經過認真挑選出國留學網編輯為您呈現了這篇精選的“物質的量課件”。教案課件是老師教學工作的起始環(huán)節(jié)，也是上好課的先決條件，又到了寫教案課件的時候了。教師需要在制定教案的過程中體現教育公平。希望以下整理可以為您節(jié)省一些時間和精力作為參考和借鑒之用！
物質的量課件【篇1】
化學教案－物質的量的濃度
使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。
??通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗能力。
??通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學作風。
教學過程（）：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
學生計算，教師加以訂正。
設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配制用的主要儀器DD容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。
小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
課堂練習：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2. 在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）?????????? ；會使所配溶液的濃度偏大的是???????????? ；會使所配溶液的濃度偏小的是?????????? 。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。
??培養(yǎng)學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
??培養(yǎng)學生嚴謹、認真的科學態(tài)度。
教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學過程（）：
復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規(guī)范。
師生共同總結，得出關系圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
練習：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的.質量是多少？
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。
某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發(fā)生變化？
因為c (濃) V (濃) = c (稀) V（稀），所以溶質的物質的量不變。
投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
檢測練習：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質的量濃度？
物質的量課件【篇2】
各位評委老師大家好！我要說課的內容是物質的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內容。物質的量是化學教
學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節(jié)的學習會使學生對化學中的“量”有一個新的認識。因此教好物質的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
B、通過練習掌握物質的量與物質微粒數目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。
（2） 能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
（3） 情感目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。
（4）德育目標：
A、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣；
C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內容。
3.教材的重，難點：
（1）重點：使學生了解物質的量及其單位；能根據物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系進行計算。
（2）難點：物質的量與微粒數目之間的簡單換算；關于物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的簡單換算
根據新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質量小，數量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況--提出物質的量的概念；通過與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當的分層練習強調指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學生回答后轉入：任何物質都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質的量”。讓學生意識到：物質的量是一個物理量的名稱；它是表示構成物質的基本微粒數目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。
引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質的質量”的單位是“千克”等?！拔镔|的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質的量”是表示構成物質的微觀粒子數目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行。科學上用“摩爾”作為“物質的量”的單位。1摩爾是多少？讓學生聯(lián)想質量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的原子數相同，約為6.02*1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02*1023mol?1表示。
運用實例推導出物質的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關系：n=N/NA
3.摩爾質量的引入：通過設問，1mol不同的物質所含的粒子數相同，那么1mol不同的物質的質量是不是也是相同的呢？
學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質量是不相同的，那么1mol不同的物質的質量是多少呢？從而提出了摩爾質量的概念—單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。
1.判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。
（3）摩爾是物質的質量單位。（4）摩爾是物質的數量單位。
（5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。
（1）1molO中約含有 個O；（2）3molH2SO4中約含有 個H2SO4；
（4）10molNa+中約含有 個Na+；（5）28mol電子中約含有 個電子；
（6）1.204*1024個水分子，其物質的量為 ；
