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高一化學(xué)必修教案 篇1
知識(shí)目標(biāo)
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類(lèi)計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。
本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。
2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。
3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見(jiàn)的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。
（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。
5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。
6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
課題：第一節(jié)物質(zhì)的量
第一課時(shí)
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。
2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。
強(qiáng)
調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾
教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么？
學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。
導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？
講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱(chēng)量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢？
回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開(kāi)、安（培）
投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位
物理量
單位名稱(chēng)
長(zhǎng)度
米
質(zhì)量
千克
時(shí)間
秒
電流
安[培]
熱力學(xué)溫度
開(kāi)[爾文]
發(fā)光強(qiáng)度
坎[德拉]
物質(zhì)的量
摩爾
講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱(chēng)量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。
板書(shū)：第一節(jié)物質(zhì)的量
提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？
回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，摩爾是它的單位。
講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。
板書(shū)：一、物質(zhì)的量
1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。
2.符號(hào)：n
引入：日常生活中用打表示12個(gè)?！按颉本褪且欢〝?shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁(yè)
講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書(shū)：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol
2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？
不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話(huà)是否正確，為什么？
學(xué)生思考：各執(zhí)己見(jiàn)。
結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱(chēng)。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。
板書(shū)：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習(xí)
1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.01×10
23個(gè)氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）錯(cuò)誤。沒(méi)有指明微粒的種類(lèi)。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類(lèi)用化學(xué)式表示。
（2）正確。
（3）錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德
羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。
（5）錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個(gè)。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習(xí)
2.填空
（1）1molO中約含有___________個(gè)O；
（2）3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子
（4）10molNa+中約含有___________個(gè)Na＋
答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol
討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。
板書(shū)：4.物質(zhì)的量（n）微粒個(gè)數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。
小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：
作業(yè)：教材P48一、二
高一化學(xué)必修教案 篇2
各位評(píng)委老師大家好！我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
1、教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
知識(shí)目標(biāo)：
1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。”我覺(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
1、離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO4和Ba的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3、最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
高一化學(xué)必修教案 篇3
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究原電池中發(fā)生的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理。
2、學(xué)會(huì)分析、推理、歸納和總結(jié)的邏輯思維方法，提高發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)
題的能力。
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和小組合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程。
4、了解各類(lèi)電池在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：初步了解原電池的概念、原理、組成及應(yīng)用。
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)及原電池的構(gòu)成條件。
教學(xué)過(guò)程
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]
電能是現(xiàn)代社會(huì)最清潔、也是最重要的二次能源，人類(lèi)生產(chǎn)、生活的各個(gè)方面都離不開(kāi)它。而火力發(fā)電又在電能生產(chǎn)中占有相當(dāng)大的比重，是電能最主要的來(lái)源。
[播放錄像或展示圖片]
[提問(wèn)]
燃燒的本質(zhì)是什么?火力發(fā)電中能量的轉(zhuǎn)化方式是怎樣的?火力發(fā)電又有哪些優(yōu)
點(diǎn)和缺點(diǎn)呢?
[學(xué)生討論、分析]
[激疑]
針對(duì)火力發(fā)電的缺點(diǎn)，能否通過(guò)某些方式將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢?
[分組實(shí)驗(yàn)探究]
鋅銅原電池原理
實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實(shí)驗(yàn)2：用導(dǎo)線(xiàn)將鋅片和銅片連起來(lái)。
實(shí)驗(yàn)3：在導(dǎo)線(xiàn)中接入一個(gè)靈敏電流計(jì)。
將實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象和自己的結(jié)論記錄下來(lái)。
[學(xué)生交流、討論]
1、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象有何不同?是什么原因造成的?
2、鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為這種氣體可能是什么?鋅片和銅片上可能分別發(fā)生什么反應(yīng)?如何證明?
1、靈敏電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流通過(guò)，你如何解釋這一現(xiàn)象?該裝置的
正負(fù)極分別是什么?請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之。
[教師補(bǔ)充講解]
原電池的定義;鋅銅原電池的工作原理;電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
[設(shè)疑]
通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以體會(huì)到，化學(xué)能在原電池裝置中可以直接轉(zhuǎn)化為電能，
那么，符合什么條件的裝置才能構(gòu)成原電池呢?
