筆者發(fā)現(xiàn)“高二化學教案”這篇文章異常精彩，必不可少的是每位老師的教案課件，因此最好能認真撰寫每份教案課件。精心編制的教學教案對于教師更好地掌握課程重點非常有幫助。歡迎您閱讀并收藏！
高二化學教案 篇1
【教學目標】
1. 知識與技能目標
1.使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。
2.讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。
3.讓學生了解現(xiàn)代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。
4.使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。
2. 過程與方法目標
1.培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。
2.通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。
3.通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。
3. 情感態(tài)度與價值觀目的
1.通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。
2.通過化學高科技產(chǎn)品及技術介紹，激發(fā)學生的科學審美感和對微觀世界的聯(lián)想，激勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。
3.介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。
4.培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業(yè)”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關注與化學有關地社會問題，引領學生進入高中化學的學習。
【教學重點、難點】
使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的。
【教學準備】
金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等
多媒體教學平臺
【教學方法】
探究式教學
【教學過程】
[電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How?
[引言] 通過初中化學課程的學習，我們已經(jīng)了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質(zhì)構成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎樣形成的?物質(zhì)是如何變化的?怎樣才能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價值的物質(zhì)?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。
情景一：溶洞景觀圖片(其它圖片可以自己收集補充)
[問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化?
[師生交流與討論] 1、有人進入溶洞搞破壞?2、溶洞里有鬼怪出沒?3、溶洞里有使溶洞變化的物質(zhì)?……
[實驗探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象;在通入過量的二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
學生實驗記錄：
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論
澄清石灰水中通入適量的二氧化碳
結論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成;當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。
情景二：探空氣球和飛艇
[問題與思考] 氣球為什么會飛起來?氣球中裝的是什么?
[師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室?氫氣還有其它用途嗎?……
[電腦展示] 實驗室制取氫氣并點燃氫氣;工業(yè)電解水制取氫氣;氫氧焰焊接金屬;工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。
情景三：1、行走中的列車、輪船;2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品;3、橋梁和機械設備等。(其它圖片可以自己收集補充)
[師生交流與思考] 1、它們都是什么物質(zhì)做成的?這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì)。2、它們從那里來，如何得到它們?
[電腦展示] 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理;鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。
[結論] 通過化學手段可以制取一些重要物質(zhì)，它與我們的生活息息相關，有了它，我們的生活才會更精彩。
[思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關的問題?(學生回答：1、黏結劑可以讓不同物體黏結在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產(chǎn)生有害氣體。5、汽車尾氣產(chǎn)生空氣污染等等。
[交流與談論]
通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學?
結論：化學科學就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。
[電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。
[閱讀與講述]課本第2-3頁內(nèi)容
[板書] 第一節(jié) 走進化學科學
—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學
情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器;化學有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。(其它圖片可以自己收集補充)
(門捷列夫)
[電腦提示] 化學的發(fā)展簡史。見附錄一《化學發(fā)展簡史》。強調(diào)以下：
1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。
1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。
1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。
1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。
[交流與談論] 1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。(
2、我國化學家在現(xiàn)代化學研究中的貢獻。
[閱讀與講述] 課本第3—4頁內(nèi)容：化學的形成和發(fā)展。(附錄二我國古代化學科學的成就)
[板書]二、化學科學的形成和發(fā)展
情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。
[師生交流與思考] 現(xiàn)代化學研究是否已經(jīng)到了極點了?現(xiàn)代化學的地位及化學研究有那些領域?通過對化學發(fā)展史的認識，你認為應如何比較恰當來定義化學科學的內(nèi)涵。
[閱讀與講述] 課本第5—6頁
[結論及板書] 三、化學科學的探究空間
化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。
[思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關，研究領域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣?
[電腦展示] 與化學緊密相關的的一些產(chǎn)品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。
[師生交流與思考]由學生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。(可以讓學生開展一分鐘演講)
情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關內(nèi)容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片
[師生交流與思考] 高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢?
[電腦展示和講述] 高中新教材體系架構。
《化學必修一》、《化學必修二》
《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，探討生活中常見的化學現(xiàn)象，體會化學對提高生活質(zhì)量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識。
《化學與技術》：了解化學在資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的具體應用;在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會發(fā)展的關系。
《化學反應原理》：學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，了解化學反應原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用。
《有機化學基礎》：探討有機化合物的組成、結構、性質(zhì)及應用，學習有機化學研究的基本方法。
《物質(zhì)結構與性質(zhì)》：了解人類探索物質(zhì)結構的重要意義和基本方法，認識物質(zhì)結構與性質(zhì)之間的關系。
《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。
[板書]高中化學必修及選修科目
必修模塊： 化學一 化學二
選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、
《有機化學基礎》 《物質(zhì)結構與性質(zhì)》 《實驗化學》
情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學?在日常的化學學習中應當如何探究化學問題?
