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初中化學??贾R點總結(jié) 篇1
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關(guān)知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2
相關(guān)知識點:(1)正極產(chǎn)生氧氣,負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8;(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象:白色粉末溶解
相關(guān)知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關(guān)知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關(guān)知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點:(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結(jié)束要先撤導管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒:C+O2=CO2不充分燃燒:2C+O2=2CO
現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點:反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點:(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體
相關(guān)知識點:(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成
相關(guān)知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱
相關(guān)知識點:(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;(2)導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產(chǎn)生CO
2
;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應,生成CuO;(6)C是還原劑,CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成
相關(guān)知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCl氣體混入CO2
中。使CO2
不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映,產(chǎn)生CaSO4
微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關(guān)知識點:CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色火焰
相關(guān)知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
初中化學常考知識點總結(jié) 篇2
一、復習目的
通過復習,讓學生牢固掌握所學的化學知識,使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力,實際解決實際問題的能力。
二、復習方法及復習重點
1.復習前的診斷,以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。
綜合分析近三年的中考試題,挖掘考點確立復習重點;用上年的中考試題,在復習之前檢測,進行診斷,發(fā)現(xiàn)問題,明確復習難點,向?qū)W生下發(fā)復習意見,征求意見,收集學生對復習的建議和要求。
2.復習方法(分三個階段)
第一階段的單元為重,以基礎(chǔ)知識為主,歸納、整理知識網(wǎng)絡(luò),并弄清記憶內(nèi)容,理解的內(nèi)容,綜合運用的內(nèi)容。建立完善的知識結(jié)構(gòu)體,全面夯實基礎(chǔ)。讓學生構(gòu)建思維導圖,運用發(fā)現(xiàn)探究,抓緊考點。復習之前,大同基礎(chǔ)知識記憶關(guān);元素符號,化合價,原子團,化學式的書寫,化學方程式,物質(zhì)分類化學反應基本類型等,總之該牢記住一定先過關(guān)。
第二階段運用訓練為主,強化知識點,以中考說明為主,要復習依據(jù),按內(nèi)容進行專題復習。配以中考復習訓練題,進行綜合訓練。培養(yǎng)學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體,增大復習教學的容易,課件集體設(shè)計,共同使用,還要走近實驗,既培養(yǎng)學生能力又能挖掘興趣。
第三階段把時間還給學生,進行查漏補缺,并對學生的考試方法進行輔導,看成長記錄本,看重點試題,同學之間討論,向教師質(zhì)疑。
三、復習措施
1.組織學習《銀川市20xx年初中畢業(yè),開學考試學習考試說明》《全日制義務(wù)教育化學課程標準》,了解命題和要求,了解通常知識的考點,使整個復習有針對性。
2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結(jié)合,第一階段與第二階段的復習中各準備一節(jié)示范課,與校內(nèi)同行觀摩與借鑒。交換班級傳授,學生有新奇感,在方法上是有互補性。
3.統(tǒng)一進度,統(tǒng)一方法,統(tǒng)一使用資料(用好中考說明,選擇性使用),統(tǒng)一考試時間,統(tǒng)一使用中考信息。注意階段性檢測,把好命題關(guān),閱卷閱卷流水作業(yè),教師逐題分析,主要錯誤出現(xiàn)在哪里,分析產(chǎn)生的原因,如何幫助學生改正,找出學生答題中的亮點,便于教師講解。
4..關(guān)注學生的情感,態(tài)度價值觀,對學生投入更多關(guān)愛,提出更多的建議,展示給學生更多的希望,讓學生盡力去做,并且做的更好。
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