“必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)”主題相關(guān)內(nèi)容，是編輯為您呈送的，本文供你閱讀參考，并請收藏。公司經(jīng)常要求我們撰寫各類文檔，我們需要參考網(wǎng)絡(luò)上大量的范文，范文構(gòu)思是寫作過程中的啟動(dòng)器。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(篇1)
1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2摩爾物質(zhì)的量的單位
3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.021023個(gè)
5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量mm=Mnn=m/MM=m/n
10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=nVmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NAnn=N/NANA=N/n
12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1000\M
13溶液稀釋規(guī)律C(濃)V(濃)=C(稀)V(稀以物質(zhì)的量為中心
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(篇2)
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)
B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。
主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(篇3)
1、研究考試大綱，分塊落實(shí)
考試說明和考試大綱是備考的指南針，復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)應(yīng)該認(rèn)真研究考試說明和考試大綱。平常我們可以增強(qiáng)化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免出現(xiàn)盲目備考的情況。
要理解高考的命題依據(jù)，對(duì)化學(xué)的考綱實(shí)際操作是：考綱不要求的不復(fù)習(xí)，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復(fù)習(xí)。
在上學(xué)期的一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們根據(jù)計(jì)劃分為四個(gè)階段：第一次聯(lián)考將物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及元素化合物復(fù)習(xí)完。第二次聯(lián)考將物質(zhì)分類、元素周期律、電化學(xué)復(fù)習(xí)完。第三次聯(lián)考時(shí)將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)完。等到市統(tǒng)測時(shí)再把有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)完，爭取年假前完成一輪復(fù)習(xí)。
2、明確方向、對(duì)癥下藥
經(jīng)過對(duì)近幾年化學(xué)高考題的分析，可以得出三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查的“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)的新視角，三是能力考查的“綜合化”。
要提高化學(xué)的備考質(zhì)量，還要真正了解自身存在的問題，只有這樣備考才能更加科學(xué)有效。所以要明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使自身的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考的化學(xué)立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容是化學(xué)概念和理論、元素化合物及相關(guān)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。對(duì)此在復(fù)習(xí)中除了讓學(xué)生掌握概念理論的具體內(nèi)容之外還整理了大量易錯(cuò)易混的判斷題讓學(xué)生練習(xí)，在元素化合物復(fù)習(xí)中對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電化學(xué)方程式學(xué)生們都掌握不了，我們通過每天小練、課堂題寫等措施使學(xué)生都基本掌握住了。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)當(dāng)中把常見儀器的使用、注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的基本操作、除雜裝置、除尾裝置等分門別類總結(jié)成表格的形式印發(fā)給學(xué)生，取得了很好的效果?；瘜W(xué)計(jì)算是所教學(xué)生最薄弱之項(xiàng)，在復(fù)習(xí)中針對(duì)高考常見的題型將守恒法、差量法、極值法、討論法等多次給學(xué)生講解練習(xí)，使學(xué)生的短板得以彌補(bǔ)。
高中化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)有四處：化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷、溶液中離子濃度的比較、有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的推斷和化學(xué)計(jì)算。對(duì)于這些難點(diǎn)教學(xué)我們利用勒夏特列原理、三大守恒規(guī)律、分碳法、插入法、守恒法、差量法極值法等有效方法給學(xué)生分析清楚，做到了難點(diǎn)的突破。
高考時(shí)化學(xué)每年都要考到客觀題無外乎有：化學(xué)與生活、環(huán)境、能源題;必修二有機(jī)題;簡單實(shí)驗(yàn)題;阿伏伽德羅常數(shù)題;元素周期律推斷題;電化學(xué)題;電解質(zhì)溶液電離離子濃度題;溶度積圖像題等，主觀題型主要是一道由實(shí)驗(yàn)為主線的填空題，一道由工藝流程為主線的綜合題，一道由選修四化學(xué)原理為主線的綜合題，一道選修三或選修五的選做題。所以我們把平時(shí)的練習(xí)設(shè)計(jì)成考試化，平時(shí)的考試高考化，對(duì)高考中高頻考點(diǎn)自始至終編輯在練習(xí)題、考試題中。
3、回歸基礎(chǔ)、提高能力
高考的化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練要做到強(qiáng)化基礎(chǔ)，這需要我們不斷地進(jìn)行總結(jié)。只有通過不斷地總結(jié)，我們的印象才會(huì)更加深刻，應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)會(huì)更加靈活。
在剛進(jìn)入化學(xué)一輪復(fù)習(xí)時(shí)，我們就給學(xué)生印制了《高考前回歸課本知識(shí)點(diǎn)》，讓學(xué)生對(duì)著問題閱讀課本。在每一單元復(fù)習(xí)時(shí)，我們總是搜集與之相關(guān)的近兩年高考真題和各地新穎的模擬試題給學(xué)生們練習(xí)。在化學(xué)備考時(shí)，要注意從五個(gè)方面的突破口尋找方向:一是這道題應(yīng)該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會(huì)想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?五是這道題改變設(shè)問角度，還會(huì)變成什么樣的題目?又該怎么做?完成上述的所有步驟，學(xué)習(xí)化學(xué)的效率會(huì)大大增加。
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(篇4)
第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
（3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強(qiáng)弱
金屬性（還原性）
1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)
2，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào)，K最強(qiáng)；總體Cs最強(qiáng)最非金屬性（氧化性）
1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2，氫化物越穩(wěn)定
3，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。
推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：
（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；
（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律