[分組實驗探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì)，根據(jù)你現(xiàn)有的知識如何檢驗?請給鑒別出來的物質(zhì)分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下(均未標明)：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結果，以備評價。
[師生交流與討論] 化學探究的基本模式是什么?如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結論。怎樣才能學好化學
[結論及板書]化學探究的基本模式是：
提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結論。
學好化學要做到：
重視化學實驗的作用;重視科學方法的訓練;密切聯(lián)系實際;多渠道獲取知識。
[總結] 通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已發(fā)展成為材料科學、生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要基礎，成為推進現(xiàn)代社會文明和科學技術進步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現(xiàn)你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關鍵作用。
【板書設計】
第一節(jié) 走進化學科學
—、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學
二、化學科學的形成和發(fā)展
三、化學科學的探究空間
化學科學就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學。
高中化學必修及選修科目
必修模塊： 化學一 化學二
選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、
《有機化學基礎》 《物質(zhì)結構與性質(zhì)》 《實驗化學》
化學探究的基本模式是：
提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據(jù)、驗證假說→表達交流→完善證據(jù)、得出結論。
學好化學要做到：重視化學實驗的作用;重視科學方法的訓練;密切聯(lián)系實際;多渠道獲取知識。
附錄一：
化 學 簡 史
年代 大事紀要
約50萬年前 “北京猿人”已會用火
公元前8～6千年 中國(新石器時代)開始制陶器
約公元前2千年 中國已會鑄銅
公元前四世紀 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說
公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術
公元前一世紀至公元一世紀 中國《本草經(jīng)》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種
十世紀 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器
1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義
1772年 舍勒制得了氫氣
1773年 舍勒制得了氧氣
1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》_了燃素說
1803年 英國道爾頓提出原子論
1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說
1860年 分子學說得到世界公認
1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表
1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型
1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性
1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法
1965年 中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質(zhì)
1981年 我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸
2000年 人類基因組破譯
附錄二：我國古代化學成就
我國是世界四大文明古國之一，在化學發(fā)展有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的的古青銅器。
1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關于化學的記載。醫(yī)藥學家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關化學鑒定的試驗方法。
高二化學教案 篇2
1、確定本周課程教學內(nèi)容
內(nèi)容和進度：完成芳香烴一節(jié)的教學及第一節(jié)2-1脂肪烴的習題講評
第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;
(2)復習鞏固苯的化學性質(zhì)：氧化反應、取代反應，加成反應;
(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應的實驗，產(chǎn)物的提純。
第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質(zhì);
(2)芳香烴的來源及其應用;
第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題
2、教學目標：
在復習苯的結構和性質(zhì)后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結構和性質(zhì);從烷烴的同分異構體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質(zhì)的對比;要善于通過實驗培養(yǎng)學生的能力。
? 教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質(zhì)
? 教學難點：苯的同系物結構中苯環(huán)和側鏈烴基的相互影響
3、資料準備：
選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻
4、授課方式(含疑難點的突破)： 第一課時：以舊帶新，復習提升;
第二課時：對比、聯(lián)系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質(zhì)的不同，使學生認識基團間的相互影響。
第一課時【方案Ⅰ】復習再現(xiàn),對比思考,學習遷移
復習再現(xiàn)：復習苯的結構和性質(zhì)。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩(wěn)定。這是苯的結構和化學性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩(wěn)定”。
學習遷移：
(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。
(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。
第二課時
2. 苯的同系物
【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結講解
活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
通過活動探究，填寫下表：
總結講解：甲苯發(fā)生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅳ】結構演繹，觀察思考，遷移提高
3. 芳香烴的來源及其應用
【方案Ⅴ】自學閱讀，討論提高
情景創(chuàng)設(教師也可提供網(wǎng)絡教學資源，指導學生通過網(wǎng)絡自主學習)：教師提出相關問題，指導學生閱讀。
問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題
小結提高：交流各小組討論結果，聯(lián)系 生活實際，提高對石油產(chǎn)品及其應用的認識。
二、活動建議
【實驗2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。
討論記錄
羅賢朗：1、教學中要注意引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩(wěn)定”使學生意識到結構(官能團)決定有機物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調(diào)條件不同，取代的位置不同。
林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導仔細觀察實驗現(xiàn)象。2、引導學生討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質(zhì)，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產(chǎn)物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代?；瘜W方程式需要多練習書寫。
附件：導學案
第二 單元 芳香烴學案
芳香族化合物—— 。
芳香烴—— 。
一、苯的結構與性質(zhì)
1.苯的結構
(1)分子式： 最簡式(實驗式)：
(2)結構式： 結構簡式：
〖交流與討論〗苯分子的結構是怎樣的?
