化學(xué)方程式總結(jié)(篇1)
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
化學(xué)方程式總結(jié)(篇2)
1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 。
6 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。
7. 第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。
8. 氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。
化學(xué)方程式總結(jié)(篇3)
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑
14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
20.木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27.鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28.鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+
2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o+h2o====2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o加熱cuso4+5h2o
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso45h2o
化學(xué)方程式總結(jié)(篇4)
1、鋅與稀鹽酸反應(yīng)
2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
3石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
4、電解水
5、氫氣燃燒的反應(yīng)
6、銅和氧氣在受熱的條件下反應(yīng)
7、白磷（紅磷）在空氣中燃燒
8、實(shí)驗(yàn)室制氧氣
9、氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣
10、高錳酸鉀受熱制取氧氣
11、碳在氧氣充分的條件下燃燒
12、碳在氧氣不充分的條件下燃燒
13、熾熱的碳和二氧化碳反應(yīng)
14、鐵絲在氧氣中燃燒
15、硫磺燃燒
16、鋁在純氧中燃燒
17、甲烷在空氣中燃燒
18、二氧化碳與水反應(yīng)
19二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)
20、鋅和稀鹽酸反應(yīng)
21、鐵和稀鹽酸反應(yīng)
22、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)
23、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)
24、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
25、稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)
26、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)
27、氧化鈣和水反應(yīng)
28氧化鉀和水反應(yīng)
29二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
30、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
31、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
40氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
化學(xué)方程式總結(jié)(篇5)
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
化學(xué)方程式總結(jié)(篇6)
1. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△==== FeS;產(chǎn)物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產(chǎn)物是黑色。硫沒(méi)有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說(shuō)明硫的氧化性不是很強(qiáng)。
2. 加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2+S H2S。
3. 氧氣無(wú)色無(wú)味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色;固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O3=3O2。
4. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué);例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電===== 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄?lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴(商品名氟利昂)等氣體的破壞。過(guò)氧化氫的電子式： 。它是無(wú)色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O+O2。
5. 硫化氫是無(wú)色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng);在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2SHI、S2-I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黃或乳白渾濁)：H2S+I2=2HI+S;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S。硫化氫氣體可以燃燒。
6. SO2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2+O2 2SO3 ;
SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;
SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。
(4)SO2也有氧化性，方程式：
2H2S+SO2=3S+2H2O;
(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。
(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
化學(xué)方程式總結(jié)(篇2)
1. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個(gè)分解反應(yīng)中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應(yīng)中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業(yè)上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可發(fā)生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 。
6 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質(zhì)，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個(gè)洗氣瓶。
7. 第三周期形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。
8. 氧族元素的元素符號(hào)：O、S、Se、Te、Po;前面四種非金屬元素形成的單質(zhì)中，硒是半導(dǎo)體，碲是導(dǎo)體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學(xué)式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學(xué)式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學(xué)式為H2SO3。
化學(xué)方程式總結(jié)(篇3)
一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4
3.銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o
二．幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑
14.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑
16.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
20.木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
27.鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
28.鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
29.鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
30.鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑
31.鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑
32.鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑
33.鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg
（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o
（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o
（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+
2koh====k2so4+2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3===agcl↓+hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl
（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3
73．生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2
74．氧化鈉溶于水：na2o+h2o====2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso45h2o加熱cuso4+5h2o
77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso45h2o
化學(xué)方程式總結(jié)(篇4)
1、鋅與稀鹽酸反應(yīng)
2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
3石灰石與稀鹽酸反應(yīng)
4、電解水
5、氫氣燃燒的反應(yīng)
6、銅和氧氣在受熱的條件下反應(yīng)
7、白磷（紅磷）在空氣中燃燒
8、實(shí)驗(yàn)室制氧氣
9、氯酸鉀與二氧化錳共熱制取氧氣
10、高錳酸鉀受熱制取氧氣
11、碳在氧氣充分的條件下燃燒
12、碳在氧氣不充分的條件下燃燒
13、熾熱的碳和二氧化碳反應(yīng)
14、鐵絲在氧氣中燃燒
15、硫磺燃燒
16、鋁在純氧中燃燒
17、甲烷在空氣中燃燒
18、二氧化碳與水反應(yīng)
19二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)
20、鋅和稀鹽酸反應(yīng)
21、鐵和稀鹽酸反應(yīng)
22、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)
23、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)
24、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
25、稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)
26、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)
27、氧化鈣和水反應(yīng)
28氧化鉀和水反應(yīng)
29二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
30、二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
31、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
40氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
化學(xué)方程式總結(jié)(篇5)
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
化學(xué)方程式總結(jié)(篇6)
1. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應(yīng)：Fe+S△==== FeS;產(chǎn)物是黑色;銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發(fā)紅發(fā)熱，劇烈燃燒：2Cu+S△==== Cu2S;產(chǎn)物是黑色。硫沒(méi)有把鐵、銅氧化成它們的最高價(jià)，說(shuō)明硫的氧化性不是很強(qiáng)。
2. 加熱時(shí)硫蒸氣與氫氣混合可反應(yīng)生成硫化氫，同時(shí)生成的硫化氫又可以分解，這是一個(gè)可逆反應(yīng)：H2+S H2S。
3. 氧氣無(wú)色無(wú)味，臭氧淡藍(lán)色特殊臭味。液態(tài)臭氧是深藍(lán)色;固態(tài)臭氧是紫黑色。氧氣穩(wěn)定而臭氧可以分解，高溫時(shí)迅速分解：2O3=3O2。
4. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué);例如雨后天睛，人很舒服，就是因?yàn)榘l(fā)生3O2放電===== 2O3 反應(yīng)生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會(huì)對(duì)人體和動(dòng)植物造成危害。人們?cè)趶?fù)印機(jī)、高壓電機(jī)等工作的地方呆得太久就會(huì)感覺(jué)不舒服，是因?yàn)檫@些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場(chǎng)所要注意通風(fēng)。但是，在高空，臭氧是地球衛(wèi)士，因?yàn)槌粞蹩梢晕諄?lái)自太陽(yáng)的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴(商品名氟利昂)等氣體的破壞。過(guò)氧化氫的電子式： 。它是無(wú)色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O，此中過(guò)氧化氫表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結(jié)果出現(xiàn)大量氣泡：
2H2O2MnO2====== 2H2O+O2。
5. 硫化氫是無(wú)色氣體，劇毒。它的還原性很強(qiáng)，比碘化氫還強(qiáng)。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強(qiáng);在鹵離子中，以碘離子的還原性最強(qiáng)，但是，還原性H2SHI、S2-I-。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀(淡黃或乳白渾濁)：H2S+I2=2HI+S;硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S+O2=2H2O+2S。硫化氫氣體可以燃燒。
6. SO2無(wú)色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因?yàn)镠2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時(shí)品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，可以分解，恢復(fù)原來(lái)顏色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2+O2 2SO3 ;
SO2水溶液還原性更強(qiáng)，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ;
SO2還原性較強(qiáng)，能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。
(4)SO2也有氧化性，方程式：
2H2S+SO2=3S+2H2O;
(5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。
(6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。