（科目代碼：622）
一、考核要求
物理化學主要內(nèi)容包括氣體、化學熱力學（統(tǒng)計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法。
二、考核目標
物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的能力。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的物理化學基礎知識。
三、考核內(nèi)容
第一章氣體
§1.1氣體分子運動論
§1.2摩爾氣體常數(shù)
§1.3理想氣體的狀態(tài)圖
§1.4氣體運動的速率分布
§1.5氣體平動能分布
§1.6氣體分子在重力場中的分布
§1.7分子的碰撞頻率與平均自由程
§1.8實際氣體
§1.9氣液間的轉(zhuǎn)變
§1.10壓縮分子圖
掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（組成的表示、分壓定律、分容定律）。了解分子碰撞頻率、平均自由程和實際氣體概念，特別要了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）以及實際氣體的液化、臨界性質(zhì)、應狀態(tài)原理與壓縮因子圖等。
第二章熱力學第一定律及其應用
§2.1熱力學概論
§2.2熱平衡與熱力學第零定律－溫度的概念
§2.3熱力學的一些基本概念
§2.4熱力學第一定律
§2.5準靜態(tài)過程和和可逆過程
§2.6焓
§2.7熱容
§2.8熱力學第一定律對理想氣體的應用
§2.9Carnot循環(huán)
§2.10實際氣體
§2.11熱化學
§2.12赫斯定律
§2.13幾種熱效應
§2.14反應熱與溫度的關系－基爾霍夫定律
§2.15絕熱反應－非等溫反應
§216熱力學第一定律的微觀說明
明確熱力學的一些基本概念和功和熱正負號的取號慣例。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。了解摩爾定壓、定容熱容的概念。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體和實際氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的Q、W、ΔU和ΔH。熟練應用標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓計算不同溫度下的化學反應熱。了解節(jié)流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義與實際應用。從微觀角度了解熱力學第一定律的本質(zhì)。
第三章熱力學第二定律
§3.1自發(fā)過程的共同特征－不可逆性
§3.2熱力學第二定律
§3.3Carnot定理
§3.4熵的概念
§3.5Clausius不等式與熵增加原理
§3.6熱力學基本方程與T-S圖
§3.7熵變的計算
§3.8熵和能量退降
§3.9熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
§3.10亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
§3.11變化的方向和平衡條件
§3.12ΔG的計算實例
§3.13熱力學函數(shù)之間的關系
§3.14熱力學第三定律和規(guī)定熵
熟悉自發(fā)過程的共同特征，熱力學第二定律的表述，卡諾循環(huán)及卡諾定律，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熱力學第三定律，規(guī)定熵，赫姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)，熱力學基本方程、麥克斯韋關系式，系統(tǒng)平衡的判據(jù)等基本知識。明確熱力學第二定律的意義。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學函數(shù)U、H、S、F、G的定義。明確ΔG在特殊條件下的物理意義，熟練掌握理想氣體單純PVT變化、相變及化學變化過程中ΔS、ΔF和ΔG的原理和方法并用于判斷變化的方向和限度。了解熱力學第三定律的內(nèi)容，明確規(guī)定熵及標準熵值的意義。初步了解不可逆過程熱力學關于熵流和熵產(chǎn)生等基本內(nèi)容。
第四章多組分系統(tǒng)熱力學在溶液中的應用
§4.1引言
§4.2多組分系統(tǒng)組成的表示方法
§4.3偏摩爾量
§4.4化學勢
§4.5氣體混合物中各組分的化學勢
§4.6稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
§4.7理想液態(tài)混合物
§4.8理想稀溶液中各組分的化學勢
§4.9稀溶液的依數(shù)性
§4.10吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居耳公式
§4.11活度與活度因子
§4.12滲透因子和超額函數(shù)
§4.13分配定律－溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配
熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系。明確偏摩爾量和化學勢的意義。理解理想液態(tài)混合物、稀溶液與實際溶液三者的區(qū)別和聯(lián)系。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用。理解理想體系（理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式及其應用。了解逸度和活度的概念及逸度系數(shù)、活度系數(shù)的簡單計算。了解從微觀角度討論溶液形成時一些熱力學函數(shù)的變化。了解稀溶液依數(shù)性的概念及公式的推導，以及分配定律公式的推導，了解熱力學處理溶液的一般方法。掌握稀溶液依數(shù)性的基本應用。