① 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環(huán)境
苯分子結構的確定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，
德國化學家凱庫勒提出苯環(huán)結構，稱為凱庫勒式：
② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種
〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，
(3)分子空間構型
苯分子是 結構，鍵角 ，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C 苯環(huán)上的碳碳鍵長 C=C C≡C，苯環(huán)上的碳碳鍵是
之間的獨特鍵。
2.苯的物理性質(zhì)
苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，
溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結成無色的晶體，通?？?溴水中的溴，是一種有機溶劑。
3.苯的化學性質(zhì)
(1)苯的溴代反應
原理：
裝置：(如右圖)
現(xiàn)象：
①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，
②反應結束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn) ( )
③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn) 沉淀
④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產(chǎn)生 沉淀( )
注意：
①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸氣能通過)。
高二化學教案 篇3
一、用途廣泛的金屬材料——說教材
本節(jié)課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學內(nèi)容。
二、用途廣泛的金屬材料——說學情
在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標
知識與技能：
（1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
（2）了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
（3）能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法：
（1）引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。
（2）通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
（3）培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點
重點：
（1）引導學生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關系。
難點：
（1）培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。
（2）提高學生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據(jù)化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W
通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。
六、用途廣泛的金屬材料——說學法
由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程
課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學們想知道金屬的性質(zhì)嗎
請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。（教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。）
學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。
①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；
②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；
③分別用小刀割一下；
④分別用鐵錘用力錘一下；
⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。
學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等）的物理性質(zhì)。
高二化學教案 篇4
【課程安排】4課時
【教學目標】
1.知識與技能目標：
(1)使學生領會物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。
(2)使學生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關系，學會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。
(3)掌握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
(4)學會用物質(zhì)的量進行有關化學反應的簡單計算。
2.過程與方法目標：
(4) 通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法。
(5) 通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結，如何建立數(shù)學模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目的：
(3) 通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，激發(fā)學生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。
(4) 通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。
【教學重點、難點】
1.知識上重點、難點：物質(zhì)的量的含義和應用。
2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數(shù)學模型。
【課前準備】學生課前探討，完成下列表格：
假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)?
序 號 方 法 或 途 徑
方法一
方法二
……
【教學過程】
第 一 課 時
[交流、研討]在開始今天的化學課之前，請同學們先回答我們布置的課前智力游戲：
假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)?
(媒體顯示)
序 號 方 法 或 途 徑
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
方法六
方法七
方法八
…… 直接數(shù)數(shù)
先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量
先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個硬幣的質(zhì)量，再乘以100
先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積
先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100
先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度
先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100
用模具(比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣)計量(銀行常用)
……
[建立模型] 我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲得硬幣個數(shù)，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數(shù)。
[講述、媒體顯示]
模型一：直接計量 (方法一)
模型二：引入中間物理量換算 (方法二～方法八)
[引言] 下面我們來研究一個化學上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構成它的微觀粒子數(shù)之間的關系問題。也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容。
[講述、媒體顯示]第三節(jié) 化學中常用的物理量――物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量
[引言]首先我們來分析C + O2 == CO2 反應：
[講述、媒體顯示]
C + O2 == CO2
宏觀上： 12克 32克 44克
微觀上： 1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子
[聯(lián)想質(zhì)疑]實際生產(chǎn)或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢?或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個數(shù)?已知微粒個數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積?
[媒體顯示]
宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個數(shù)
[思考探究]結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說明)
(媒體顯示)
序 號 方 法 或 途 徑
方法一
方法二
方法三
方法四
方法五
...... ▼一個一個地數(shù)
▼先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù)。
▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原子個數(shù)。
▼先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)。
▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù)。
......
