動物體內(nèi)以離子形態(tài)存在，細胞間物質(zhì)及外液中鈉、鉀含量較高；細胞內(nèi)外K+，Na+離子的濃度差，是細胞膜通透性的選擇結(jié)果，其主要功能是維持血漿的正常透壓和組織細胞的興奮性，對胃液分泌和神經(jīng)元傳遞都有重要作用。鉀、鈉離子易在動物排泄中流失，故需從食物中補充，過量對動物也不利。
（4）鈣是構(gòu)成骨骼、牙齒和禽類蛋殼的主要成分。動物體液中的鈣參與許多酶的反應，對維持心臟的正常收縮、抑制神經(jīng)興奮，促進凝血和維持酸、堿平衡都有重要作用。植物缺鈣將嚴重影響幼葉生長和根系發(fā)育。
（5）鎂是植物體內(nèi)很多酶的活化劑，它可促進脂肪和脂肪酸的合成和對鈣、磷的吸收，它也是葉綠素的構(gòu)成元素，它對動物神經(jīng)活動也有重要作用。
七。計算題（每小題4分，共8分）
1. 解：由c＝ 代入 公式π＝cRT， 可得：
Mr＝ g??mol-1
2.解：c（Ag2CrO4）＝4.35×10—2/331.7＝1.31×10—4 mol/L
每個Ag2CrO4解離成2個Ag+和1個CrO42-，故
c（Ag+）＝2×1.31×10～4＝2.62×10～4 mol/L
c（CrO42—）＝1.31×10—4 mol/L
Kθsp＝[c（Ag+）/cθ]2[c（CrO42+）/cθ]＝（2.62×10—4）2（1.31×10—4 ）＝9.0×10—2