[分組實(shí)驗(yàn)探究]
原電池的構(gòu)成條件。見(jiàn)教師用書(shū)P29頁(yè)。
[交流討論、歸納總結(jié)]
原電池的構(gòu)成條件：1、兩種活潑性不同的金屬(或一種金屬和另一種非金屬
導(dǎo)體)構(gòu)成電極。
2、電解質(zhì)溶液。
3、構(gòu)成閉合回路。
4、能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
[反思與評(píng)價(jià)]
在剛才的分組實(shí)驗(yàn)中，同伴或其他組的同學(xué)的哪些做法對(duì)你有啟發(fā)?你又提出了
哪些好的思路?根據(jù)提供的儀器、藥品，你現(xiàn)在還能設(shè)計(jì)出其它的原電池裝置嗎?
[實(shí)踐活動(dòng)]
制作水果電池
[小結(jié)]
通過(guò)前面的兩組分組實(shí)驗(yàn)，我們了解了原電池的工作原理和構(gòu)成條件，同學(xué)們對(duì)
于通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行化學(xué)研究的思路、方法也一定有了更深的體會(huì)。為了滿(mǎn)足生產(chǎn)、生活、
科學(xué)研究等各方面的需要，科學(xué)家尤其是化學(xué)家根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)出了許許多多形狀
各異、用途不同的實(shí)用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。
那么，你所知道的電池有哪些呢?
[學(xué)生舉例]
[教師引導(dǎo)學(xué)生分析]
常見(jiàn)電池的組成和工作原理。
[鞏固練習(xí)]
相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎?為什么?假
如要求你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的觀點(diǎn)，你的實(shí)驗(yàn)方案是怎樣的?證據(jù)和結(jié)論又是什么?
補(bǔ)充練習(xí)
1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是：
A鎂B石墨C鋁D鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)椋?)
AXYZBXZYCYXZDYZX
3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導(dǎo)線(xiàn)與鋁導(dǎo)線(xiàn)連接在一起，其中的化學(xué)原理是──────
──────。
4、市場(chǎng)上出售的熱敷袋中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時(shí)打開(kāi)塑料袋，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。試回答下列
問(wèn)題：
(1)熱敷袋產(chǎn)生熱量的來(lái)源是
(2)炭粉的主要作用是
(3)加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金屬制品在使用一段時(shí)間后會(huì)失去表面的光澤，嚴(yán)重的會(huì)變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵制品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什么原因嗎?試結(jié)合生活實(shí)際討論防止鋼鐵生銹的方法。
答案：1.BD2.C余略
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)電解和電鍍的基本原理，進(jìn)一步學(xué)習(xí)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
2、能從能量轉(zhuǎn)化、裝置、電極反應(yīng)等方面區(qū)別電解反應(yīng)和原電池反應(yīng)，進(jìn)一步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，掌握基本的研究方法，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3、初步了解電解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、提高人們生活質(zhì)量中的重要作用。
重點(diǎn)難點(diǎn)：電解和電鍍的原理。
電解的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。
教學(xué)過(guò)程：
[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]
在初中里我們就學(xué)過(guò)水的電解，知道把電流通過(guò)水就能制得氫氣和氧氣。事實(shí)上，
電流也能使其他很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如，工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法來(lái)生產(chǎn)
燒堿、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來(lái)生產(chǎn)金屬鋁。那么，電流是怎樣使各種
物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而獲得我們所需要的物質(zhì)的呢?這節(jié)課我們就將通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)了解電
解的原理。
[實(shí)驗(yàn)探究]
在教師指導(dǎo)下，讓學(xué)生用下面介紹的簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，并交流討論實(shí)驗(yàn)結(jié)
果。
1、取一段約2厘米長(zhǎng)的棉線(xiàn)，置于大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線(xiàn)潤(rùn)濕。
然后在其左右兩邊各加數(shù)滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。
2、將兩只鱷魚(yú)夾分別夾住棉線(xiàn)兩端，用導(dǎo)線(xiàn)把鱷魚(yú)夾分別與直流電源相連，約15
20s后，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
3、在沒(méi)有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀淀粉溶液。
[交流討論]
將記錄下來(lái)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論。
實(shí)驗(yàn)1食鹽水滴加酚酞試液沒(méi)有顏色變化。
實(shí)驗(yàn)2通電后，跟電源負(fù)極相連的一端溶液呈紅色，并有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明
氫氧根濃度增大。
實(shí)驗(yàn)3與電源正極相連的一端滴加碘化鉀淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，證明有氯氣產(chǎn)
生。
[教師補(bǔ)充講解]
1、電解反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化方式及電解池的構(gòu)成條件。
2、陰陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)(電解原理)及電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。
[觀看錄像或展示圖片]
氯堿工業(yè)
[設(shè)問(wèn)]
假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進(jìn)行電解，在陰陽(yáng)極上各發(fā)生
什么反應(yīng)?如何證明你的結(jié)論?