同時強調：物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。
物質的量課件【篇3】
教學目標：
知識技能目標
使學生理解物質的量濃度的概念，讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。
能力培養(yǎng)目標
從概念的應用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想目標
通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。
科學品質目標
培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度。
科學方法目標
通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現象，發(fā)現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。
重點，難點：
物質的量濃度的概念，物質的量濃度的配制
教具準備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學方法：
設疑、啟發(fā)、實驗、講解等
教學過程設計：
[導入新課]
初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念，溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節(jié)課所學的物質的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想，人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節(jié)課我們就來學習物質的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在所指溫度下，瓶內液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規(guī)格實驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點：
1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。
[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學生]計算所需溶質的量
[板書] 1計算
[講述]好，我們來一起計算一下所需NaCl的質量，由前幾節(jié)課的學習我們知道0。2molNaCl的質量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經算出NaCl的質量為11.7g，那么我們用什么來稱取NaCl的質量呢？
[學生]托盤天平
[板書] 2稱量
[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。
請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質是液體，它用什么來量??？
[學生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質為液體時我們應用量筒來量取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過500ml
[板書] 3溶解
[演示]溶解過程
[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。
[板書] 4轉移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中
[設問]大家再想一想，現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中
[板書] 5洗滌（目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶）
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2CM處應停止，為避免加水的.體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。
[板書] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）
[演示]定容
[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過程叫搖勻
[板書] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽
[板書] 8貼標簽
[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質的物質的量表示，例如，上述實驗所配制的溶液所含溶質的物質的量為，也就是說，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間存在以下關系
[板書]物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示，而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為________mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質的量課件【篇4】
1、根據新課標提出的訓練體系低年級“樂于表達”訓練學生對寫話的興趣能樂于表達自己看到的、聽到的、想到的事物
4、根據表達的需要學習使用“?！钡葮它c符號。
1、學生是78歲的兒童思維活躍課堂上喜歡表現自己對語文學習有濃厚的興趣。
2、學生在學習中隨意性非常明顯渴望得到教師或同學的贊許。
3、學生能夠根據提示仿、續(xù)或創(chuàng)編故事并樂于表達。
傳統(tǒng)的語文教學往往是從小學中年級開始進行作文教學其實小學一年級的語文教學就開始重視作文教學了然而小學生的語文功底差、觀察能力低更沒有組織和駕馭用語言的能力。常常是條理不清、詞不達意、牛頭不對馬嘴。
2、“重視文本”根據課文內容積累好詞、好句。
3、及時修改作文加快思想交流。
4、培養(yǎng)學生自我修改能力。
1、談話啟發(fā)師同學們你們肯定有很多朋友。誰能說一說你交了哪些朋友?生我的朋友有同學、鄰居、親戚有小朋友也有大朋友。生我有十分熟悉的小伙伴。師除了這些人以外你們還有什么特別的朋友嗎?生有!自然界里的花草樹木、鳥獸蟲魚、家禽這些也是我們的朋友。師這些有生命的動植物和人類共同生存在這個地球上。我們應當像看待老朋友一樣與它們和諧、友好地相處甚至還要保護它們。師說一說你們喜歡哪些動物朋友你對它知道些什么?
○3在電視(動物世界)和書本上了解到的動物。
3、明確要求引導學生讀懂習作提示弄清習作的訓練目標。
1、畫一畫選擇你喜愛的一種動物把它的外形簡要畫下來把自己當成“動物世界”的解說員準備向別人介紹。2、說一說師你畫的什么能向別人介紹一下嗎?
生我家養(yǎng)著一只小花貓它的頭上有兩只耳朵兩只眼睛身上長著四條腿還有一條尾巴。
師你講得很清楚?？墒侨绻懊娌徽f是貓你們能知道所講的是什么動物嗎?不能!這是為什么?“兩只耳朵兩只眼睛四條腿一條尾巴”的動物多著呢!
生我知道了要注意動物的特征找出動物之間的不同點來。師你的領悟很好能舉個例子嗎?
生比喻說雞的嘴巴是尖尖的鴨的嘴巴是扁扁的小豬的嘴巴是圓圓的。鳥類的爪獸類的蹄貝類的殼魚類的鱗它們的外形和作用是不一樣的。
師這是采用與其他動物進行比較的方法還可以用什么方法把動物描述得更加具體形象呢?
○1讀一讀邊讀邊把錯別字和用錯的標點改過來把拗口的句子改通順。
○2評一評哪部分寫得欠具體表達不準確相互提議改一改?！?想一想:自己的感情表達充分嗎還可以怎樣抒發(fā)自己的真情實感.