由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
6——周期與主族
周期：短周期（1—3）；長周期（4—6，6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體）
所以，總的說來
（1）陽離子半徑原子半徑
（3）陰離子半徑>陽離子半徑
（4）對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。
以上不適合用于稀有氣體！
專題一：第二單元
一、化學(xué)鍵：
1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。
2，類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。
離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.
1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用
2，成鍵微粒：陰、陽離子
3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬
b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c強(qiáng)堿（NaOH、KOH）
d活潑金屬氧化物、過氧化物
4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值
2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）
對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。
1，共價(jià)分子電子式的表示，P13
2，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示
3，共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體）
4，共價(jià)分子比例模型
補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合
乙烷（C—C單鍵）
乙烯（C—C雙鍵）
乙炔（C—C三鍵）
金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。
二、分子間作用力（即范德華力）
1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中
b化學(xué)鍵弱的多
c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O）
三、氫鍵
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱
補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在
專題一：第三單元
一，同素異形（一定為單質(zhì)）
1，碳元素（金剛石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、紅磷）
2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化
二，同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）
分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同
1，C4H10（正丁烷、異丁烷）
2，C2H6（乙醇、二甲醚）
三，晶體分類
離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列
1，離子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力為離子間作用力
分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體
1，共價(jià)化合物（CO2、H2O）
2，共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有氣體（He、Ne）
原子晶體：不存在單個(gè)分子
1，石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si）
金屬晶體：一切金屬
總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體
專題二：第一單元
一、反應(yīng)速率
1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小
二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）
化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達(dá)平衡。
專題二：第二單元
一、熱量變化
常見放熱反應(yīng)：
1，酸堿中和
2，所有燃燒反應(yīng)
3，金屬和酸反應(yīng)
4，大多數(shù)的化合反應(yīng)
5，濃硫酸等溶解
常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤氣）
3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)
4，大多數(shù)分解反應(yīng)
5，硝酸銨的溶解
熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5
二、燃料燃燒釋放熱量
專題二：第三單元
一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）
1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極
2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)
3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式
4，吸氧腐蝕
A中性溶液（水）
B有氧氣
Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH—
補(bǔ)充：形成原電池條件
1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)
2，兩個(gè)活潑性不同的電極
3，同時(shí)與電解質(zhì)接觸
4，形成閉合回路
二、化學(xué)電源
1，氫氧燃料電池
陰極：2H++2e—===H2
陽極：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常見化學(xué)電源
銀鋅紐扣電池
負(fù)極：
正極：
鉛蓄電池
負(fù)極：
正極：
三、電能→化學(xué)能
1，判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對(duì)陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），負(fù)極對(duì)陰極
2，陽離子向陰極，陰離子向陽極（異性相吸）
補(bǔ)充：電解池形成條件
1，兩個(gè)電極
2，電解質(zhì)溶液
3，直流電源
4，構(gòu)成閉合電路
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1、原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2、元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)
A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)
D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E.周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點(diǎn)）
A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?BR> b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)
3、化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A.相關(guān)概念：
B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價(jià)鍵：
A.相關(guān)概念：
B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D極性鍵與非極性鍵
（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
1、化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2
必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)(篇5)
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;
③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
3.元素、核素、同位素。
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)。
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
四、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。