[交流討論]
[歸納小結(jié)]
電解反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液在電流的作用下，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[提問(wèn)]
假如把剛才的實(shí)驗(yàn)裝置改動(dòng)一下，用粗銅作陽(yáng)極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作
電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，兩極反應(yīng)又是怎樣的?
[交流討論]
[教師說(shuō)明]
銅的電解精煉及其價(jià)值。
[交流討論]
某同學(xué)根據(jù)他所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，他用銅作陽(yáng)極材料，鐵作陰極材料，電
解硫酸銅溶液，請(qǐng)你幫他分析兩極及溶液中發(fā)生的變化，說(shuō)明理由及該實(shí)驗(yàn)可能的實(shí)用
價(jià)值。
[教師補(bǔ)充說(shuō)明]
電鍍的原理及其應(yīng)用。
[實(shí)物展示]
各種電鍍產(chǎn)品。
[比較總結(jié)]
原電池與電解池的區(qū)別與聯(lián)系(從裝置構(gòu)成、能量轉(zhuǎn)化方式、兩極反應(yīng)等幾個(gè)角度)。
[鞏固練習(xí)]
分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時(shí)兩極發(fā)生的反應(yīng)，
寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式。
補(bǔ)充練習(xí)
1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是()
A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
2、用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加
入的物質(zhì)是()
ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH
3、已知金屬M(fèi)中混有金屬P，電解精煉M，P以單質(zhì)形式沉積于陽(yáng)極下面的泥中，M、
N組成原電池，M為正極，則M、N、P三中金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?)
APMNBNPMCPMNDNMP
4、下列關(guān)于銅電極的敘述中錯(cuò)誤的是：()
A銅鋅原電池中銅是正極。B用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做正極。
C在鍍件上鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
D電解稀硫酸制氫氣、氧氣時(shí)，銅作陽(yáng)極。
5、如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b為兩張緊貼
濾紙上的Pt片，并用導(dǎo)線(xiàn)與直流電源M、N相連，通電后,在a
周?chē)^察無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色。
(1)電源哪一極是正極?
(2)b周?chē)捎^察到什么現(xiàn)象?為什么?
答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液變成紅色，因?yàn)閎極周?chē)鶫+減少，導(dǎo)致pH增大。
高一化學(xué)必修教案 篇4
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏：
2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠(chǎng)區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠(chǎng)區(qū)呼吸都感到困難。廠(chǎng)區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)…。
[問(wèn)題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠(chǎng)里會(huì)寒氣逼人?
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?
[板書(shū)]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?
[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
(1)NH3與水的反應(yīng)：
[分析]
其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O
[板書(shū)]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠(chǎng)常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書(shū)](3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。
[提問(wèn)]：
1 能否濃硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?
[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)
[板書(shū)]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華?
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4+的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書(shū)]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
高一化學(xué)必修教案 篇5
知識(shí)與技能：
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗(yàn)中也有豐富的感性認(rèn)識(shí)。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)之后，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。
過(guò)程與方法：
1、具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力
2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：
1、從本質(zhì)上(微觀結(jié)構(gòu)角度)理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
2、學(xué)會(huì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義
教學(xué)過(guò)程
[新課導(dǎo)入]
首先讓學(xué)生觀看人類(lèi)開(kāi)發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個(gè)有關(guān)能源的社會(huì)實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行討論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。
[板書(shū)]第一節(jié)化學(xué)能與熱能
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]課本實(shí)驗(yàn)2-1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片?