第五章相平衡
§5.1引言
§5.2多相系統(tǒng)平衡的一般條件
§5.3相律
§5.4單組分系統(tǒng)
§5.5二組分系統(tǒng)相圖及應用
§5.6三組分系統(tǒng)相圖及應用
理解相律并掌握其簡單應用。熟練應用克拉貝龍方程式和克勞修斯-克拉貝龍方程式。掌握杠桿規(guī)則在相圖中的應用。掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點。在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點了解其p-x圖和T-x圖，了解蒸餾和精餾的基本原理。在二組分液-固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點，了解熱分析法和溶解度法繪制相圖及其應用。
第六章化學平衡
§6.1化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
§6.2化學反應的平衡常數(shù)和等溫方程式
§6.3平衡常數(shù)的表示式
§6.4復相化學平衡
§6.5標準摩爾生成吉布斯自由能
§6.6溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
§6.7同時化學平衡
§6.8反應的耦合
§6.9近似計算
§6.10生物能力學簡介
能夠從化學勢的角度理解化學平衡的意義，理解并掌握化學反應等溫式的意義并用以判斷反應發(fā)生的方向。熟悉各種平衡常數(shù)的表達及相互間的關系。能根據(jù)標準熱力學函數(shù)的表值計算各平衡常數(shù)。了解平衡常數(shù)與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響，并掌握其計算方法。掌握反應物平衡轉(zhuǎn)化率及體系平衡組成的計算。了解對同時平衡、反應耦合、近似計算等的處理方法。初步了解生物能力學的基本內(nèi)容。
第七章統(tǒng)計熱力學基礎
§7.1概論
§7.2Boltzmann統(tǒng)計
§7.3Bose-Einstein統(tǒng)計和Fermi-Dirac統(tǒng)計
§7.4配分函數(shù)
§7.5配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻
§7.6晶體的熱容問題
§7.7分子的全配分函數(shù)
§7.8用配分函數(shù)計算和反應的平衡常數(shù)
了解統(tǒng)計熱力學的基本假定。掌握統(tǒng)計熱力學的基本術語。理解玻爾茲曼分布的意義并會用玻爾茲曼公式于有關計算。明確配分函數(shù)的意義及配分函數(shù)的析因子性質(zhì)。掌握粒子配分函數(shù)的計算方法。理解熱力學函數(shù)與粒子配分函數(shù)的關系。掌握用吉布斯自由能函數(shù)及焓函數(shù)計算理想氣體反應的標準平衡常數(shù)的方法。
第八章電解質(zhì)溶液
§8.1電化學的基本概念和電解定律
§8.2離子的電遷移和遷移數(shù)
§8.3電解質(zhì)溶液的電導
§8.4電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子
§8.5強電解質(zhì)溶液理論簡介
明確電導率、摩爾電導率的意義及計算。熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。了解遷移數(shù)與摩爾電導率、離子遷移率之間的關系。明確電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)的概念，并掌握其計算方法。了解強電解質(zhì)溶液理論（主要是離子氛的概念），并會使用德拜-休克爾極限公式。
第九章可逆電池的電動勢及其應用
§9.1可逆電池和可逆電極
§9.2電動勢的測定
§9.3可逆電池的書寫方法與電動勢的取號
§9.4可逆電池的熱力學
§9.5電極電勢產(chǎn)生的機理
§9.6電極電勢和電池的電動勢
§9.7電動勢測定的應用
§9.8內(nèi)電位、外電位和電化學勢
熟悉電化學慣用的電極電勢名稱和符號。熟悉標準電極電勢表的應用。對于所給的電池，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。能根據(jù)簡單的化學反應來設計電池。掌握電極電勢及電動勢的計算和溫度對電動勢的影響。掌握由電化學數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)和ΔH、ΔS、和ΔG等。了解電動勢產(chǎn)生的機理及電動勢測定法的一些應用。
第十章電解與極化作用
§10.1分解電壓
§10.2極化作用
§10.3電解時電極上的競爭反應
§10.4金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
§10.5化學電源
明確極化現(xiàn)象產(chǎn)生的原因、極化的分類、極化的機理。理解超電勢、分解電壓等概念。了解超電勢在電解中的作用。能計算一些簡單的電解分離問題。了解金屬腐蝕的機理和各種防腐方法。了解化學電源的類型及應用。
第十一章化學動力學基礎（一）
§11.1化學動力學的任務和目的
§11.2化學反應速率的表示法
§11.3化學反應的速率方程
§11.4具有簡單級數(shù)反應的速率方程
§11.5幾種典型的復雜反應
§11.6基元反應的微觀可逆性原理
§11.7溫度對反應速率的影響
§11.8關于活化能
§11.9鏈反應