2、班級交流如何寫作物作文。
物質的量課件【篇5】
教材從本章到第十四章講述力學知識，初二物理《質量》教學要點設計——初中物理第一冊教案。跟前面幾章簡單的物理現象相比，知識的講述深入了一步。在能力培養(yǎng)方面，除了繼續(xù)注意提高學生的觀察、實驗能力外，在講述概念和規(guī)律的過程中，更應注意培養(yǎng)學生初步的分析、概括能力，通過分析物理事實，找出共同特征，從而概括出概念和規(guī)律。發(fā)展學生的思維能力。就本章而言，涉及到兩個常用的物理量--質量和密度。用天平測物體的質量和用天平、量筒測物體的密度是初中學生應掌握的其中兩項基本技能。所以，本章是基礎的一章。就本節(jié)而言，認識質量及其測量儀器，特別是學習使用學校實驗室和工廠化驗室常用的天平（本地區(qū)配置托盤天平），是為后續(xù)各節(jié)的學習所準備的。因此，本節(jié)是基礎的一節(jié)。
（1）知識目標：知道質量的初步概念及其單位和換算，物理教案《初二物理《質量》教學要點設計——初中物理第一冊教案》。
②會使用游碼；
③初步學習用天平稱固體的質量；
④培養(yǎng)學生將學到的物理知識及技術與生活密切聯(lián)系的意識。
（3）方法目標：
①繼續(xù)學習“從現象出發(fā)，經過分析、比較得出結論”的研究方法；
②繼續(xù)學習運用“關鍵詞歸納法”歸納文段要點；
③初步學習“實驗探索法”發(fā)現事物內部規(guī)律的學習方法。
（4）德育目標：
①在質量初步概念的引出過程中滲透“現象”與“本質”的辯證唯物主義思想；
②在實驗過程中滲透“實事求是”的辯證唯物主義思想；
雖說質量是物理學中的一個基本概念，但教材對初中學生的要求較低，因此，它不是本節(jié)的教學重點。天平作為一種常用測量質量工具，是后續(xù)章節(jié)有關實驗的不可或缺的儀器；并且，它是質量測量中一種較為精密工具，對學生日后的生活、工作都會有重要的影響。因此，本節(jié)的教學重點和難點都是讓學習天平的使用。
(2)托盤天平的使用：
①方法：天平平臺放，游碼零刻線；平衡螺母調，指針中線指；左物右碼放，砝碼游碼和。
物質的量課件【篇6】
1.有關溶液的知識網絡
2.溶液體積、密度、溶質質量分數之間的關系
對于任意溶質B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質質量分數w(B)之間的關系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質質量分數的溶液稀釋的規(guī)律
一定溶質質量分數的溶液，稀釋前后，溶質質量保持不變。設稀釋前溶液的質量為m1、溶質質量分數為w1，稀釋后溶液的質量為m2、溶質質量分數為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導學運用
本知識詮解重要提示1.物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。
（2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
（3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1molLB。
2.一定物質的量濃度溶液的配制
（1）常用儀器
①配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤天平或量筒。
②容量瓶是配制準確濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線。常用規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法
①稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動是否平衡，如未達到平衡，可以調節(jié)左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盤天平兩個盤上各放一張相同質量的紙，然后把要稱量的藥品放在紙上稱量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量物放在左盤，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后移動游碼。
④稱量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
（3）物質的量濃度溶液的配制
①操作步驟：
a.計算→計算所需溶質的質量或體積。
b.稱量→用托盤天平稱取固體質量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進行無損轉移。（轉移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過搖動多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
②應注意的問題：
a.根據所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，因為配制過程中用容量瓶定容，而容量瓶的規(guī)格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質在燒杯中溶解或稀釋時常有熱效應。溶質在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質的燒杯及玻璃棒在溶質轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質將有損失。
d.如果定容時加水超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現液面低于刻度線的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
（1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質和溶劑混合溶解后的實際體積。
(2)“溶質”是溶液中的溶質，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規(guī)格，每一容量瓶只能使用瓶上規(guī)定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶內溶解固體或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤上稱量NaOH固體應注意什么問題？
（2）稀釋濃H2SO4時應注意什么問題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱量要快速。
（2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質不同的溶液混合時，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線時再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標線，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線時，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
（2）有關溶質B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
（3）溶質的質量分數與物質的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英字符所表達的意義及單位：
nB——溶質B的物質的量（mol）
ω——溶質B的質量分數
V——溶液體積（L）
cB——溶質B的物質的量濃度（mol/L）
mB——溶質的質量（g）
B——溶質B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）