[分析評價] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量;方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對質(zhì)量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。
[建立模型]
根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學模型：
[講述、媒體顯示]
物質(zhì)所含微粒數(shù)= ×NA
[引導點撥] 如何確定這“一定數(shù)目NA”，這“一定數(shù)目NA”究竟為多少比較適宜呢?國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處?①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。
[講述、媒體顯示]我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即NA，大約為6.02×1023。
將通過方法三建立的數(shù)學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：
[講述、媒體顯示]
=
[講述]我們把上述比值用一個特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾(mol)，即：
[講述、媒體顯示]
物質(zhì)的量(mol)= =
[講述]物質(zhì)的量便是我們在建立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。
由上述關系式可以看出，當物質(zhì)的量等于1mol時：
物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿伏伽德羅常數(shù)
物質(zhì)的質(zhì)量=阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量
所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒;
阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。
我們把1mol物質(zhì)(即單位物質(zhì)的量的物質(zhì))的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：
[講述、媒體顯示]
物質(zhì)的量(mol)= =
n =N/NA=m/M
[提問總結、概括整合] (媒體顯示)
▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時，我們引入了什么新的物理量?
▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的?
▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)?
▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定?什么是摩爾質(zhì)量?它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念?
▼物質(zhì)的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質(zhì)中都含有多少個微粒?
[遷移、應用]
常規(guī)訓練(略)
拓展延伸：
▼請在互聯(lián)網(wǎng)或有關圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么?
▼已知國際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質(zhì)量的1/24作標準，則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個水分子?
▼物質(zhì)的量可以用來計量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三種分子的組成可以分別用下圖表示
從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是多少?
第 二 課 時
[引言]引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點。
[媒體顯示]
二、氣體摩爾體積
[交流、研討]閱讀P21表1-3-1，相鄰同學相互研討。
[提問交流][媒體顯示]
問 題 結 論
1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點? 數(shù)值上等于其式量，單位為克
相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點? 固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物質(zhì)體積基本相同
[總結]從表1-3-1我們獲得這樣的結論：
1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于其式量，單位為克。
相同的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同，但體積基本相同。
[講述、媒體顯示]一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積(Vm，單位L/mol)。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質(zhì)的量(n)或分子數(shù)(N)是否相同?
同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關系?
同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(P)和氣體的物質(zhì)的量(n)之間存在什么關系?
[講述、媒體顯示]
標準狀況(簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)。(展示22.4L立方體，讓學生感受其大小)
[概括整合] (媒體顯示)
[遷移、應用]
常規(guī)訓練(略)
[拓展延伸]
▼查閱有關書籍，想一想決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態(tài)的物質(zhì)，決定其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同?
▼盡可能多地列舉出求標況下1mol氣體質(zhì)量的方法。
▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小。
第 三 課 時
[引言]初中階段，我們學習了用質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。通過質(zhì)量分數(shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學計算中，我們更多的應用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
[講述、媒體顯示]
三、物質(zhì)的量濃度
以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)
V ―――溶液的體積(L或m3等)
CB―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/L、mol/m3等)
[遷移、應用]
將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少?將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少?
[概括整合] (媒體顯示)
[引言]在實際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢?
[媒體顯示]
請用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。
[交流研討]
你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度?
[活動探究](兩人一組，相互協(xié)作)
[拓展延伸]某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響
操 作 實 情 對溶液物質(zhì)的量濃度的影響
稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊
要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量
容量瓶洗滌后未干燥
未洗滌溶解NaCl固體的燒杯
加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶
定容時眼睛處于仰視的位置
搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線
第 四 課 時
[引言]引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學反應計算帶來極大的方便。
[講述、媒體顯示]
四、物質(zhì)的量與化學反應
2H2 + O2 2H2O
從質(zhì)量角度： 4g 32g 36g
從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子
從物質(zhì)的量角度： 2mol 1mol 2mol
從標況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L
從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積
[遷移應用]
▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的數(shù)量關系。
▼P24交流研討
▼在標準狀況下。CH4氣體0.224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾?生成水多少克?如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?
[拓展延伸]
▼如何用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸?
