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安徽省中小學新任教師公開招聘統(tǒng)一筆試中學化學學科考試大綱
一、考試性質(zhì)
安徽省中小學新任教師公開招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開性選拔考試，是落實“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小學任教，進一步規(guī)范中小學新任教師公開招聘工作，把好教師“入口關(guān)”?？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學新任教師公開招聘面試的依據(jù)，同時納入考試總成績。招聘考試從教師相應崗位的專業(yè)素質(zhì)和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。
二、考試目標與要求
（一）考試目標
全面考查中學化學教師所需的化學專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應用、教學設(shè)計能力等。
（二）考試要求
1．掌握《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎(chǔ)知識和基本技能。具備較強的科學探究能力，能熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能。能夠理論聯(lián)系實際，綜合運用所學化學知識解決生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關(guān)問題。
2．熟悉與《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關(guān)的大學化學知識。
3．能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學必備的基本能力。
三、考試范圍與內(nèi)容
（一）學科專業(yè)知識
第一部分 《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的化學基礎(chǔ)知識與技能
涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎(chǔ)和化學實驗等五個方面。
1．化學研究基本方法
（1）科學探究（了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法，認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學）
（2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W反應的基本原理以及能量變化等規(guī)律
（3）定量研究的方法
（4）化學、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系（化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性）
2．化學基本概念和基本理論
（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
①分子、原子、離子
②物理變化與化學變化
③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬
④酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
（2）化學用語及常用計量
①常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價
②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
③相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量
④質(zhì)量守恒定律
⑤化學方程式和離子方程式
⑥物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)
⑦有關(guān)化學基本計算
（3）溶液
①分散系（溶液、膠體、懸濁液）
②溶解度、飽和溶液
③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度
（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
①元素、核素、同位素
②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布
③元素周期律、元素周期表（長式）
④化學鍵（離子鍵、共價鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）
⑤鍵能、鍵角、鍵長
⑥離子化合物、共價化合物
⑦分子間作用力（范德華力、氫鍵）
⑧晶體的類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)
⑨電離能、電負性
（5）化學反應與能量
①氧化還原反應、氧化劑、還原劑
②吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變
③熱化學方程式、蓋斯定律
④原電池、電解池、化學電源
⑤金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕
（6）化學反應速率和化學平衡
①化學反應速率
②可逆反應、化學平衡、化學平衡常數(shù)
③影響反應速率和化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強、催化劑等）
（7）電解質(zhì)溶液
①電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
②電離、電離方程式、溶液的導電性
③弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
④水的電離，離子積常數(shù)
⑤溶液的pH
⑥鹽類水解
⑦離子反應
⑧溶度積、沉淀溶解平衡
（8）以上各部分知識的綜合應用。
3．常見無機物及其應用
（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①金屬的活動性順序
②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用
③合金的概念及其重要應用
（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用
②常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響
（3）以上各部分知識的綜合應用。
4．有機化學基礎(chǔ)
（1）有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)
①有機化合物分子式的確定、確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和某些物理方法
②有機化合物分子中碳的成鍵特征、官能團
③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體
④簡單有機化合物的命名
（2）烴及其衍生物
①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用
②天然氣、煤、石油
③鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用
④加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應、還原反應
（3）糖類、油脂和蛋白質(zhì)
①糖類的組成、性質(zhì)、應用
②油脂的組成、性質(zhì)、應用
③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用
（4）合成高分子化合物
①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體
②加聚反應、縮聚反應
（5）以上各部分知識綜合應用
5．化學實驗
（1）化學實驗的綠色化和安全性
（2）化學實驗的基本操作
（3）中學化學實驗室常用儀器
（4）常見氣體的實驗室制法
（5）常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純
（6）溶液的配制
（7）中和滴定
（8）化學實驗與探究能力（能根據(jù)實驗要求，設(shè)計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）
（9）以上各部分知識綜合應用
第二部分 與《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》、《普通高中化學課程標準（實驗）》相關(guān)的大學化學知識
1．無機化學
（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
①原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念
②四個量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會用四個量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）
③原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系
④共價鍵理論、雜化軌道理論（會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結(jié)構(gòu)）
（2）熱力學和化學平衡
①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、 U、 S、 H、 G、 fH 、 fG 和S 的概念和性質(zhì)）
②熱力學第一定律和蓋斯定律（了解用 fH 、 fG 、和S 求算標準狀態(tài)體系的 H 、 S 和 G 的方法）
③吉-赫公式的計算、應用，反應自發(fā)進行方向的判斷
④化學反應等溫式的意義、用途（能應用公式 rG =-RTlnK 進行有關(guān)計算）
⑤化學平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）
⑥酸堿的電離理論和質(zhì)子理論
⑦同離子效應、鹽效應的概念與應用
⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算
⑨Ksp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計算）
（3）化學反應動力學
①化學反應速率的表達方法
②溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用
③活化分子、活化能（Ea）[會用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對反應速率的影響]
（4）氧化還原反應和電化學
①氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）
②標準電極電勢 （掌握用 判斷標準狀態(tài)氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標準電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應及其反應的程度）
③Nernst方程[能運用Nernst方程進行有關(guān)計算，并判斷氧化還原反應的方向和程度（用公式lgK = nE / 0.059）]
（5）元素部分
①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。
②常見元素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)
③缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例
2．有機化學
（1）有機化學基本理論
①有機化合物的分類、常見官能團的名稱與結(jié)構(gòu)
②分子式、構(gòu)造式
③有機化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測試方法
④有機路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑
（2）烷烴和環(huán)烷烴
①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達方法
②簡單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)
（3）鹵代烷
①鹵代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成（格氏試劑）
②親核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素
③誘導效應、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對穩(wěn)定性和簡單重排
（4）醇和醚
①醇的分類、命名、物理性質(zhì)
②醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應
③醇的常見制備方法
④醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
（5）烯烴
①單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法
②烯烴的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則
③烯烴的常見制備方法
（6）炔烴和二烯烴
①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)
②炔烴的常見化學反應（炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應）
③乙炔及其相關(guān)炔化物的制法
④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應
（7）芳烴
①芳香族化合物及芳香性的概念
②苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名
③苯的親電取代反應及其機理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應）
④簡單一取代苯親電取代反應的活性和定位規(guī)律
（8）醛、酮
①羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名
②羰基的常見親核加成反應
③羰基α—H的反應（鹵代、羥醛縮合）
④醛、酮制備的常見方法
⑤不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點、邁克爾加成
（9）羧酸和取代羧酸
①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)
②羧酸的化學反應（成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應）
③羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變
（10）高分子化合物
①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應用
②常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征
③高分子常見制備方法（加聚反應、縮聚反應）
（11）基礎(chǔ)有機化學實驗
①常見有機化合物的化學鑒定方法
②有機化學實驗的基本單元操作（熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）
（二）學科課程與教學論及其應用
1．了解《義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標準）、教學建議、評價建議”等內(nèi)容。
2．了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行分析。
3．認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學內(nèi)容進行合理的教學設(shè)計。
4．熟悉中學化學教學倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。
5．了解中學實驗教學，掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學實驗室的安全知識并能在實踐中加以應用，能對常見的中學化學實驗進行改革和創(chuàng)新。
四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
1．考試形式：閉卷、筆試
2．考試時間150 分鐘，試卷分值120分。
3．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗與科學探究題、案例分析題和教學設(shè)計題等。
4．內(nèi)容比例：學科專業(yè)知識約占70﹪，課程與教學論約占30﹪。