§11.10擬定反應歷程的一般方法
掌握等容反應速率的表示方法和基元反應、反應級數(shù)、速率常數(shù)等概念。掌握有簡單級數(shù)的反應如零級、一級、二級反應的各種特征并能夠由實驗數(shù)據(jù)確定簡單反應的級數(shù)。對三種復雜的典型反應（對峙反應、平行反應和連續(xù)反應）要掌握其各自的特點，并對其中比較簡單的反應能進行運算。明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿累尼烏斯經(jīng)驗式中各項的含意，會計算Ea、A、k等物理量。掌握鏈反應的特點及其速率方程的建立，會應用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設等近似處理方法。
第十二章化學動力學基礎（二）
§12.1碰撞理論
§12.2過渡狀態(tài)理論
§12.3單分子反應理論
§12.4分子反應動態(tài)學簡介
§12.5在溶液中進行的反應
§12.6快速反應的幾種測試方法
§12.7光化學反應
§12.8化學激光簡介
§12.9催化反應動力學
了解化學反應動力學的碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應理論的基本內(nèi)容。初步了解分子反應動力學的常用實驗方法和該研究在理論上的意義。了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響。了解快速反應所常用的測試方法及弛豫時間。理解光化學反應的基本定律（光化當量定律、量子產(chǎn)率）及量子產(chǎn)率的計算。了解催化反應的特點，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應的類型。
第十三章表面物理化學
§13.1表面張力和表面吉布斯自由能
§13.2彎曲液面下的附加壓力和蒸氣壓
§13.3溶液的表面吸附
§13.4液-液界面的性質(zhì)
§13.5膜
§13.6液-固界面－潤濕作用
§13.7表面活性劑及其應用
§13.8固體表面的吸附
§11.8氣-固相表面催化反應
明確表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，了解表面張力與溫度的關系。明確彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關系。能運用楊-拉普拉斯公式進行計算。了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，熟練掌握開爾文公式的具體應用，并會用這個基本原理解釋常見的表面現(xiàn)象。理解吉布斯吸附等溫式的表示形式并能應用及作簡單計算。了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。理解氣-固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型。掌握朗繆爾吸附理論要點。對弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式有初步了解。了解表面活性劑的特點、作用及大致分類。
第十四章膠體化學
§14.1膠體和膠體的基本特征
§14.2膠體的制備和凈化
§14.3膠體的動力性質(zhì)
§14.4膠體的光學性質(zhì)
§14.5膠體的電學性質(zhì)
§14.6雙電層理論和z電勢
§14.4溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用
§14.8乳狀液
§14.9凝膠
§14.10大分子溶液
§14.11Donnan平衡和聚電解質(zhì)的滲透壓
§14.12流變學簡介
§14.13納米化學
了解膠體分散體系的基本特性。掌握膠體分散體系在動力性質(zhì)、光學性質(zhì)及電學性質(zhì)等方面的特點以及如何利用這些特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面的研究并應用于實踐。了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業(yè)和日常生活中的應用。了解大分子溶液與溶膠的異同點。了解什么是唐南平衡，如何較準確地用滲透壓法測定電離大分子物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。了解聚合物相對分子質(zhì)量的種類及其測定方法。對天然大分子、凝膠的特點等有一個初步的概念。
教材及主要參考資料
（一）建議教材
傅獻彩，沈文霞，姚天揚侯文華編，《物理化學》(第五版)，北京:高等教育出版社，2006.
（二）主要參考資料
1．劉冠昆，車冠全，陳六平，童葉翔編著,《物理化學》,廣州：中山大學出版社，2000.
2．胡英主編，呂瑞東，劉國杰，葉汝強等編，《物理化學》（上、中、下，第四版），北京：高等教育出版社，1999.
3．鄧景發(fā)，范康年編著,《物理化學》，北京：高等教育出版社，1993.
4．姚允斌等編，《物理化學教程》（修訂本），長沙：湖南教育出版社，1991.
5．朱文濤編，《物理化學》，北京:清華大學出版社,1995.
6．傅獻彩，沈文霞，姚天揚編著，《物理化學》(第四版)，北京:高等教育出版社,1990.
7．P.W.Atkins.PhysicalChemistry.7thed.,OxfordUniversityPress,1994.
8．IRA.N.Levine.PhysicalChemistry.4thed.,McGraw-Hill,1995.
9．G.M.Barrow.PhysicalChemistry.6thed.,McGraw-Hill,1996.
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