▼試探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關系
第二章 元素與物質(zhì)世界
第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類
一.教材分析
(一)知識脈絡
學生在初中化學中已經(jīng)認識了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關系。因此，通過元素與物質(zhì)的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質(zhì);通過研究用不同的標準對物質(zhì)進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系;在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。
(二)知識框架
(三)本節(jié)教材的主要特點
從單個物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。
二.教學目標
(一)使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質(zhì)。
(二)從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質(zhì)進行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學反應。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應的關系的過程方法。
(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。
高二化學教案 篇5
一、教材分析：
本節(jié)課之前的章節(jié)中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內(nèi)容的學習奠定了理論基礎。而本節(jié)課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質(zhì)的一個重要開端。關于晶體的常識本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：1、晶體與非晶體的區(qū)別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發(fā)，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質(zhì)等方面討論了晶體和非晶體的區(qū)別，并聯(lián)系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數(shù)。
二、學情分析：
學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質(zhì)了解并不多，基本可以運用在前幾個章節(jié)學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節(jié)課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質(zhì)。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養(yǎng)和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節(jié)課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。
三、設計理念：
本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發(fā)學生探究晶體和非晶體本質(zhì)區(qū)別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質(zhì)區(qū)別，理解晶體和非晶體的宏觀性質(zhì)上的區(qū)別，建立結構決定性質(zhì)的科學思維方法。
建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數(shù)的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。
四、教學目標及重難點
知識與技能
1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異
2、掌握晶體的基本性質(zhì)
過程與方法
通過生活常識、感情經(jīng)驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內(nèi)部有序造就了外部有序
情感態(tài)度價值觀
增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質(zhì)的辨證思維
教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質(zhì)上的差異
教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數(shù)目的計算
五、教學過程
教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖及
目標達成預測
【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質(zhì)與結構。
我們先來了解一下晶體的有關常識
【板書】第一節(jié)晶體的常識
初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質(zhì)是晶體，那些不是?
展示一些晶體和非晶體的圖片
展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、_鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。
我們先來了解一下晶體的有關常識
【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……
非晶體：玻璃、石蠟……
觀看圖片
回答：晶體和非晶體
創(chuàng)設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來
聯(lián)系舊知，導入課題
引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩_片等。
展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質(zhì)?
《晶體的常識》教學設計
《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計
觀察、小組討論、歸納
歸納：
1.晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。
探究本質(zhì)差異
應用多媒體課件展示NaCl、CO2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
《晶體的常識》教學設計
《晶體的常識》教學設計
晶體二氧化硅
《晶體的常識》教學設計
非晶體二氧化硅
提出問題：
晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是什么?
晶體與非晶體的本質(zhì)差異
歸納：
晶體：原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列;
非晶體：原子排列相對無序
通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別。
講解晶體的自范性：
請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體SiO2和非晶體SiO2的示意圖。
引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。
歸納：
晶體具有自范性的條件：
晶體的生長速率適當
結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質(zhì)
歸納:
晶體的特點：
1.晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。
2、有固定的熔點。
3、有各向異性。
【演示】實驗3—1
碘的升華與凝華
引導學生應用晶體的概念和性質(zhì)，總結制備晶體的方法：
熔融態(tài)物質(zhì)凝固
氣態(tài)物質(zhì)凝華
溶質(zhì)從溶液中析出
通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養(yǎng)學生學以致用的能力
重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。
通過板書總結本節(jié)課主要介紹的內(nèi)容：晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。
板書設計
第三章晶體和結構與性質(zhì)
第一節(jié)晶體的常識
一、晶體與非晶體
1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。
2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。
3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異
4、晶體具有自范性的條件
晶體的生長速率適當
高二化學教案 篇6
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容理論性強，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，
之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。
2、內(nèi)容簡述
本節(jié)在教學內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分二、弱電解質(zhì)的
電離。在知識結構上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。
二、說目標
首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質(zhì)電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：
知識與技能：知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學會判斷強弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。
過程與方法：通過對強弱電解質(zhì)相關實驗的探究和相關問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。
情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。
三、說重難點的確定
俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領會強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有了電解質(zhì)、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。
四、說教法學法的確定
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程
1、習題復習，引入正題
在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。
2、巧設問題、實驗探究
設問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）
設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？
設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識
出發(fā)引領學生進行思考，充分利用學生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內(nèi)容的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）
設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生
的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）
這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學生積極思考。
3、問題探究，遷移應用
在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：
一、電離平衡的建立
二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。
創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領會弱電解質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。
五、教學反思
（1）本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅(qū)動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎上積極主動地構建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。
（2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。
（3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質(zhì)所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關注學生的學習興趣和經(jīng)驗，為學生終身學習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。
（4）本課設計在參考 3套教材的基礎上還進行了一些創(chuàng)新
①實驗探究改成學生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。
②將實驗中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。
③增加了使學生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關實驗。
（5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如
①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。
②歸納與總結：學生在總結表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。
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