[學(xué)生思考回答]因?yàn)殇X片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進(jìn)行。
高一化學(xué)必修教案 篇6
教學(xué)目的：
1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質(zhì)
2、掌握氯氣與水的反應(yīng)，氯氣與堿的反應(yīng)以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通過(guò)對(duì)氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法，并能運(yùn)用初步形成的觀察方法進(jìn)行全面觀察;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力
在科學(xué)探究過(guò)程中通過(guò)比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，同時(shí)開(kāi)發(fā)學(xué)生智力
教學(xué)用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實(shí)驗(yàn)：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，探究氯水中具有漂白性的物質(zhì)⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，體會(huì)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)
教學(xué)過(guò)程：
一、復(fù)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)、氯元素的原子結(jié)構(gòu)、氯氣與非金屬和金屬的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)(4)：分別將干燥的和濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價(jià)的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質(zhì)和用途：
總結(jié)：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
1、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應(yīng)，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業(yè)制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽制成漂白粉來(lái)漂白?
(2)制成的漂白粉進(jìn)行漂白時(shí)，如何體現(xiàn)漂白性?
漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業(yè)上漂白粉的漂白原理)
高一化學(xué)必修教案 篇7
教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)目標(biāo)
1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。
教學(xué)重難點(diǎn)
二氧化硫與水反應(yīng)。
可逆反應(yīng)。
教學(xué)工具
多媒體翻頁(yè)筆白板筆白板刷
教學(xué)過(guò)程
[投]當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)
[講]請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)
[講]今天我們來(lái)共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問(wèn)題
[板書(shū)]第三節(jié) 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)
[講解并投影小結(jié)]
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板書(shū)](一)、硫(sulphur)俗稱(chēng)硫磺。
1、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?
(用CS2 洗滌，加熱升華法)
[問(wèn)]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為-2，0，+4，+6，你能說(shuō)出其代表物嗎?寫(xiě)出你所知道的硫化物
[投影]
[問(wèn)]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書(shū)]2、 硫的化學(xué)性質(zhì)
① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板書(shū)]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。
[板書(shū)]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。
化學(xué)方程式：S+O2SO2
[板書(shū)]③ 自身氧化還原反應(yīng)
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[設(shè)問(wèn)]在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
[板書(shū)](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶
[問(wèn)] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?
二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體。
[問(wèn)]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?
二氧化硫易溶于水。
[板書(shū)]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過(guò)渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。
酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);
具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。
[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書(shū)](1) 酸性氧化物------亞硫酐
① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。
[引導(dǎo)]通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。
[板書(shū)]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
[問(wèn)]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?
不是，條件不同
[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進(jìn)亞硫酸。)
[板書(shū)]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會(huì)看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[問(wèn)]能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 ?
不能
[板書(shū)] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問(wèn)題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱(chēng)之為鈣基固硫
[過(guò)]二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
[板書(shū)] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強(qiáng)的還原性
[板書(shū)] (3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書(shū)] ② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對(duì)于有機(jī)色質(zhì)來(lái)說(shuō)，鹵水與酸性KMnO4不是有機(jī)色質(zhì)。
[過(guò)]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。
[板書(shū)]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[講]SO3 是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。
[投影]實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。
(品紅溶液是一種有機(jī)紅色染料)
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。
[板書(shū)](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結(jié)]常見(jiàn)漂白劑及其原理比較
[過(guò)]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠(chǎng)商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類(lèi)食品，對(duì)人的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用。
[板書(shū)](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
[問(wèn)]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過(guò)于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?
[投影小結(jié)]
相同點(diǎn)：都是無(wú)色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物
不同點(diǎn)：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當(dāng)SO2中混有CO2，不影響對(duì)SO2的鑒別
但當(dāng)CO2中混有SO2時(shí)，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通過(guò)足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過(guò)品紅(目的是驗(yàn)證SO2是否被除盡)
[過(guò)]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。
[板書(shū)] (6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法
① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙---變紅
濕潤(rùn)的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過(guò)]雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當(dāng)空氣中含大量SO2，對(duì)環(huán)境危害極大，請(qǐng)大家觀看有關(guān)視頻。
[板書(shū)](7) SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書(shū)]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來(lái)就會(huì)使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[講]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法
1、改善燃料種類(lèi)，積極開(kāi)發(fā)新能源;
2、對(duì)煤(其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收SO2 .
3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹(shù)木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[過(guò)]酸雨放置一段時(shí)間后，pH會(huì)降低，這是因?yàn)镠2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體
[板書(shū)](三) 三氧化硫
1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。
2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。
[問(wèn)]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?
[投影小結(jié)]
(1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)
(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O
[過(guò)]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了解一下硫化氫的知識(shí)。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國(guó)也是世界著名的藝術(shù)寶庫(kù)。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來(lái)壁畫(huà)是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做黃色顏料。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。
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