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高中化學基本知識要點歸納篇一
結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性
物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低
化學性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗：4na+o2==2na2o(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2===2nacl
化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o==2naoh+h2↑
與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成naoh和h2，再考慮naoh與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。
2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2+na2so4+h2↑
存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在
保存∶煤油，使之隔絕空氣和水
用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源
二、鈉的氧化物比較
氧化鈉 過氧化鈉
化學式∶na2o na2o2
氧元素的化合價∶—2 —1
色、態(tài)∶白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài)
與水反應(yīng)方程式 na2o+h2o==2naoh 2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
與二氧化碳反應(yīng)方程式na2o+co2==na2co3 2na2o2+2co2==2na2co3+o2
氧化性、漂白性∶無 有
高中化學基本知識要點歸納篇二
硅及其化合物
ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的'灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。
ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水
sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o
c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓
③硅酸鹽：
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo?4sio2?h2o
高中化學基本知識要點歸納篇三
1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：ba(oh)2?8h2o和nh4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
c、co、h2還原cuo
2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==n / na，n==nna na——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / m，m==nm
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==v / vm，v==nvm 標準狀況下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)
c、氣體密度公式：ρ==m / vm，ρ1/ρ2==m1 / m2
⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c==n / v，n==cv
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) c==(1000ρω) / m
3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管
高中化學基本知識要點歸納篇一
結(jié)構(gòu)∶鈉原子最外層只有一個電子，化學反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性
物理∶性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低
化學性質(zhì)∶與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗：4na+o2==2na2o(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2===2nacl
化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o==2naoh+h2↑
與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)
與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成naoh和h2，再考慮naoh與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。
2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2+na2so4+h2↑
存在∶自然界中只能以化合態(tài)存在
保存∶煤油，使之隔絕空氣和水
用途∶制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源
二、鈉的氧化物比較
氧化鈉 過氧化鈉
化學式∶na2o na2o2
氧元素的化合價∶—2 —1
色、態(tài)∶白色，固態(tài) 淡黃色，固態(tài)
與水反應(yīng)方程式 na2o+h2o==2naoh 2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
與二氧化碳反應(yīng)方程式na2o+co2==na2co3 2na2o2+2co2==2na2co3+o2
氧化性、漂白性∶無 有
高中化學基本知識要點歸納篇二
硅及其化合物
ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的'灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。
ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質(zhì)：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水
sio2+cao===casio3，sio2+2naoh==na2sio3+h2o，sio2+4hf==sif4↑+2h2o
c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì)：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓
③硅酸鹽：
a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo?4sio2?h2o
高中化學基本知識要點歸納篇三
1、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學反應(yīng)一定伴隨著能量變化。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)
常見的吸熱反應(yīng)：ba(oh)2?8h2o和nh4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)
c、co、h2還原cuo
2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==n / na，n==nna na——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)
⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m / m，m==nm
⑶對于氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==v / vm，v==nvm 標準狀況下：vm=22.4l/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)
c、氣體密度公式：ρ==m / vm，ρ1/ρ2==m1 / m2
⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c==n / v，n==cv
b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù) c==(1000ρω) / m
3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管